弱电解质的电离平衡学案.doc

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1、弱电解质的电离平衡二轮复习学案班级:姓名:【考试要点】弱电解质的电离平衡、水解、PH计算、离子浓度大小比较考点一　溶液的酸碱性及pH1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”。(1)室温下，pH＝3CH3COOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH>7(　　)(2)25℃时，等体积、等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH＝7(　　)(3)常温下pH为2的盐酸与等体积pH＝12的氨水混合后所得溶液呈酸性(　　)(4)常温下pH为2的盐酸由H2O电离出的c(H＋)＝1.0×10－12mol·L－1(　　)(5)同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液

2、的pH＝7(　　)2．在T℃时，Ba(OH)2的稀溶液中c(H＋)＝10－amol·L－1，c(OH－)＝10－bmol·L－1，已知a＋b＝12。向该溶液中逐滴加入pH＝4的盐酸，测得混合溶液的部分pH如表所示：序号氢氧化钡溶液的体积/mL盐酸的体积/mL溶液的pH①22.000.008②22.0018.00c③22.0022.00d假设溶液混合前后的体积变化可忽略不计，则下列说法不正确的是(　　)A．a＝8B．b＝4C．c＝9D．d＝6考点二　溶液中的电离平衡、盐类水解平衡3．(2016·河北，9)常温下，在pH＝5的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：

3、CH3COOHCH3COO－＋H＋，对于该平衡，下列叙述正确的是(　　)A．加入水时，平衡向右移动，CH3COOH电离常数增大B．加入少量CH3COONa固体，平衡向右移动C．加入少量NaOH固体，平衡向右移动，c(H＋)减小D．加入少量pH＝5的硫酸，溶液中c(H＋)增大4．下列说法不正确的是(　　)A．常温下，将浓度为0.1mol·L－1的HF溶液加水不断稀释，溶液中c(H＋)/c(HF)的值始终保持增大B．室温时，0.1mol·L－1的HA溶液有0.1%HA发生电离，则室温时HA的K＝1×10－7C．常温下，在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰

4、好无色，则此时溶液的pH<7D．已知常温下K(HCOOH)>K(HCN)，则等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中，HCOONa6溶液中所含的离子数比NaCN溶液多5.(2016·浙江，12，6分)苯甲酸钠(，缩写为NaA)可用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力显著高于A－。25℃时，HA的Ka＝6.25×10－5，H2CO3的Ka1＝4.17×10－3，Ka2＝4.90×10－11。在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压充入CO2。下列说法正确的是(温度为25℃，不考虑饮料中其他成分)(　　)A．相比于未充CO2的饮料，碳酸饮

5、料的抑菌能力较低B．提高CO2充气压力，饮料中c(A－)不变C．当pH为5.0时，饮料中＝0.16D．碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为：c(H＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(OH－)－c(HA)考点三　溶液中的电离平衡常数、水解平衡常数、水的离子积常数应用6．(2015·海南，11)下列曲线中，可以描述乙酸(甲，Ka＝1.8×10－5)和一氯乙酸(乙，Ka＝1.4×10－3)在水中的电离度与浓度关系的是(　)7．(2015·广东，11)一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是(　　)A．升高温度，可能引起由c向b的变化B．该温度下

6、，水的离子积常数为1.0×10－13C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化8.(1)在一定条件下可用甲醇与CO反应生成醋酸消除CO污染。常温，将amol·L－1的醋酸与bmol·L－1Ba(OH)2溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c(Ba2＋)＝c(CH3COO－)，则该混合溶液中醋酸的电离常数Ka＝(用含a和b的代数式表示)。(2)25℃时，H2SO3HSO＋H＋的电离常数Ka＝1×10－2mol·L－1，则该温度下NaHSO36水解反应的平衡常数Kh＝mol·L－1，若向NaHSO3溶液中加入

7、少量的I2，则溶液中将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。考点四　溶液中“粒子”浓度大小比较、电荷守恒、物料守恒9．(2016·全国Ⅰ，12)298K时，在20.0mL0.10mol·L－1氨水中滴入0.10mol·L－1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10mol·L－1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是(　　)A．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B．M点对应的盐酸体积为20.0mLC．M点处的溶液中c(NH)＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－)D．N点处的溶液中pH<1210.(2016·安徽，7)常温

8、下，用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的Na