初中化学酸碱盐性质总结.doc

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1、1.酸、碱、盐的性质总结浓盐酸.浓硫酸.浓硝酸的基本性质名称浓盐酸浓硫酸浓硝酸化学式HClH2SO4HNO3色态味无色透明、有刺激性气味液体（工业盐酸略带黄色）无色透明、粘稠、油状液体，无刺激气味无色透明，有刺激性气味液体溶解性易溶易溶于水，强烈放热易溶沸点、挥发性沸点低，易挥发（白雾）敞口放置质量、浓度均减小高沸点，不易挥发沸点低，易挥发（白雾）敞口放置质量、浓度均减小吸水性无用作干燥剂，敞口放置质量增加、浓度减小无脱水性无能使纸张、木材碳化无稳定性稳定性酸，受热或见光难分解稳定性酸，受热或见光难分解见光或受热易

2、分解强氧化性与氢前金属反应，放出氢气能与许多金属发生反应，但不生成氢气稀盐酸.稀硫酸.稀硝酸化学性质比较名称稀盐酸HCl稀硫酸H2SO4稀硝酸HNO3相对分子质量36.59863电离方程式HCl＝H＋＋Cl－H2SO4＝2H＋+SO42-HNO3＝H＋+NO3－与指示剂作用紫色石蕊试液→变红，无色酚酞试液→不变色与金属反应Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4（稀）＝ZnSO4+H2↑能发生反应，但不生成H2，生成H2O与金属氧化物反应Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4

3、＝Fe2（SO4）3+3H2OZnO+2HNO3=Zn（NO3）2+H2O与碱反应Cu（OH）2+2HCl=CuCl2+2H2OCu（OH）2+H2SO4=CuSO4+H2OMg（OH）2+2HNO3=Mg（NO3）2+H2O与盐反应HCl+AgNO3=AgCl↓（白色）+HNO3BaCl2+H2SO4=BaSO4↓（白色）+2HClNa2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O＋CO2↑常用鉴别方法AgNO3溶液和稀HNO3，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀能与碳酸盐反应生成CO2能与碳酸盐反应生成CO2能与碳酸盐

4、反应生成CO2BaCl2或Ba（NO3）2溶液和稀HNO3，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀用途化工产品，除锈，制药化工产品，化肥、农药、炸药、染料、除锈、精炼石油化工产品，化肥、染料、火药酸的通性：①使紫色石蕊变红，无色酚酞不变色，注意显色的物质是指示剂。②酸能跟多种活泼金属起反应，通常生成盐和氢气。只有位于金属活动性顺序表中氢前面的金属才能与稀酸（HCl、H2SO4）反应，产生氢气（属于置换反应）。位于氢后的金属不能与稀酸（HCl、H2SO4）反应，但能与浓硫酸和浓硝酸反应。例如：①Cu＋2H2SO4（浓）CuS

5、O4＋SO2↑＋2H2O②3Cu＋8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O可见，金属和浓硫酸、硝酸反应都没有氢气产生，这就是实验室不能用浓硫酸和硝酸与锌反应制氢气的原因。③酸能跟碱性氧化物反应生成盐和水：H2SO4+CaO==CaSO4+H2O④酸能跟某些盐反应生成新酸和新盐：H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl⑤酸跟碱起中和反应生成盐和水：H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓（白色沉淀）＋2H2O常见的酸有盐酸、硫酸和硝酸，它们虽然具有上述五点通性（因为电离出的阳离子都是H＋

6、）。但又各具不同的物理化学性质。①盐酸是氯化氢的水溶液，是一种混合物。纯净的盐酸是无色的液体，有刺激性气味。工业品浓盐酸因含有杂质（Fe3＋）带有黄色。浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的瓶盖在瓶口立即产生白色酸雾。这是因为从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体跟空气中水蒸汽接触，形成盐酸小液滴分散在空气中形成酸雾。②硫酸是一种含氧酸，对应的酸酐是SO3（SO3+H2O==H2SO4）。纯净的硫酸是没有颜色、粘稠、油状的液体，不易挥发。常用的浓硫酸中的H2SO4的质量分数为98%，密度为1.84克／厘米3。稀H2SO4具有酸的通

7、性。浓硫酸除去具有酸的通性外，还具有三大特性：a、吸水性：浓H2SO4吸收水形成水合硫酸分子（H2SO4•nH2O），并放出大量热，所以浓硫酸通常用作干燥剂。b、脱水剂：浓硫酸可将有机化合物中的氢原子和氧原子按水分子的构成（H：O＝2：1）夺取而使有机物脱水碳化。纸、木柴、衣服等遇浓硫酸变黑，这就是因为浓硫酸的脱水性使其碳化的缘故。C、强氧化性：在浓硫酸溶液中大量存在的是H2SO4分子而不是H＋，H2SO4分子具强氧化性。浓硫酸可使金属活动性顺序表氢后面的一些金属溶解，可将C、S等非金属单质氧化，而浓硫酸本身还原成

8、SO2。但是，冷的浓硫酸不能与较活泼的金属Fe和Al反应。原因是浓硫酸可以使Fe和Al的表面形成一层致密的氧化物薄膜，阻止了里面的金属与浓硫酸继续反应，这种现象在化学上叫钝化。由于浓硫酸有脱水性和强氧化性，我们往蔗糖上滴加浓硫酸，会看到蔗糖变黑并且体积膨胀。发生反应的化学方程式：C12H22O11＝12C＋11H2OC＋2H2SO4＝CO2↑＋2SO2↑＋2