（浙江选考）2020版高考化学二轮复习专题六第1讲化学反应中的热效应教案.docx

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1、第1讲　化学反应中的热效应[考试说明]知识内容考试要求(1)化学反应中能量转化的主要形式b(2)吸热反应和放热反应a(3)从化学反应中的反应物的总能量与生成物的总能量变化理解反应中的热效应b(4)化学键的断裂和形成与反应中能量变化的关系c(5)热化学方程式的书写b(6)利用热化学方程式进行的简单计算c(7)合理利用化石燃料，提高燃料燃烧效率的方法a(8)太阳能开发利用的途径和方式a(9)生物质能的利用途径a(10)氢能的优点、开发与利用a(11)了解化石燃料的不可再生性及其给环境带来的问题a(12)反应热a(13)焓变的含义a(14)焓变与键能的关系c(15)中和热的测定

2、b(16)标准燃烧热的概念a(17)热值的概念a(18)盖斯定律及其简单计算b　反应热与焓变　能源[学生用书P38]1．反应热和焓变(1)反应热：化学反应中放出或吸收的热量。(2)焓变：在恒压条件下化学反应的热效应，其符号为ΔH，单位是kJ/mol。2．从两个角度理解化学反应的热效应(1)从微观的角度说，是旧化学键断裂吸收的能量与新化学键形成放出的能量的差值，如图所示：a表示旧化学键断裂吸收的能量；b表示新化学键形成放出的能量；c表示反应热。(2)从宏观的角度说，是反应物具有的总能量与生成物具有的总能量的差值，如图所示：a表示反应的活化能；b表示活化分子变成生成物分子所释

3、放的能量；c表示反应热。3．反应热的量化参数——键能ΔH等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和，或生成物具有的总能量减去反应物具有的总能量。4．能源(1)物质的物理变化过程中，也会有能量的变化，其不属于吸热反应或放热反应。但在进行反应热的有关计算时，必须要考虑到物理变化时的热效应，如物质的三态变化。(2)化学反应是放热还是吸热与反应发生的条件没有必然联系，如吸热反应NH4Cl与Ba(OH)2·8H2O在常温常压下即可发生反应，而很多放热反应需要在加热的条件下才能发生反应。(3)催化剂能降低反应所需活化能，但不影响焓变的大小。题组一　反应热与焓变1．由N2O和NO反应生成

4、N2和NO2的能量变化如图所示，若生成1molN2，其ΔH＝________kJ·mol－1。答案：－1392．某反应使用催化剂后，其反应过程中能量变化如图。下列说法错误的是(　　)A．总反应为放热反应B．使用催化剂后，活化能不变C．反应①是吸热反应，反应②是放热反应D．ΔH＝ΔH1＋ΔH2解析：选B。由题图可知，反应①是吸热反应，反应②是放热反应，总反应是放热反应，且ΔH＝ΔH1＋ΔH2，A、C、D项正确；使用催化剂能降低反应所需的活化能，B项错误。3.美国研究人员将CO和O附着在一种钌催化剂表面，用激光脉冲将其加热到2000K，成功观察到CO与O形成化学键生成CO2的

5、全过程。下列说法不正确的是(　　)A．CO2属于酸性氧化物B．CO与O形成化学键的过程中放出能量C．钌催化剂可以改变该反应的焓变D．CO与O形成化学键的过程中有电子转移解析：选C。CO2为碳酸的酸酐，属于酸性氧化物，A项正确；形成化学键的过程中放出能量，B项正确；催化剂不能改变反应的焓变，C项错误；CO与O形成化学键的过程中CO被氧化，O被还原，有电子转移，D项正确。活化能与反应热的关系(1)催化剂能降低反应所需活化能，但不影响焓变的大小。(2)在无催化剂的情况，E1为正反应的活化能，E2为逆反应的活化能，ΔH＝E1－E2。题组二　能源的开发和利用4．(2017·浙江11

6、月选考，T5)下列不属于化石燃料的是(　　)A．煤　　　　　　　　B．石油C．天然气D．甲醇答案：D5．氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好。氢能具有的优点包括(　　)①资源丰富　　　　　　②易燃烧、热值高③储存方便④制备工艺廉价易行A．①②B．①③C．③④D．②④解析：选A。氢能是易燃烧、热值高、资源丰富的新能源；但它也有储存难、制备成本高等缺点。6．能源危机是当前全球性的问题，“开源节流”是应对能源危机的重要举措。下列做法不利于能源“开源节流”的是(　　)A．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源B．大力开采煤、石油和天然气，以满足人们日益增长的能

7、源需求C．开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源，减少煤、石油等化石燃料的使用D．减少资源消耗，增加资源的重复使用，注重资源的循环再生答案：B　热化学方程式的书写与判断[学生用书P40]1．五个注意(1)注意ΔH的符号和单位若为放热反应，ΔH为“－”；若为吸热反应，ΔH为“＋”。ΔH的单位为kJ·mol－1或kJ/mol。(2)注意热化学方程式中的化学计量数热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，并不表示物质的分子数或原子数。因此化学计量数可以是整数，也可以是分数。(3)注意物质的聚集状态反应物和生成