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时间:2020-02-26
《[名校联盟]江苏省大丰市南阳中学高中化学选修四《电解原理及其应用》课件.ppt》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、电解原理及其应用【例1】:若以铜为阳极,铁为阴极,电解氯化铜溶液,情况又如何?【例2】如何使图中的铁棒上析出铜,而铁的质量不变?【例3】.(2007年江苏)某同学按右图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是A.电解过程中,铜电极上有H2产生B.电解初期,主反应方程式为:Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑C.电解一定时间后,石墨电极上有铜析出D.整个电解过程中,H+的浓度不断增大BC二、电解规律的讨论:(用惰性电极电解时)C或PtC或Pt评讲作业:电极反应式书写(以石墨为电极电解)⑴电解含氧酸、强碱溶液、活泼金属的含氧酸盐
2、溶液时,实质上是电解水。如电解H2SO4、HNO3NaOH、Na2SO4等溶液时其电极反应式为:阳极:4OH--4e-=2H2O+O2↑阴极:4H++4e-=2H2↑总反应:2H2O==O2↑+2H2↑通电电解后溶液中溶质的质量分数增大,若要恢复原来的浓度,只需加入一定量的水即可。⑵电解无氧酸溶液(氢氟酸除外)、不活泼金属的无氧酸盐溶液时,实质上是电解质本身被电解。如电解盐酸、CuCl2溶液等时电解后溶液中溶质的质量分数减小,若要恢复原来的组成和浓度,需加入一定量的溶质(通入一定量的HCl气体)阳极:2Cl--2e-=Cl2
3、↑阴极:2H++2e-=H2↑总反应:2HCl==Cl2↑+H2↑通电电解盐酸⑶电解不活泼金属的含氧酸盐时,电解质和水都有一部分被电解,如电解CuSO4溶液、AgNO3溶液等。阳极:4OH--4e-=2H2O+O2↑阴极:2Cu2++4e-=2Cu总反应:2CuSO4+2H2O=2Cu+O2↑+2H2SO4电解电解后原溶液中溶质的质量分数减小,若要恢复原来的组成和浓度,需加入一定量金属氧化物。电解CuSO4溶液:放氧生酸型⑷电解活泼金属的无氧酸盐溶液时,电解质和水都有一部分被电解,如电解NaCl溶液等。电解后原溶液中溶质的质
4、量分数减小,若要恢复原来的组成和浓度,需通入一定量的HCl。阳极(C):2Cl--2e-=Cl2↑阴极(C):2H++2e-=H2↑总反应:2NaCl+2H2O==2NaOH+Cl2↑+H2↑电解放氢生碱型电解规律(惰性电极)小结阳极:S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根>F-ⅠⅡⅢⅣⅠ与Ⅲ区:电解本身型如CuCl2、HClⅠ与Ⅳ区:放氢生碱型如NaClⅡ与Ⅲ区:放氧生酸型如CuSO4、AgNO3Ⅱ与Ⅳ区:电解水型如Na2SO4、H2SO4、NaOH阴极:Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+>(H+
5、)>Al3+>Mg2+>Na+
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