高考化学 总复习学案13 铝及其重要化合物.doc

《高考化学 总复习学案13 铝及其重要化合物.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、学案13　铝及其重要化合物[考纲要求]　了解铝及其重要化合物的主要性质和应用。知识点一　铝的化学性质1．铝与氧气反应用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热至之熔化，会看到的现象是_______________________________________________________________________________________，原因是______________________________________________________________________________

2、_________________________________________，反应的化学方程式是______________________________________________________。2．铝与酸的反应铝与稀硫酸反应的离子方程式为：___________________________________________。3．铝与强碱的反应铝与NaOH溶液反应的离子方程式为：__________________________________________________________

3、_____________________________________________________。4．铝热反应Al与Fe2O3共热的化学方程式为：_________________________________________________________________________________________________________________。问题思考1．铝是活泼金属，为什么铝制品常用来作为各种材料、具有一定的防腐蚀能力？　　2．铝与酸、碱反应的实质是什么？氧化剂是什么？　

4、　知识点二　铝的重要化合物1．氧化铝和氢氧化铝的比较问题思考3．既能与酸反应，又能与碱反应的氧化物，一定是两性氧化物吗？　　　2．常见的铝盐(1)硫酸铝钾是由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的复盐。(2)明矾的化学式为：________________，它是____色晶体，____溶于水，水溶液pH____7(填“<”、“>”或“＝”)。明矾可以净水，其净水的原因是：_______________________________________________________________________

5、____________________________________________________________________________________________。一、铝与酸、碱的反应1．等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，所得H2的体积之比是多少？为什么？　　　2．足量的两份铝分别投入到等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液中，产生H2的体积关系是什么？为什么？　　　3．足量的两份铝分别投入到等体积、一定物质的量浓度的HCl、NaOH溶液中，二者产生的H2相等，则HCl

6、和NaOH的物质的量浓度是什么关系？为什么？　　　典例导悟1　(2011·无锡调研)等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5∶6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是(　　)A．甲、乙中都是铝过量B．甲中铝过量、乙中碱过量C．甲中酸过量、乙中铝过量D．甲中酸过量、乙中碱过量听课记录：　　　变式演练　甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol·L－1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为V(甲)∶V(乙)＝

7、1∶2，则加入铝粉的质量为(　　)A．5.4gB．3.6gC．2.7gD．1.8g二、Al(OH)3沉淀生成的计算1．Al3＋与OH－反应生成Al(OH)3沉淀的定量计算规律可溶性铝盐与强碱溶液混合时，二者相对量的大小要影响产物的生成：强碱不足量时(反应①)：____________________________________________________；强碱足量时(反应②)：______________________________________________________；综合上述两式可得(

8、反应③)：________________________________________________。设Al3＋、OH－的物质的量分别为n(Al3＋)、n(OH－)，最终生成Al(OH)3的质量为m[Al(OH)3]，借助数轴讨论如图所示：2．强酸与AlO反应的定量计算规律强酸不足量时(反应①)：__________________________________________