化学人教版九年级上册原子的结构.2《原子的结构》（第1课时 原子的构成及原子核外电子的排布）.ppt

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1、课题2原子的结构第1课时原子的构成及原子核外电子的排布第三单元物质构成的奥秘观察与思考通过图片，你获得了哪些信息？原子的体积很小一、原子的构成原子结构模型的发展：道尔顿原子模型→汤姆森原子模型→卢瑟福原子模型（1803年）（1904年）（1911年）汤姆森原子模型（西瓜模型）英国物理学家汤姆森（J.J.Thomson,1856~1940）结论：电子和正电荷均匀分布在球内1911年，卢瑟福的α粒子轰击金箔的实验，正确指出了原子的构成。原子核式结构模型（行星模式）做法：用一束带正电、质量比电子大得多的

2、高速运动的α粒子束轰击金箔。发现：1、绝大多数α粒子能穿过金箔而不改变原来方向。2、一小部分α粒子改变了原来的方向。3、有极少数α粒子被弹了回来。结论：1、原子内部有很大的空间2、原子核带正电3、原子的体积很小且质量较大原子的构成一观察与思考观察图片，你发现了什么？1.原子不是一个实心球体；2.原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成的；3.原子核带正电荷，电子带负电荷。1、原子的可分性原子原子核：核外电子：每个电子带一个单位负电荷质子：每个质子带一个单位的正电荷中子：不带电（带正电）（不显电性

3、）原子不显电性的原因：原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数量相等，电性相反。2、原子中核电荷数、质子数与核外电子数的关系(1)、核电荷数：原子核所带的正电荷数(2)、质子数：质子所带的电荷数(3)、核外电子数：核外电子多带的电荷数等量关系：核电荷数=质子数=核外电子数原子种类质子数中子数核外电子数氢101碳666氧888钠111211镁121212氯171817表3-1几种原子的构成思考：你有什么发现？（1）、原子中不一定都含有中子（2）、质子数不一定等于中子数（3）、原子种类的区分依据：原子的

4、质子数（或核电荷数）3、原子种类的区分：eg:1、在原子中，质子数等于（）A、中子数B、电子数C、中子数和电子数之和D、中子数和电子数之差eg:2、水是由氢元素和氧元素组成的，这两种元素的原子的本质区别是（）A、质子数不同B、电子数不同C、最外层电子数不同D、中子数不同、原子核外电子的排布二观察电子分层排布示意图，你有什么发现？1.核外电子的分层排布原子核原子（1）电子层：电子频繁出现的区域（注：电子层并不是真实存在的，而是人为规定的）电子层：最少一层，最多七层一、二、三、四、五、六、七（2）离核

5、最远的叫作最外层。能量高低：低→高离核远近：近→远2、核外电子的排布规律（1）、每一层所容纳的电子数不超过2n2个（n：电子层数）第一层：最多2个电子第二层：最多8个电子（2）、最外层电子数不超过8个，若电子层只有一层的，则不超过2个。（3）、排布时先排满能量低的电子层3、原子结构示意图思考：如何直观、形象地表示电子的分层排布呢？eg：硫原子原子核原子核带正电质子数（或核电荷数）电子层电子层上的电子数第一层第二层第三层（最外层）最外层电子数核电荷数=各电子层上的电子数之和画法：画圆圈，标核电荷数，

6、正号写在前，弧线呈扇形，数字一条线。eg:1、请同学们画出下列元素的原子结构示意图。1、碳：62、氦：23、氯：172、如图所示为硫原子的原子结构示意图，下列叙述正确的是（）A、硫原子第一层电子层有6个电子B、硫原子核内有16个质子C、硫原子最外层电子能量低于第二层电子能量D、硫原子在化学反应中变成其他原子观察与思考4、原子结构与性质的关系（1）、相对稳定结构：最外层电子数达8电子数，若只有一层，则2电子是稳定结构。2、原子种类与原子结构的关系：原子原子的最外层电子数特点结构是否稳定推测原子性质得

7、失电子稀有气体原子金属原子非金属原子8个（He为2个）比较稳定一般少于4个一般多于4个不稳定不稳定易失电子易得电子既不得电子，也不失电子稳定不稳定不稳定3、原子的化学性质取决于原子的最外层电子数。eg:下列原子结构示意图所表示的原子，化学性质最稳定的是（）A、B、C、D、作业：作业本P16页