气体摩尔体积.doc

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1、第一章第二节气体摩尔体积【课前检测】1.下列物质不能用作萃取碘水中碘的试剂的是（）A.汽油B.苯C.四氯化碳D.酒精2.常见离子的检验：SO42－Cl－所需试剂及现象？SO42－Cl－学习目标知识与技能：1、知道固、液、气态物质的一些特性。2、初步学会运用气体摩尔体积等概念进行简单计算。过程与方法：1、从分析研究影响固体、液体、气体体积的大小主要因素过程中，培养问题的意识。2、调动研究的主观欲望，体验归纳整理的过程，学习分析矛盾的主要方面和次要方面情感态度与价值观：通过影响物质体积大小的因素和气体摩尔体积的学习，培养与人合作的团队精神，善于合作学习，共同提高，

2、在学习中感受化学世界的美丽、奇妙和和谐。先学后教1.标准状况下，3molCO2的体积是22.4LCO2的体积是2.2gCO2的体积是2、气体在标准状况下的摩尔体积约是：6、阿伏加德罗定律：练习1：（1）标准状况下，0.5molH2占有的体积是L。（2）标准状况下，1molH2，O2，N2的混合气体占有的体积约是L。（3）标准状况下，4.48LCO2的物质的量是mol。（4）标准状况下，16gO2的体积是L。（5）标准状况下，11.2LN2中含有的N2分子数是个。练习2：.同温同压下，甲，乙两容器分别盛有甲烷和氨气，已知他们的所含有原子数相同，则甲，乙两容器的体

3、积比是（）A．4：3B．5：4C．4：5D．1：1练习3：下列情况下，气体分子数相同的是（）A．相同体积的CO2和COB．同温同压下，1LCO2和1LCOC．常温常压下，1gN2和1gCOD．在0℃时，1体积CO和1体积CO2以学定教1、我们为了研究方便，通常将温度为O℃，压强101kPa时的状况称为标准状态，用STP表示。根据大量实验事实证明，在标准状况下，1mol任何气体的体积都约是22.4L。气体在标准状况下的摩尔体积约是22.4L/mol用22.4L/mol应注意：必须是标况必须是气体适用于互不反应的混合气体练习1：判断下列说法正误（1）标准状况下，1

4、摩尔任何物质的体积都约是22.4L。（）（2）1摩尔气体体积约是22.4L。（）（3）标准状况下，1摩尔O2和N2的混合气体（任意比）的体积约为22.4L。（）（4）22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含分子数。（）（5）当温度高于0℃时，1摩尔任何气体体积都大于22.4L。（）（6）1摩尔CO和1摩尔CO2所含分子数相同，体积也相同。（）（7）当压强大于101KPa时，1mol气体的体积小于22.4升（）（8）只要不是在标准状况下，气体的摩尔体积不能为22.4L/mol（）（9）在常温、一个大气压下，1mol空气的体积大于22.4L（）（10)标

5、准状况下，2mol水的体积约为44.8L（）练习2：在标准状况下，测得1.92克某气体的体积为672mL，计算此气体的相对分子质量。阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。注意：对这一定律的理解一定要明确，适用范围为气体。在定律中有四同：“同温”、“同压”、“同体积”、“同分子数目（同物质的量）”，三同就可定为一同。阿伏加德罗定律的推论1、同温、同压下，同体积的两种气体→相同物质的量2、同T、P下，同分子数目的两种气体→相同体积3、同温下、同压、同物质的量的两种气体→相同压强[当堂练习]1．同温同压下，下列气体各11.2L

6、，质量最大的是（）A．NH3B．HClC．SO2D．CH42．下列说法正确的是（）A．标准状况下，1mol水的体积是22.4LB．1mol任何气体，体积均为22.4LC．0.3molN2,0.7molO2在标准状况下的总体积约为22.4LD．0.1molN2在25℃和101KPa时，体积约为22.4L3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．2.3g金属钠变为钠离子时失电子数为0.1NAB．18g水所含有的原子数目为NAC．在常温下22.4L氢气所含有的原子数目为NAD．32g氧气所含有的原子数目为NA【课后练习】1.在一定条件下，1体积气体A2

7、和3体积气体B2完全反应生成了2体积气体X（体积在相同条件下测定），则X的化学式是（）A．ABB．A2B2C．AB2D．AB32．某气体分子的组成是RO2，在标准状况下，1.28g这种气体的体积是448mL，此气体的相对分子质量为，R的相对分子质量是。7．在标准状况下，2moL氢气的体积为L，相同状况下，同体积的二氧化碳和氢气的质量比。8、（1）等质量的O2和O3，他们的物质的量之比为，所含有分子数之比为，所含有原子数之比为，相同状况下的体积之比和密度之比分别为，。（2）同温同压下，等体积的O2和O3的质量之比为，分子数之比为，原子数之比为。9．（1）标准状况

8、下，LH2中含有2mol质子。（2）含