2013高考化学一轮复习_第06章_专题讲座(06)_反应热大小.ppt

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1、[学一技]1．直接比较法依据规律、经验和常识直接判断不同反应的ΔH的大小的方法可称为直接比较法。(1)吸热反应的ΔH肯定比放热反应的大(前者大于0，后者小于0)。(2)物质燃烧时，可燃物物质的量越大，燃烧放出的热量越多。(3)等量的可燃物完全燃烧所放出的热量肯定比不完全燃烧所放出的热量多。(4)产物相同时，同种气态物质燃烧放出的热量比等量的固态物质燃烧放出的热量多。反应物相同时，生成同种液态物质放出的热量比生成等量的气态物质放出的热量多。(5)生成等量的水时强酸和强碱的稀溶液反应比弱酸和强碱或弱碱和强酸或弱酸和弱碱的稀溶液反应放出的热量多。(6)

2、对于可逆反应，因反应不能进行完全，实际反应过程中放出或吸收的热量要小于相应热化学方程式中的反应热数值。例如：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；ΔH＝－197kJ/mol，则向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，反应达到平衡后，放出的热量要小于197kJ。2．盖斯定律比较法(1)同一反应生成物状态不同时：A(g)＋B(g)===C(g)ΔH1<0A(g)＋B(g)===C(l)ΔH2<0因为C(g)===C(l)ΔH3<0，而ΔH3＝ΔH2－ΔH1，所以

3、ΔH2

4、>

5、ΔH1

6、。(2)同一反应物状态不同时：S(s)＋O2(g)==

7、=SO2(g)ΔH1<0S(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH2<0ΔH3＋ΔH2＝ΔH1，且ΔH3>0，所以

8、ΔH1

9、<

10、ΔH2

11、。3．图示比较法画出化学变化过程中的能量变化图后，依据反应物的总能量与生成物的总能量的高低关系可以很方便地比较ΔH的大小。对于反应2A＋B===2C的能量变化如图所示：[悟一题][例1](2011·成都质检)下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是()①C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)ΔH2②S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH3S(g)＋

12、O2(g)===SO2(g)ΔH4[答案]C[通一类]1．2012年伦敦奥运会火炬使用的燃料是丙烷(C3H8)，其完全燃烧后只有CO2和H2O，不会造成环境污染，已知有以下四个热化学反应方程式：①C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－akJ/mol②C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－bkJ/mol答案：C2．(2011·苏州高二检测)根据以下三个热化学方程式：2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－Q1kJ/mol，2H2S(g)＋O2(g)=

13、==2S(s)＋2H2O(l)ΔH＝－Q2kJ/mol，2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(g)ΔH＝－Q3kJ/mol.判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是()A．Q1>Q2>Q3B．Q1>Q3>Q2C．Q3>Q2>Q1D．Q2>Q1>Q3解析：因为S(s)===S(g)ΔH>0H2O(l)===H2O(g)ΔH>0，由题意知：①2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝－Q1kJ/mol②2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l)ΔH2＝－Q2kJ/mol③2H2S(g)＋O2(

14、g)===2S(s)＋2H2O(g)ΔH3＝－Q3kJ/mol答案：A