《共价键模型》教案3.doc

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1、《共价键模型》教案教学目标1.巩固离子键的概念和电子式的书写。2.通过对HCl形成的化学本质探讨，理解共价键的概念，能用电子式表示共价化合物的形成。3.掌握常见物质空间结构，会用结构式表示。4.通过共价键的学习，培养学生对微观粒子运动的想象力。5.学会运用结构模型和化学用语进行化学的研究。教学重点1.理解共价键的本质。2.用电子式、结构式表示共价键和共价化合物。教学难点1.用电子式、结构式表示共价键和共价化合物。2.用共价键去解释某些化学性质。教学方法情境－课题－探究－结论－延伸教学过程思考：活泼金属与活泼非金属化合时易形成离子键，那么非金属和非金

2、属之间相互作用时，原子又是怎样结合成分子的？HCl等物质是怎样形成的？实验情境：氢气在氯气中燃烧(现象、反应方程式、分别从宏观，微观上如何看这个反应，引出本节课要研究的内容---H2与Cl2反应的微观本质)。课题：H2与Cl2反应的微观本质？问题1：H和Cl之间是如何结合成为HCl分子？动画：原子结构示意图探究引出：共价键一、概念：原子之间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用，叫做共价键。例如氯化氢分子的形成：特点：共用电子对偏向吸引电子能力强的原子一边(氯原子)，氯原子带部分负电荷，氢原子带部分正电荷。又如氢气分子的形成：特点：共用电子对不偏移，

3、成键原子不显电性。延伸：结构式的书写。化学上用电子式虽然可以清晰的表示出共价键的实质，但是，表达书写起来比较麻烦，所以我们常用一根短线来表示一对共用电子，这样得到的式子叫结构式。将上述HCl、H2分子改写成结构式。例题：用电子式表示I2HFH2O的形成过程并写出结构式练习巩固：用电子式表示H2S和Br2的形成过程小结：共价键概念的内涵①成键的微粒--------------原子②成键的条件------非金属间或非金属和不活泼金属③成键的原因-------------达到稳定的电子层结构④键的本质--------------共用电子对⑤共价键的表示方

4、法--------电子式或结构式问题2：H2和Cl2作用生成HCl的反应过程怎样动画模拟H2和Cl2反应历程小结：从上我们可以看出H2与Cl2反应生成HCl的过程，第一步是H2分子和Cl2分子中的H-H键、CL-Cl键被破坏，分别生成H原子和Cl原子(旧键短裂)，第二步是生成的H原子和Cl原子之间相互结合，形成新的H-Cl化学键-共价键(新键形成)。实验探究：将受热的玻璃棒分别插入盛满氯化氢，碘化氢的两个集气瓶中，观察实验现象。探讨1.如何解释以上实验现象？2.为什么卤化氢稳定性依次递减？3.共价键牢固程度的决定因素？4.共价键断裂与能量的关系？二

5、、共价键与能量关系①共价键断裂，要吸收能量；反之形成共价键，则要放出能量。②吸收或放出的能量越大，键越牢固，分子越稳定，化学性质也越稳定。分两个层次来探讨①HClCl2电子式——结构式——分子模型——空间结构②H2ONH3CH4分子模型——结构式——电子式——空间结构思考：观察以上分子的结构，思考非金属原子是成键有何规律？原子ＨＣlＯＳＮＣ成键数112234学生相互讨论，教师指导下，归纳总结出原子间形成共价键的规律三、成键规律以共价键结合的两个间形成的共用电子对可以是一对，也可以超过一对，与最外层电子数有关，每个原子达到2e或8e最稳定结构所需要的

6、电子数就是它的成键数引出：四、共价化合物概念像Cl2、H2O、NH3、CH4等分子中直接相邻的原子间均以共价键相结合这样的化合物叫共价化合物(covalentcompound)练习：试写出Ｎ2、CO2的电子式和结构式辨析：1.离子化合物不存在共价键，共价化合物不存在离子键。2.非金属原子不能形成离子化合物。3.只有非金属原子才能形成共价键。五、共价键的存在：①非金属单质②共价化合物③离子化合物中的原子团练习：1.请写出NaOH、Na2O2、NH4Cl的电子式2.请同学们设计实验证明AlCl3是共价化合物讨论：解决本节课题：化学反应的微观本质知识整合

7、反应物生成物吸收能量旧化学键断裂新化学键形成释放能量结论：一个化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。宏观上表现为旧物质的消失、新物质的生成。知识归纳化学键分类：(离子键、共价键…….)共价键概念小结：1概念定义5键的存在2成键微粒6成键规律3成键本质7键的强弱4成键表示方法总结：离子键和共价键的比较。练习1.关于共价键的说法正确的是：（）A.金属原子在化学反应中只能丢失电子，因而不能形成共价键B.离子化合物中不可能含有共价键C.共价键也存在电子得失D.由共价键形成的分子可以是单质分子，也可以是化合物分子2.下列化合物分子中只有

8、共价键的是：（）A．BaCl2B.NaOHC.(NH4)2SO4D.H2SO43．下列微粒中，既含有离子键又含有共价键的是