酸和碱的应用.ppt

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1、氢氧化钠变质的探究提出问题：敞口放置一段时间的氢氧化钠固体是否变质及成分？假设与猜想没有变质：只有NaOH部分变质：NaOH、Na2CO3完全变质：Na2CO32NaOH+CO2==Na2CO3+H2O可能情况成分1、2、3、一、定性探究氢氧化钠变质情况问题一：检验氢氧化钠是否变质，有哪些方法？所选试剂实验现象及结论相关化学方程式足量稀盐酸若有气泡（或稀硫酸）则变质Ca(OH)2溶液若有白色沉淀则变质CaCl2或Ca(NO3)2若有白色沉淀则变质取少量样品于试管中，加水溶解Na2CO3+2HCl=

2、=2NaCl+H2O+CO2↑NaOH+HCl==NaCl+H2OCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOHCaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl方案设计实验步骤预计实验现象预计实验结论取1~2mL样品于试管中，加水溶解，加过量CaCl2溶液，静置，在上层清液中滴加2-3滴酚酞没有白色沉淀，酚酞变红未变质有白色沉淀，酚酞变红部分变质有白色沉淀，酚酞不变红完全变质问题二：如何检验氢氧化钠是否完全变质？总结：常见离子的检验OH-：取样，加水溶解，加酚酞溶液，若变红。等等CO32

3、-：取样，加过量稀盐酸，若有气泡将产生的气体通入澄清石灰水，变浑浊。OH-、CO32-：取样，加水溶解，加过量CaCl2溶液，静置，在上层清液中滴加2-3滴酚酞，白色沉淀，酚酞变红。二、定量探究氢氧化钠变质程度1.测定变质氢氧化钠样品中碳酸钠的质量方案设计二、定量探究氢氧化钠变质程度某校化学研究性学习小组的同学对一瓶敞口放置的氢氧化钠产生了兴趣，甲乙两组同学为测定其中碳酸钠的质量分数，进行了一系列的探究活动。【设计方案】甲组同学：称取13.30gNaOH样品（杂质为Na2CO3），加水配成溶液，向

4、溶液中加入过量的氯化钙溶液。过滤、洗涤、干燥，共得到白色沉淀5g。乙组同学：称取13.30gNaOH样品（杂质为Na2CO3），加水配成溶液，然后向溶液中逐滴加入质量分数为14.6%的稀盐酸，实验测得加入稀盐酸的质量与产生CO2气体的质量关系如图所示。【解决问题】根据两组同学的实验结果，请你帮助他们计算出样品中碳酸钠的质量。【继续探究】求NaOH的变质程度（用质量分数表示）【反思与评价】根据乙组同学所做的实验数据，对照图象，你发现了什么问题？2.测定氢氧化钠的变质程度氢氧化钠的变质程度==变质的氢

5、氧化钠质量未变质前氢氧化钠的质量*100%谢谢！