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1、黑龙江省大庆铁人中学2019-2020学年高二化学上学期10月月考试题试题说明：1、本试题满分100分，答题时间90分钟。2、请将答案填写在答题卡上，考试结束后只交答题卡。第Ⅰ卷选择题部分（共42分）一、选择题（本题共21小题，每小题只有一个选项正确，每小题2分，共42分）1.下列说法正确的是（）A．强电解质易溶于水，弱电解质难溶于水B．强电解质的水溶液导电性强于弱电解质的水溶液C．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物D.强电解质的水溶液中不存在溶质分子，弱电解质的水溶液中存在溶质分子和离子2.某可逆反应正向反应过程中能量变化如图,下列说法正确的是（）A.
2、该反应为吸热反应B.加入催化剂,反应速率增大,减小,减小,反应热不变C.增大压强,平衡正向移动,K增大D.当反应V正(B):V正(D)=2:1时,到达平衡状态3.下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是()A.新制的氯水在光照下颜色变浅B.NO2和N2O4平衡混合气缩小体积加压后颜色先变深后变浅一点C.高锰酸钾溶液与草酸发生化学反应刚开始缓慢,随后反应迅速加快D.硫酸工业上SO2氧化成SO3,通入过量的空气4.下列说法中正确的说法有几个()活化分子间的碰撞一定能发生化学反应普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应增大反应物浓度,可增大活化分子百分数,从而使有效碰撞次数增
3、多有气体参加的化学反应,若增大压强（即缩小反应容器的体积）,可增大活化分子的百分数,从而使反应速率增大化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成的过程催化剂能增大活化分子百分数,从而成千成万倍地增大化学反应速率A.1个B.2个C.3个D.4个5．在25℃，1.01×105Pa条件下，反应2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)△H=+56.7kJ/mol能自发进行的合理解释是（）A．该反应是熵减反应B．该反应是分解反应C．该反应的焓变效应大于熵变效应D．该反应的熵变效应大于焓变效应6．下列化学用语正确的是（）A．(NH4)2Fe(SO4)2溶解于水：(NH4)2
4、Fe(SO4)22NH4++Fe2++2SO42－B．Al(OH)3在水中的电离：H++H2O+AlO2－Al(OH)3Al3++3OH－C．H3PO4溶解于水：H3PO43H++PO43－D．NaHSO3在水中的电离：HSO3－+H2OSO32－+H3O+7．常温下，将冰醋酸加水稀释成0.01mol/L的稀醋酸溶液的过程中，以下物理量持续变小的是（）A．c(H+)B．醋酸的电离程度C．醋酸分子的浓度D．醋酸的电离平衡常数8．在温度不变下,恒容的容器中进行下列反应：N2O4（g）⇌2NO2（g），若N2O4的浓度由0.1mol•L-1降到0.07mol•L-1需要1
5、5s，那么N2O4的浓度由0.07mol•L-1降到0.05mol•L-1所需的反应时间：（）A.大于10sB.等于10sC.小于10sD.等于5s9．在容积可变的密闭容器中充入2molA和1molB发生反应：mA(g)+nB(g)pC(g)。在一定温度下达到平衡时，分别得到A的物质的量浓度如下表，以下说法正确的是（）A．维持压强2×105Pa，若反应开始后5min时达到平衡，则v(A)=0.016mol/(L·min)B．P从2×105Pa增加到5×105Pa时，平衡逆向移动C．P为1×106Pa时，平衡常数表达式D．其它条件相同时，在上述三个压强下分别发生该反应
6、。A的转化率随时间变化曲线如图所示10．下列说法正确的是（）A．相同浓度的HCl和CH3COOH，两溶液中c(H+)相同B．将NaOH和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH-浓度均减少到原来的1/2C．0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(H+)增大D．HA、HB均为弱酸，若KA>KB,则酸性强弱为HA>HB11．可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)的v－t图像如图甲所示。若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v－t图像如图乙所示。下列判断不正确的是（）A.a1＜a2B.平衡时图甲和图乙中反应速率相等C.t1＞t2D.平衡时图
7、甲和图乙中反应限度相同12．相同温度下，已知下面三个数据：①7.2×10﹣4、②2.6×10﹣4、③4.9×10﹣10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这三种酸可发生如下反应：NaCN+HNO2═HCN+NaNO2NaCN+HF═HCN+NaFNaNO2+HF═HNO2+NaF由此可判断下列叙述中正确的是（ ）A．HF的电离常数是①B．HNO2的电离常数是①C．HCN的电离常数是②D．HNO2的电离常数是③13．下列描述违背化学原理的是()A．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高B．反应A(g)+3B(g)2C(g)达平衡后，温度不变，增大
