（浙江选考）2020版高考化学二轮复习专题六第1讲化学反应中的热效应练习（含解析）.docx

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1、化学反应中的热效应一、选择题1．下列物质中，属于可再生的能源是(　　)A．氢气　　　　　　　　　B．石油C．煤D．天然气解析：选A。氢气燃烧发热量高；生成物是水，无污染；生成的水可以再次分解生成氢气。因此氢气是一种完全清洁的新能源和可再生能源。2．已知1molCH4气体完全燃烧生成气态CO2和液态H2O，放出890.3kJ热量，则表示该反应的热化学方程式正确的是(　　)A．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝＋890.3kJ·mol－1B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)

2、＋2H2O(l)ΔH＝－890.3kJ·mol－1C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝＋890.3kJ·mol－1D．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3kJ·mol－1答案：B3．根据下图所示的N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化情况，判断下列说法正确的是(　　)A．N2(g)与O2(g)反应生成NO(g)是放热反应B．2molO原子结合生成O2(g)时需要吸收498kJ能量C．1molNO(g)分子中的化学键断裂时

3、需要吸收632kJ能量D．N2(g)＋O2(g)===2NO(g)的反应热ΔH＝＋1444kJ·mol－1答案：C4．已知Zn(s)＋H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)＋H2(g)　ΔH<0；则下列叙述不正确的是(　　)A．该反应的ΔH值与反应物用量无关B．该反应的化学能可以转化为电能C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．该反应中反应物的化学键断裂放出能量，生成物的化学键形成吸收能量解析：选D。反应放出或吸收的热量与反应物的用量成正比，但ΔH值是与化学方程式相对应的，与反应物的用量无关，与化学方程式中各

4、物质的化学计量数有关，故A对；能自发进行的氧化还原反应中的化学能可以通过原电池转化为电能，故B对；ΔH<0，说明反应放热，反应物的总能量高于生成物的总能量，故C对；断键时吸收能量，成键时放出能量，故D不对。5．2A(g)B(g)　ΔH1(ΔH1<0)；2A(g)B(l)　ΔH2。下列能量变化示意图正确的是(　　)解析：选B。由于以上两个化学反应一定都是放热反应，故反应物的总能量大于生成物的总能量，由于同种物质的能量E(g)>E(l)。6．(2017·浙江4月选考，T19)已知断裂1molH2(g)中的H—

5、H键需要吸收436.4kJ的能量，断裂1molO2(g)中的共价键需要吸收498kJ的能量，生成H2O(g)中的1molH—O键能放出462.8kJ的能量。下列说法正确的是(　　)A．断裂1molH2O中的化学键需要吸收925.6kJ的能量B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－480.4kJ·mol－1C．2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)ΔH＝471.6kJ·mol－1D．H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH＝－240.2kJ·mol－1答案：B7．(2019·丽水高三质检)

6、已知：①H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝－Q1kJ·mol－1；②C2H5OH(g)===C2H5OH(l)　ΔH＝－Q2kJ·mol－1；③C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)　ΔH＝－Q3kJ·mol－1。下列判断正确的是(　　)A．酒精的燃烧热ΔH＝－Q3kJ·mol－1B．由③可知1molC2H5OH(g)的能量高于2molCO2(g)和3molH2O(g)的总能量C．H2O(g)→H2O(l)释放出了热量，所以该过程为放热反应D．23g液体酒精完全燃烧生成CO2(g

7、)和H2O(l)，释放热量为(0.5Q3－0.5Q2＋1.5Q1)kJ解析：选D。C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)　ΔH＝－Q3kJ·mol－1，反应中生成的水是气体，不是稳定氧化物，故该反应的焓变不是燃烧热，A项错误；③是放热反应，1molC2H5OH(g)和3molO2(g)的总能量高于2CO2(g)和3H2O(g)的总能量，B项错误；H2O(g)→H2O(l)是物理变化，C项错误；根据盖斯定律：③－②＋①×3得：C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2

8、O(l)　ΔH＝(－Q3＋Q2－3Q1)kJ·mol－1，23g是0.5molC2H5OH，所以释放出的热量为(0.5Q3－0.5Q2＋1.5Q1)kJ，D项正确。8．(2019·舟山高三选考模拟)固态或气态碘分别与氢气反应的热化学方程式如下：①H2(g)＋I2(？)2HI(g)　ΔH1＝－9.48kJ/mol　②H2(g)＋I2(？)2HI(g)　ΔH2＝＋26