氧化还原反应的基本规律及应用.ppt

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1、专题二第二单元氧化还原反应的基本规律及应用一.氧化还原反应的基本规律及应用1.守恒规律：即电子守恒。(化合价升降总值也相等)2.价态规律：(1)最高价：只有氧化性最低价：只有还原性中间价：既有氧化性又有还原性(2)不交叉规律：同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，只靠拢，不交叉。如KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O还原产物的判断3.强弱规律：氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物4.先后规律：即强强反应，氧化性强的氧化剂和还原性强的还原剂先反应。问题解决：1.某溶液中有Fe2+、I-、Cl-共存，要氧

2、化除去I-而不影响Fe2+和Cl-，可加入的试剂是Cl2B.KMnO4C.FeCl3D.HCl2.在pH=2的条件下，将MnO4-、Fe2-、Fe3+、I-四种离子的溶液混合在一起，充分反应后，若(1)溶液中有I-，则一定无____一定有____(指上述四种离子)(2)溶液中有Fe2+，则一定无____可能还有______(3)溶液中有Fe3+，则一定无____可能还有______(4)溶液中有MnO4-，则一定无___一定还有______MnO4-Fe3+Fe2-MnO4-I-或Fe3+I-MnO4-或Fe2+I-和Fe2+F

3、e3+二.氧化还原反应的有关计算(电子守恒)：例：用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL，恰好将2×10-3mol的XO4-离子还原，则X在还原产物中的化合价是()A+1B+2C+3D+4D练习：(1)用Na2SO3还原MnO4-，如果含有2.4×10-3摩MnO4-的溶液时，消耗0.2摩/升Na2SO3溶液30毫升。则Mn元素在还原产物中的化合价是？(2)R2O8在一定条件下可以把Mn2+氧化成MnO4-，若反应中R2O8变成RO42-又知反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为5∶2，则n的值是多少？(3)S+KOH-K2S

4、+K2SO3+H2O(未平)，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是多少？n-n-+222∶1(1)提要：0.2×0.03×2=2.4×10-3xx=5(2)提要：设R在R2O8中化合价为+x，则5×2(x-6)=2×5x=7n-(4)在一定条件下二氧化硫和硫化氢混合气体共2.5mol，充分反应后，测知还原产物比氧化产物少16g，则原混合气体中SO2和H2S的物质的量比为A1∶2B1∶1C3∶2D1∶4C、D(5)实验室制用二氧化锰和浓盐酸反应氯气，如果有17.4克的二氧化锰被还原，则有多少摩盐酸被氧化？0.4摩(6)Cl2在7

5、0℃的NaOH水溶液中，能同时进行二个自身氧化还原反应。反应后测得NaClO和NaClO3的物质的量之比是4∶1，则溶液中NaCl和NaClO的物质的量之比是多少？9∶4(7)在一定条件下，RO3n-与I-发生反应如下：RO3n-+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O①RO3n-中R元素的化合价是______；②R原子的最外层电子数是________。+57(8)含有ngHNO3的溶液，恰好使mgFe完全溶解，形成只有一种物质的溶液，若有n/4g硝酸被还原为NO，则n∶m可能是_____________(要求不写反应式)9∶2

6、或3∶1(9)将0.1molCl2通入0.1molFeBr2溶液中，写出反应的离子方程式。2Cl2+2Fe2++2Br-=2Fe3++4Cl-+Br2三.氧化还原反应方程式的配平例(1)KMnO4+H2O2+H2SO4--MnSO4+K2SO4+H2O+O2(2)Zn+HNO3–Zn(NO3)2+N2O+H2O(3)Cl2+KOH–KCl+KClO3+H2O(4)MnO4-+SO32-+H+--Mn2++SO42-+H2O(5)An+Bx---Bm+Ay-(6)HClOn+Pm+H2O—HCl+H3PO41.一般配平2.特种配平

7、(1)三种价态变化的配平例：①FeS2+O2—Fe2O3+SO2②C+S+KNO3—CO2+K2S+N2练习：①Cu2S+HNO3—Cu(NO3)2+NO+H2SO4+H2O②Fe(NO3)2—Fe2O3+NO2+O2③P+CuSO4+H2O—Cu3P+H3PO4+H2SO4答案：①3、22、6、10、3、8②4、2、8、1③11、15、24、5、6、11(2)零价配平法例：Fe3C+HNO3(浓)—Fe(NO3)3+CO2+NO2+H2O练习：①Fe3O4+HNO3—Fe(NO3)3+NO+H2O②Fe3P+HNO3—Fe(N

8、O3)3+NO+H3PO4+H2O答案：①3、28、9、1、14。②3、41、9、14、3、16注意：化合价难确定的采用此方法为好。(3)平均标价法：例：KMnO4+C2H5OH+H2SO4--K2SO4+MnSO4+CH3COOH+H2O答案：4、5、6、2、