中考化学专题复习 金属和金属材料.doc

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1、金属和金属材料一、金属的性质1、物理性质：（1）具有金属光泽，（2）机械强度大，少数例外，如水银是金属，但为液态，谈不上机械强度：（3）延展性好；垠好的是金；（4）导电性好,如铜、铝等可作导线:（5）导热性好,量好的是银。2、（1）金属材料：金属和合金（2）生铁和钢的区别「生铁含碳量为2%〜4.3%铁合金y（千锤百炼）1钢含碳量为0.03%〜2%（3）合金可以山多种金属熔合1伯成，也可以有金属和非金属熔合

2、何成。（4）合金的性质%1硬度大于组成它的金属；%1熔点低于组成它的金属；%1抗腐蚀性能强于组成它的金属3、化学性质：%1均能与氧气反应，生成金属氧化物；%1活泼金属能与

3、酸反应置换出氢气：Fe+2HCl=FeCl2+H2T，2A1+3H2SO4（#）=A12（SO4）3+3H2T；置换反应：山一种单质与一种化合物反应，生成另一•种单质与另一种化合物的反应。单质+化合物=另一单质+另一化合物［注意］只有在金属活动性顺序中位于H之前的金属，才能与酸发生反应%1与某吐盐溶液反应：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4【规律】金属活泼性逐渐减弱例1.（2011-苏州）下列关于合金的说法止确的是（）A.合金不属于金属材料B.合金的硬度一般比各成分金属人A.合金属于金属单质B.多数合金的熔点高于组成它的成分金属例2・猛和银（Ni）都是金屈。现将惊丝插入Mn

4、SO4溶液中，无变化；插入CuSO4溶液中，银丝上有铜析出。则Mn、Ni、Cu的活泼顺序是（）A.Ni、Mn>CuB.Cu、Ni、MnC.Cu、Mn、NiD.Mn、Ni、Cu例3.相同质量的Mg、Zn、Fe和足量的稀硫酸反应，产生氢气的总质量（m）随时间⑴变化的关系如下图，则下图中a、b、c表示的金属分别为：a、b、c。氢气的质吊例4•铁是一种化学性质比较活泼的金屈，在一•定条件下能跟多种物质发生化学反应。冋答下列问题：⑴以铁为研究对彖，仿照图中实例在框图处填写物质的化学式（所填写的反应物不属同一类别的物质，生成物必须填写铁的化合物）（2）实验室中要除去细碎铜屑中的少量铁屑

5、，请用化学方法和物理方法将其除去。（只用简单的原理描述即可）【考点精炼】1.将金属猛（Mn）投入稀盐酸屮，有气泡产生。将镁条插入硫酸镒溶液屮，如果有镒析出，则Mn、Mg、Cu的金属活泼性山强到弱的顺序是（）A.Mn>Mg^CuB.Mg^MikCuC.Cu、Mg^MnD.Cu、Mn>Mg2.在天平两盘上的烧杯中，各放入质量相同的稀硫酸，调节天平至平衡.分别向两边烧杯各加入5g镁和5g铁，镁和铁全部反应而消失后，天平的指针（）A.偏向加铁的•边B.偏向加镁的一边C.仍停留在原來的位置D.无法确定3.某合金6克与足量的稀硫酸充分反应后，如果生成0.2克氢气，该合金中的元素可能是（

6、）A.Fc和ZnB.Cu和AuC.Zn和CuD.Mg和Al1.相同质最的Mg、Fe分别与稀盐酸作用，产生H2的质量m（H?）与加入稀盐酸的体积V（稀盐酸）关系如下图所示，英中正确的是（）酸）门枢盐酸）2.钢铁是使用最多的金属材料（1）生铁和钢都是铁合金，英中含碳量较高的是（2）人们常用“铜墙铁壁”來形容物体的坚固.但铁在一定条件下也能发生各种反应，如铁丝在氧气中燃烧，反应的化学方程式是（3）将mg氧化铜加入稀硫酸屮完全溶解后，再加入铁粉充分反应，过滤，得到滤渣A和滤液B.再将滤渣A加入足量稀硫酸中，有气泡冒出，充分反应后，剩余固体物质的质彊为12$g%1滤渣的成分是,滤液B

7、的成分是o%1原氧化铜的质量m=二、铁的冶炼（1）原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里述原出來。常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe3O4）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3）（2）实验室炼铁的装置图帆.化破A.步骤：①检验装置的气密性；②装入药品并固定；③向玻璃管内通入一氧化碳气体；④给氧化铁加热；⑤停止加热；⑥停止通入一氧化碳。现彖：红色粉末逐渐变成黑色，逹淸石灰水变浑浊，尾气燃烧产生蓝色火焰。A.化学方程式：3CO+Fe2O3SS^Fe+3CO22CO+O2二^=282Ca（OH）2+CO2=CaCO3；+H2Oc.注意事项：与CO还原氧化铜的实

8、验操作顺序一样，即先通入co再加热，实验完毕，停止加热，继续通入co至试管冷却。D.尾气处理：因CO有毒，不能随意排放在空气中，处理的原则是将CO燃烧掉转化为无毒的CO2或收集备用。例I、co是一种无色、无味、有毒的可燃气体污染物，具有还原性，可用于冶金工业。某兴趣小组为探究英具有还原性，设计了如下实验装置。请冋答以下有关问题：%1co气体能使人中毒，其原因是%1实验开始时，先通人co-段时间后，再加热，其原因是%1实验中图A处玻璃管中发生的现象是,其化学反应方程式为%1实验中图B处发生的现象是其化学反应方程式为%