归纳与整理 (2).doc

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1、乙酸羧酸【教学目标】1、使学生了解乙酸的结构和用途。2、使学生掌握乙酸的性质。3、使学生掌握羧酸的通式和通性。4、使学生掌握酯化反应的概念和乙酸乙酯的制取。5、使学生了解酯的水解，它与酯化反应是一对可逆反应。1、使学生了解乳酸的结构和性质。2、使学生了解乙酰水杨酸的结构性质。3.使学生了解酯化反应和酯的水解。【知识讲解】一、乙酸1、结构：分子式：C2H4O2，最简式：CH2O（与甲醛的分子式相同）结构简式：CH3CHO（可看作由CH3—和—COOH两种基团构成）2、物理性质乙酸俗称醋酸，它是一种无色有刺激性气味的液体，

2、易挥发，熔、沸点较低，其熔点为16.6℃时，因此当温度低于16.6℃时，乙酸就凝成像冰一样的晶体，故无水乙酸又称冰醋酸。它易溶于水和乙酸等溶剂（因而乙酸不能将Cl2、Br2、I2等单质从其水溶液中萃取出来。）OOOOO3、化学性质——主要由官能团—COOH（羧基）决定1）酸性CH3COOHCH3COO-+H+OO说明：羧基（-COOH）不能看作是由—C—和-OH简单结合在一起形成的，因而—COOH的性质也不能看作醛、酮中—C—的性质加上醇、酚中—OH的性质。因为—COH中—C—与—OH相互影响，使—COH中的—C—不能

3、与H2发生加成反应，—COH中的—OH比醇、酚中的—OH一般更易电离出H+。①可使紫色石蕊试液变成红色。②可与较活泼的金属反应产生H2，如：2CH3COOH+Zn=（CH3COO）2Zn+H2↑③可与某些金属氧化物反应，如：2CH3COOH+CuO=(CH3COO)2Cu+2H2O④可与某些碱反应：如2CH3COOH+Cu(OH)2=(CH3COO)2Cu+2H2O说明：CH3COOH虽是一种弱酸，但其许多盐却是可溶的，如：(CH3COO)2Zn、(CH3COO)2Cu、(CH3COO)2Pb、(CH3COO)2Hg等

4、。⑤可与某些弱酸盐反应：如：2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O（说明CH3COOH的酸性比H2CO3强）说明：由于CH3COOH是一种易挥发性酸，因而所得CO2中含少量CH3COOH(g)8，可通过饱和NaHCO3溶液除去。2)酯化反应——含氧酸和醇在一定条件下，生成酯和水的反应。浓H2SO41818CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O(乙酸乙酯)说明：①酯化反应也属于取代反应，它是取代反应中的一种。②浓H2SO4的作用：催化剂，吸水剂。③酯化反应一般条件

5、：浓H2SO4、加热。④酯化反应的特点：一般用“”表示。⑤酯化反应的本质：含氧酸羧基中的—OH与醇的羟基上的H原子结合成水，其余部分相互结合成酯(可通过同位素原子示踪法来测定该反应的机理。)⑥无机含氧酸也可与醇反应生成酯，如CH3CH2OH+HO—NO2CH3CH2ONO2(硝酸乙酯)+H2O⑦饱和Na2CO3溶液的作用：A降低乙酸乙酯的溶解度，使乙酸乙酯容易分层析出。B溶解乙酸乙酯中的乙酸、乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。⑧导管不能插入到饱和Na2CO3液面下，防止由于加热不均匀而造成Na2CO3溶液被倒吸入到反应的试

6、管中。⑨酯化反应既是含氧酸的性质，也是醇的性质。二、羧酸——由烃基和羧基(——COOH)相连而构成的化合物。通式可表示为R—COOH。COOH饱和脂肪酸：如CH3COOH等。脂肪酸烃基不饱和脂肪酸：如CH2=CHCOOH等芳香酸：如等。低级脂肪酸1、分类碳原子数高级脂肪酸：如硬脂酸：(C17H35COOH)，软脂酸(C15H31COOH)，油酸(C17H33COOH)一元酸羧基二元酸：如乙二酸(HOOC—COOH)，己二酸[HOOC—(CH2)4COOH]多元酸：2、饱和一元酸：CnH2n+1COOH(或CnH2nO2

7、)C2H5CH31)命名——与醛的命名相似如CH3CHCHCH2CH2COOH5—甲基—4—乙基己酸8说明：羧酸的命名不作重点要求，只要求能够根据简单羧酸的名称能写出其结构简式。2)同分异构体饱和一元羧酸CnH2n+1COOH的羧酸类异构体数目由烷基CnH2n+1—的异构体数决定，两者是相等的。如已知丁基C4H9—有4种异构体；则C5H10O2也有4种羧酸异构体。3)物理性质：低级脂肪酸一般能溶于水，而高级脂肪酸一般难溶于水。4)化学性质——与乙酸相似，重点要求掌握与醇发生的酯化反应。浓H2SO4RCOOH+R′OHR

8、COOR′+H2OO3、特殊的羧酸1)甲酸：HC—OH，俗称蚁酸，具有醛基和羧基的通性，是最简单的一种有机酸，其酸性比乙酸强。①能发生中和反应与酯化反应：HCOOH+NaOH=HCOONa+H2OHCOOH+ROHHCOOR+H2O②氧化反应——HCOOH可被银氨溶液、新制的Cu(OH)2悬浊液氧化。也可被KMnO4、Br2水等试