四川省成都市第七中学2018_2019学年高二化学12月月考试题.docx

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1、四川省成都市第七中学2018-2019学年高二化学12月月考试题注意事项：1.请在答题纸上作答，在试卷上作答无效；2.本试卷共100分，考试时间80分钟。可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16Na—23一、选择题（每小题有且只有一个选项正确。每小题3分，共48分）1．已知化学反应A2(g)+B2(g)=2AB(s)的能量变化如图所示，下列叙述正确的是()A．该反应为放热反应B．A—B的键能为bkJ•mol–1C．加催化剂能降低该反应焓变D．该反应的反应热为ΔH=（a－b）kJ•mol–12．下列说法，其中正确的

2、是()A．S(s)＋O2(g)==SO2(g)ΔH＝akJ·mol–1S(g)＋O2(g)==SO2(g)ΔH＝bkJ·mol–1，则a＜bB．常温下反应2Na2SO3(s)＋O2(g)=2Na2SO4(s)能自发进行，则△H<0C．甲烷的燃烧热为－890.3kJ·mol–1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3kJ·mol–1D．HCl和NaOH反应的中和热∆H=－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热∆H=2×（－57.

3、3）kJ/mol；3．已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=－92kJ/mol，如图表示L一定时，H2的平衡转化率（a）随X的变化关系，L(L1、L2)、X可分别代表压强或温度。下列说法中，不正确的是()A．X表示温度B．L2>L1C．反应速率：v(M)>v(N)D．平衡常数：K(M)>K(N)4．有甲、乙两瓶醋酸稀溶液，测得甲的pH=a，乙的pH=a+1。下列推断正确的是()A．物质的量浓度c(甲)是c(乙)的10倍B．溶液中的c(OH–)甲是乙的10倍C．由水电离产生的c(H+)乙是甲的10倍D．与等量

4、的NaOH反应消耗甲、乙两酸的体积V(乙)<10V(甲)5．下列说法正确的是()A．向盛有4mL0.01mol/L的KMnO4酸性溶液的试管中加入2mL0.1mol/LH2C2O4溶液，溶液褪色速率，先慢后快，溶液最终几乎为无色，主要原因是反应放热B．相同条件下，向甲、乙两支试管均加入5mL0.1mol/LNa2S2O3溶液，再向甲中加5mL0.15mol/LH2SO4溶液和5mLH2O，乙中加入10mL0.1mol/LH2SO4溶液，则甲比乙先出现浑浊C．向1mL1mol/LKI溶液中加入一定量淀粉溶液，无明显变化，

5、再加1mL2mol/LH2SO4溶液，一段时间后溶液变为蓝色，主要原因是H2SO4氧化了I－D．向两支试管中各加入2mL5%H2O2溶液，再向其中分别加入1mL0.1mol/LFeCl3溶液和1mL0.1mol/LCuCl2溶液，加入FeCl3溶液的H2O2分解速率更快，主要原因是FeCl3使反应物的活化分子百分数增加程度更大6．一定温度下，水溶液中H+的浓度变化曲线如图所示，下列说法正确的是()A．升高温度，可能引起由c向b的变化B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10–13C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b

6、向a的变化D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化7．一定条件下，分别向容积固定的密闭容器中充入A和足量B，发生反应如下：2A(g)+B(s)2D(g)△H<0，测得相关数据如下，分析可知下列说法不正确的是()实验I实验II实验III反应温度/℃800800850c(A)起始/mol·L–1121c(A)平衡/mol·L–10.510.85放出的热量/kJabcA．实验III的化学平衡常数K<1B．实验III在30min达到平衡，则反应速率v(A)为0.005mol·L–1·min–1C．当容器内气体密度不随时间而

7、变化时上述反应已达平衡D.实验放出的热量关系为b>2a8．下列图示与对应的叙述相符的是()A．图甲表示反应：4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)ΔH＜0，在其他条件不变的情况下，改变起始物CO的物质的量对此反应平衡的影响，则有T1＜T2B．图乙表示2A(g)+B(g)3C(g)∆H=—200akJ•mol‾1，t４时改变的条件为升高温度C．图丙表示的反应是吸热反应，该图表明催化剂能够降低反应的ΔH值D．图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2(g)N2O4(g)，

8、相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的ΔH＞09.常温下，取pH＝2的两种二元酸H2A与H2B各1mL，分别加水稀释，测得pH变化与加水稀释倍数有如图所示关系，则下列有关叙述正确的是()A．H2A的电离方程式为H2AH+＋HA–，HA–H+＋A2–B．pH＝4的H2A水溶液中c(OH–)=10–12mol·L–1C．NaHA、