化学科苏教版教材集备材料.doc

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1、专题3从矿物到基础材料第一单元从铝土矿到铝合金课标要求：根据生产,生活中的应用实例或通过实验探究，了解铝及其化合物的主要性质,能列举铝的合金材料的重要应用。目标要求：知识与技能目标：1、通过从铝土矿中冶炼铝的学习，进一步巩固酸性氧化物、碱性氧化物的化学性质。2、掌握两性氧化物、两性氢氧化物的含义3、能自行设计简单实验鉴别NaCl、MgCb、A1C13等物质过程与方法：理论分析与实验探究相结合。情感态度与价值观：培养学生科学分析问题的能力。一、铝的单质部分：教材内容展现：1、铝与非金属单质（氧气）反应2、铝的性质实验［活动与探究］Al+HNO

2、a（浓）Al+H2S04（浓）A1+HC1A14CuS04溶液A1+NaOH溶液铝条浸泡于氯化钠溶液3、铝热反应［拓展视野］建议：①在铝与非金属单质反应中可根据情况补充与氯气、硫的反应%1建议删除Al+HNOs（浓）、A1+H2S04（浓）、A14CuS04溶液的实验，只讲反应原理。%1阳铝条与氯化钠溶液实验删掉，只简单的在用途中介绍原理，让学生了解常识。%1铝热反应只简单介绍原理，有条件的可补充实验。%1铝与碱的反应不要分析电子转移和反应历程。二铝的重要化合物部分教材内容展现：1.AlzOs的物理性质及其应用：［拓展视野］AlWs的两性：

3、与碱反应、与酸反应1.A1(OH)3的性质：［活动与探究］A1CB+氨水、AlCl3+NaOH、Al(OH)3+NaOH、Al(OH)3+HC1、Al(OH)3W吸附性［拓展视野］建议：①AI2O3与Al(0H)3只按课本讲，不要补充“反滴”及“双水解”，讲透ai(oh)3的两性。AF和AlOf的双水解不讲，AlOf与HC1的反应建议在选修课上讲。A1CL与NaOH的反应图象在练习中讲，可作为课后思考题。%1在Al(0H)3的吸附性中提出明矶中AF水解，补充人严水解的离子方程式。%1补充人兰的检验：(用NaOH)%1铝土矿制备AI2O3的反

4、应流程图作为课后作业，不在课堂上讲，让学生写出涉及到的化学反应方程式。三.铝的冶炼部分原理:2A12O3(熔融)电解=4A1+3O21(加冰晶石降低电解温度)建议：总结金属冶炼的原理和方法，按各校学生情况决定是否引出金属活动性顺序电解法：(让学生自己总结)电解2NaCl（熔融）2Na+Cl2f电解MgCl2（熔融）Mg4€l2f2AI2O3（熔融）电解4A1+3021热还原法：用也、C、CO、Al还原铁的氧化物和氧化铜，建议将第二单元铁的冶炼提到这儿做简单介绍，让学生了解原理及化学反应方程式。热分解法：△2HgO2Hg+O21第一课时铝的性

5、质及应用教学过程：一、铝单质的性质及应用1、物理性质：［展示与思考］展示一铝条，思考铝有哪些物理性质？2、铝的化学性质：(1)铝跟非金属的反应写出铝与氧气在加热条件下的反应方程式(2)铝与非氧化性酸的置换反应:［探究实验］:A1与盐酸的反应现象反应方程式(3)A1与碱溶液的反应［探究实验］：现象反应方程式(4)A1与强氧化性酸的反应常温下，铝遇到浓HNOs、浓H2SO4会发生现象(5)A1与某些盐溶液的置换反应铝与CuSOa溶液反应的化学方程式问题：通过以上学习你能得出什么结论？订拓展视野h铝热反应原理：反应方程式二、铝的用途：［拓展视野h

6、通过以上学习以及生活经验，请总结铝及其合金的用途有哪些？［小结本节重点］略。课堂训练：1、向下列溶液中滴加稀硫酸，一开始生成白色沉淀，继续滴加稀硫酸，沉淀又溶解的是()A、AlCh溶液B、NaAKh溶液C、MgCl2溶液D、BaCb溶液2、某无色透明溶液、能与铝作用放出氢气，此溶液中可以大量共存的离子组是()A、HNaCl、、Ba2+B、SO42-、NaHCO3K+C、NO3、OHClBa2+D、Cu2+、OHSO42Fe2+3、在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸较、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是

7、：()A、NaOHB、NH3H20C、AgNO3D、BaCl24、既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水的物质是：（）A、铝B、硅C、碳酸钠D、氧化铝课后训练题：除去镁粉中的少量铝粉，可选用的溶液是（）A、盐酸B、浓硝酸C、氨水D、氢氧化钾溶液2、将一定质量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀H2SO4反应，生成H22.8L（标准状况），原混合物的质量可能是（）A、2gB、4gC、8gD、10g能力提高题：向含amolNaOH溶液中逐滴加入bmolAlCh的溶液。若a+b=l,当a取不同的值时，生成物可能有如下情况，试回答：（1）全部

8、是Al（OHk时，a的取值范围是（2）全部是NaAlO2时，a的取值范围是（3）部分是A1（OH）3、部分是NaAKh时，a的取值范围是；此时反应所生成的A1（OH）3的物质的量