酸和碱的应用.doc

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1、一瓶盐酸浓度的研究班级_______姓名_______学号_______情景设置：老师在整理实验室时，发现了一瓶标签残缺的盐酸溶液，请同学们帮助老师探究这瓶盐酸的浓度。问题提出：设计原理：_________________________________________________________________________________________________实验的仪器和用品：_______________________________________________________________________________________

2、___装置图：设计的方案：__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

3、___________实验具体步骤：___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________实验结果分析：___________________________________________________________________________________________

4、_______________________同学之间的互相评价：_________________________________________________________心得与体会：_________________________________________________________课堂练习：1、某同学用10g浓度为10%的氢氧化钠溶液与某未知浓度的盐酸反应，共用去盐酸8.5ml，设该盐酸的密度为1.05g/cm3，求该盐酸溶质的质量分数为多少？CO2体积/L0.3反应时间/t2、某同学用10g稀盐酸与足量碳酸钙固体反应，如果产生CO2气体的量与

5、时间的关系如图。计算该稀盐酸的溶质质量分数。（计算时，二氧化碳的密度取1.98g／L）课后练习1．现有一瓶标签已破损的过氧化氢溶液，为测定瓶内溶液中溶质的质量分数，取34g该溶液于分液漏斗A中，锥形瓶B中加入一定量的二氧化锰。不同时间电子天平的读数如下表所示（不考虑H2O逸出）：反应时间／min0123456装置+过氧化氢溶液+二氧化锰/g335.70333.78332.64332.58332.50332.50332.50请根据要求回答下列问题：①发生反应的化学方程式为；②生成氧气的物质的量为mol；③根据上述氧气的量计算分解过氧化氢的物质的量（根据化学方程式列式计算

6、）④瓶内过氧化氢溶液中溶质的质量分数为2．甲乙丙三个实验小组分别进行“Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3含量测定”的实验：(1)甲组的实验方案是：将一定质量的混合物溶解在水中配成溶液，滴加稀盐酸，根据消耗盐酸溶液的质量来测定碳酸钠的含量。甲组要完成测定实验，还缺少的数据是，判断是否恰好反应必须用到的试剂是。(2)乙组同学的方案是：根据沉淀的质量计算得出碳酸钠的含量，乙经正确计算，得出碳酸钠的含量偏大，原因可能是，溶液M中的溶质是。（3）丙组的实验方案是：将样品与足量的稀盐酸反应，用右上图装置测定产生的CO2气体的体积，通过计算得出样品中Na2CO3的质量。请分

7、析装置中油层的作用是_________，现收集到0.1摩尔CO2气体，求原混合物中Na2CO3的质量。（要求列式计算）