第二单元　研究物质的实验方法.ppt

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1、第二单元研究物质的实验方法一、物质的分离与提纯过滤蒸发结晶萃取分液你知道吗回顾一下，你学过哪些有关混合物分离的方法？如何应用这些方法分离混合物？人们可根据物质性质的差异，采取适当的方式将各物质从混合物中分离开来。不溶性固体与水的混合物可溶性固体与水的混合物两种互不相溶的液体分离与提纯概念分离是混合物中的各物质通过物理或化学方法一一分开，获得纯净组分的过程。提纯是将混合物中的杂质（不需要或有害的物质）通过物理或化学方法除掉而得到所需物质的过程，其中杂质不可恢复为原来的物质。不增不减易分不加入新的物质不消耗被提纯的物质杂质转换为沉淀、气体等易分离除去如：将NaCl溶液中可能存在的Na2S

2、O4转换为沉淀BaSO4分离提纯思想：化学方法分离和提纯物质时要注意八个字“不增、不减、易分、复原”分离与提纯复原物质分离后恢复到原来状态（或指定的状态）基本试验方法一过滤三蒸馏四萃取和分液五层析二蒸发结晶1、过滤（1）原理：利用物质的溶解性差异，将液体和难溶于液体的固体分离开来的方法。例如用过滤法除去粗盐中的泥沙。（2）实验仪器：（3）操作要点：一贴，二低，三靠漏斗，滤纸，烧杯，玻璃棒，铁架台（铁圈）过滤一定要洗涤若：滤液浑浊应再过滤一次滤纸紧贴漏斗内壁漏斗末端紧靠漏斗内壁玻璃棒的底端紧靠三层滤纸处烧杯的尖嘴紧靠玻璃棒滤液液面低于滤纸边缘滤纸边缘低于漏斗边缘1、过滤2、结晶（1）原

3、理：利用溶剂对被提纯物质及杂质的溶解度不同，可以使被提纯物质从过饱和溶液中析出。而让杂质全部或大部分仍留在溶液中，从而达到提纯的目的。（2）实验仪器：蒸发皿，酒精灯，玻璃棒，铁架台（铁圈），烧杯（3）结晶方法：蒸发结晶冷却结晶蒸发结晶具体操作：通过蒸发或气化，减少一部分溶剂使溶液达到饱和而析出晶体。适用物质：此法主要用于溶解度随温度改变而变化不大的物质。（如氯化钠）冷却结晶具体操作：通过降低温度，使溶液冷却达到饱和而析出晶体。重结晶指的是重复冷却结晶。适用物质：此法主要用于溶解度随温度下降而明显减小的物质。（如硝酸钾）蒸发结晶的操作实验用品：蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台（铁圈）操作

4、注意事项：１、蒸发皿中的液体不能超过其容积的2/3。３、当出现大量固体时，应停止加热用余热蒸干。２、蒸发过程中必须用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高而使液体飞溅。４、用坩埚钳把热的蒸发皿移走，不能直接放在实验台上，应垫上石棉网。从氯化钾和硝酸钾的混合物中提纯硝酸钾实验方案的设计创设情境提出问题学生活动1.提供：硝酸钾、氯化钾、的溶解度曲线。2.查阅图表：硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线。3.硝酸钾和氯化钾在多个温度下的溶解度的具体数据。1.硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线中你能得到什么信息？2.硝酸钾和氯化钾的混合物中只含10%的氯化钾，如何提纯硝酸钾？思考：(3.若硝酸钾和氯化钾的混合物中含

5、90%的氯化钾，那么如何提纯该混合物中氯化钾呢？)1.找出硝酸钾、氯化钾的溶解度随温度升高的变化趋势。2.小组分析、讨论各种提纯方案。3.思考硝酸钾和氯化钾的混合物中氯化钾含量的多或少对硝酸钾提纯方法的影响。【交流与讨论】从氯化钾和硝酸钾的混合物中提纯硝酸钾实验方案的设计【交流与讨论】实验方案：①溶解：在较高温度下将混合物溶于水形成浓溶液②降温结晶：迅速冷却，析出大量KNO3晶体③过滤：固体为KNO3，滤液中含KNO3和KCl④重结晶：重复以上操作（如提纯效果不理想）提纯含少量氯化镁和泥沙等杂质的粗食盐实验方案的设计创设情境提出问题学生活动1.内容提示：Mg(OH)2难溶于水。2

6、.提供过滤装置，复习实验仪器的装配和实验操作要求。1.如何除去粗食盐中泥沙？2.溶液中Mg2+可用什么试剂除去？所加的试剂是否一定要过量？3.多余的NaOH如何处理？4.沉淀与泥沙是否一定要分别过滤？应安排在哪一步进行？1.结合教师所给提示内容和题意要求，分析粗盐中各杂质的性质和特点，设计方案，形成思路。2.小组分析讨论各自方案中的合理性和不足之处，整理出一个或几个较为合理的方案。3.每个小组各抒已见，教师点评，确定合理的实验方案。【交流与讨论】不增：不加入新的物质泥沙、Mg2+、Cl-、Na+MgCl2、泥沙、NaClNaCl晶体提纯含少量氯化镁和泥沙等杂质的粗食盐实验方案的设计

7、【交流与讨论】实验方案：加水溶解加入稍过量的NaOH溶液泥沙、Mg(OH)2↓、OH-、Cl-、Na+过滤泥沙、Mg(OH)2↓OH-、Cl-、Na+蒸发结晶加入适量盐酸中和过量的NaOH溶液H+、Cl-、Na+3、萃取和分液（1）原理：（2）实验仪器：萃取：利用物质在互不相溶的溶剂中的溶解度不同，将物质从一种溶剂转移到另一种溶剂中，从而实现分离的方法。分液：把两种互不相溶的液体（且密度不同）分开的操作。分液漏斗，铁架台（铁圈），烧杯Ａ易溶于Ｂ，Ａ难溶于Ｃ