人教版初中化学 盐的性质总结课件.ppt

《人教版初中化学 盐的性质总结课件.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、盐的性质盐的性质常见盐的性质和用途复分解反应粗盐的提纯盐的化学性质氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙NaCl食盐Na2CO3纯碱、苏打NaHCO3小苏打CaCO3大理石或石灰石主要成分1.常见的盐性质：用途：性质：用途：性质：用途：性质：用途：无色透明的晶体，易潮解调味、腌渍食品、生理盐水、制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等。白色粉末状固体，易溶于水，水溶液呈碱性用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。白色粉末状固体，易溶于水，水溶液呈碱性食品添加剂；治疗胃酸过多的一种药剂白色固体，难溶于水建筑材料、补钙剂一.常见盐的性质和用途2.碳酸根或碳酸氢根离子的鉴别CO3２‾或HCO3‾:加

2、稀盐酸，如果有无色气体放出，且气体能使澄清的石灰水变浑浊，则证明含有CO3２‾或HCO3‾．能否写出相关的化学方程式？CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O3.常见盐溶液的颜色蓝色溶液：黄色溶液：浅绿色溶液：紫色溶液：4.常见难溶盐的颜色蓝色:红褐色:白色:含Cu2+的溶液含Fe3+的溶液含Fe2+的溶液含MnO42-的溶液Cu(OH)2Fe(OH)3BaSO4、AgCl、CaCO3、Mg(OH)2、MgCO3、BaCO3(1)定义:(2)特点：巧记：互交换、价不变(

3、3)范围：1.酸+金属氧化物=盐+水2.酸+碱=盐+水(中和反应)3.酸+盐=新酸+新盐4.碱+盐=新碱+新盐5.盐+盐=新盐+新盐巧记：酸碱盐相互间，金属氧化物加上酸(4)发生的条件：巧记：碱盐、盐盐要可溶，气体、沉淀、水生成(5)复分解反应方程式书写：巧记：复分解价不变，只把离子来交换两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。在水溶液中互相交换离子，元素化合价不变。酸、碱、盐、金属氧化物有沉淀或有气体或有水生成。二.复分解反应判断复分解反应能否发生常涉及的沉淀有：BaSO4(白色沉淀）AgCl(白色沉淀)Cu(OH)2(蓝色沉淀）Fe(OH)3(红褐色沉淀）1.判

4、断复分解反应能否发生。2.判断离子能否共存。应用运用酸、碱、盐的溶解性去判断复分解反应能否发生特别注意两种反应：盐+碱、盐+盐首先要求反应物全溶，然后再考滤生成物中是否有沉淀。钾钠铵硝都要溶盐酸盐中要除银硫酸铅钡它不溶硫酸钙银是微溶溶碱氨钡钾钠钙常见的酸都要溶助记口诀1、判断下列复分解反应能否发生：H2SO4+NaNO3——Na2SO4+BaCl2——2HNO3+K2CO3——KNO3+NaOH——不能BaSO4↓+2NaCl2KNO3+CO2↑+H2O不能下列各组中的物质，能在溶液中共存的是（）AKNO3NaClNaOHBKOHNa2CO3HClCKNO3NaOHFeCl

5、3DAgNO3BaCl2HNO3A能相互反应的离子H++OH－=H2O2H++CO32－=H2O+CO2↑OH－+NH4+=NH3↑+H2O3OH－+Fe3+=Fe(OH)3↓2OH－+Cu2+=Cu(OH)2↓2OH－+Mg2+=Mg(OH)2↓CO32－+Ca2+=CaCO3↓CO32－+Ba2+=BaCO3↓SO42－+Ba2+=BaSO4↓Cl－+Ag+=AgCl↓(可溶)(可溶)(可溶)(可溶)(可溶)(至少有一种沉淀)(至少有一种沉淀)1.盐+金属=新盐+新金属2.盐+酸=新盐+新酸3.盐+碱=新盐+新碱4.盐+盐=新盐+新盐返回三.盐的化学性质(1)盐+金属—

6、—新盐+新金属(置换反应)规律：应用：举例：反应物中盐要可溶，在金属活动性顺序中前面的金属将后面的金属从其盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)判断或验证金属的活动性顺序和反应发生的先后顺序CuSO4+Fe=2AgNO3+Cu=3Cu(NO3)2+2Al=FeSO4+Cu现象Cu(NO3)2+2Ag现象2Al(NO3)3+3Cu现象(2)盐+酸——新盐+新酸(复分解反应)规律应用举例BaCl2+H2SO4——BaSO4↓+2HClCaCO3+2HCl——CaCl2+CO2↑+H2O反应物中的酸一般指硫酸、盐酸和硝酸。盐是碳酸盐时可不溶，若不是碳酸盐，则要求可溶。制取某些盐，

7、制取二氧化碳气体等(3)盐+碱——新盐+新碱Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH规律:反应物都可溶，若反应物中盐不为铵盐，生成物中其一为沉淀；若反应物中盐为铵盐，则生成物中可无沉淀。应用：举例：NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2OCuSO4+2KOH=K2SO4+Cu(OH)2↓制取某些碱MgCl2+Ca(OH)2=CaCl2+Mg(OH)2↓(复分解反应)(4)盐+盐——新盐+新盐(复分解反应)规律:反应物都可溶，生成物中至少有一种不溶于水应用：举例：NaCl+AgNO3=AgCl↓