物质构成的奥秘.ppt

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1、第四单元物质构成的奥秘复习?这些物质是由什么构成的?它们是由什么组成的?液氧由氧分子构成水是由水分子构成的要点、考点聚焦1.构成物质的粒子：分子、原子、离子及它们的定义理解。2.能正确书写常用的化学用语。理解化学用语的涵义并能正确应用。基本概念＿识记１、构成物质的粒子有：分子、原子、离子。２、分子：保持物质化学性质的最小粒子。３、原子：化学变化中最小的粒子。４、离子：带电的原子或原子团。原子原子核核外电子(-)质子(+)中子(不带电)+-在原子中,由于正电荷数=负电荷数,所以整个原子不显电性离子是带电的原子或原子团,是原子得到或失去电子而形成的,所以正电荷数≠负电荷数原子构成的规律：⑴、原

2、子核所带的电荷数简称为核电荷数⑵、核电荷数=质子数=核外电子数⑶、质子数不一定等于中子数⑷、原子中不一定含有中子⑸、不种类的原子，其核内质子数和核外电子数都不相同原子的质量主要集中在原子核上原子结构示意图电子层最外层电子数核电荷数原子核决定元素种类决定元素的化学性质1．一个原子转变为离子，发生的变化是（）A．失去一定数目的电子B．得到一定数目的电子C．不得电子也不失电子D．可能得到电子也可能失去电子巩固与提高D在原子中重要公式:①核电荷数=质子数=电子数=周期表中原子序号②相对原子质量≈质子数+中子数原子种类质子数中子数核外电子数相对原子质量氢（H)?01?氮（N）?7?14氧（O）??8

3、16铁（Fe）26??56铀(U)92143??117788302692235我国计划在2007年发射嫦娥一号绕月探测卫星，其任务之一是寻找一种新能源——氦3。氦3原子核是由一个中子和两个质子构成的，其原子核外电子数为()A.1B.2C.3D.6B典型例题解析*怎么看原子结构图和离子结构图下面Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ四幅图，你知道那幅图是原子结构图，那幅是离子结构图吗？属于原子的是，依据是。属于离子的是，依据是；其中属于阳离子的是，因为：。其中属于阴离子的是，因为：。Ａ、ＣＢ、Ｄ质子数＝电子数质子数≠电子数ＤＢ质子数>电子数质子数<电子数典型例题某微粒结构示意图为，下列说法中错误的是()A．该微粒为

4、稳定结构B．该微粒原子核内有13个质子C．该微粒属于原子D．该微粒带3个单位正电荷+1328c小结：一般最外层电子要达到８个电子才稳定（只有一个或两个电子层，并且最外层电子数少于４的，失去最外层也达到稳定，氦只有一个电子层，最外层是２也是稳定的）X、Y元素原子都有3个电子层，且X元素原子最外层有2个电子，Y元素原子最外层有7个电子，则X和Y元素形成的化学式是()A.XYB.XY2C.X2YD.X2Y3典型例题解析B学一学怎样做这种题则该元素的质子数为，该原子核外有个电子层，该元素属于。（填“金属”或“非金属”）元素，该元素在化合物中的常见化合价为。某元素是人体中的常量元素，它在人体内99%

5、存在于骨骼和牙齿中。该元素的原子结构示意图为：元素的化学性质决定于最外层，最外层<４个电子是金属元素，在化学变化中易失去电子，显正价。最外层≥４个电子是非金属元素，在化学变化中得到去电子，显负价。２０４金属＋２三.知识网络一、物质由(元素)组成和(分子、原子、或离子）构成物质元素构成组成分子原子离子原子核(+)核外电子(-)质子(+)中子(不带电)构成得失电子构成物质的基本粒子：原子、分子、离子构成物质的基本粒子原子：金属单质、固态非金属单质、稀有气体，如：铁、铜、钠、木炭、红磷、氦气、氖气等。分子：气态非金属单质、都由非金属元素组成的化合物，如：氧气、氢气、氮气、水、二氧化碳等离子：含有

6、金属元素的化合物，如：氯化钠、氯酸钾、高锰酸钾等。[例2]．科学研究证明，物质是由微粒构成的。请用原子、分子或离子填空：(1)应用最广泛的铁是由铁构成的；(2)保持氮气化学性质的是氮；(3)调味用的氯化钠是由钠和氯构成的。典型例题解析原子分子离子离子二、化学用语元素符号的书写及其意义离子符号的书写及其意义化学式及其意义原子（离子）结构示意图表示粒子个数表示元素的正负化合价一个离子所带的正负电荷值一个分子中所含原子的个数+（-）mαn+（-）bR辨析下列粒子各自不同的含义氢元素一个氢原子H一个水分子水这种物质一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成H2O2H两个氢原子2H2O两个水分子H+一个

7、氢离子H2O+2水分子中显+2价的氧元素水由氢元素和氧元素组成参照上面例子请写出下列粒子的含义:(1)3个铁原子.(2)一个镁离子.(3)2个水分子.(4)氧化铁中铁元素显+3价.(5)4个硫酸根.H2氢气这种物质一个氢分子一个氢分子由两个氢原子构成3FeMg2+2H2OFe2O3+34SO42-2．有符号①2O②N2③2Cl2④H3PO4⑤2Fe3＋⑥SO42－，其中数字“2”表示的含义不同。则“2”用来表示原子个数的