（通用版）2020版高考化学二轮复习题型特训10第7题电解质溶液（含解析）.docx

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1、题型特训10　第7题　电解质溶液1.(2019黑龙江哈师大附中高三期末)下列各项关系中正确的是(　　)A.0.1mol·L-1Na2SO3溶液中:c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)=0.2mol·L-1B.常温下pH=a的稀硫酸与pH=b的氨水等体积混合后恰好完全反应,则a+b<14C.0.2mol·L-1CH3COOH溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合:c(H+)-c(OH-)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)D.pH相同的三种溶液①NH4Cl

2、、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4,c(NH4+)大小关系为①>②>③2.已知25℃时,电离常数Ka(HF)=3.6×10-4,溶度积常数Ksp(CaF2)=1.46×10-10。现向1L0.2mol·L-1HF溶液中加入1L0.2mol·L-1CaCl2溶液,则下列说法中,正确的是(　　)A.25℃时,0.1mol·L-1HF溶液中pH=1B.该体系中有CaF2沉淀产生C.Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化D.加入CaCl2溶液后体系中的c(H+)浓度不变3.(2019陕西西安第一中学高

3、三月考)常温下,0.1mol·L-1某一元酸(HA)溶液中c(OH-)c(H+)=1×10-8。下列叙述正确的是(　　)A.该溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-3mol·L-1B.由pH=3的HA溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合,溶液中:c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)C.浓度均为0.1mol·L-1的HA和NaA溶液等体积混合后,若溶液呈酸性,则c(A-)>c(HA)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)D.0.1mol·L-1HA溶液与0.05mol·L-1NaOH

4、溶液等体积混合后所得溶液中:c(H+)+c(Na+)=c(A-)+c(OH-)4.(2019山东菏泽高三一模)25℃时,向10mL0.1mol·L-1的一元弱碱XOH溶液中逐滴滴加0.1mol·L-1的HCl溶液,溶液的AG[AG=lgc(H+)c(OH-)]变化如图所示(溶液混合时体积变化忽略不计)。下列说法不正确的是(　　)A.若a=-8,则Kb(XOH)≈10-5B.M点表示盐酸和XOH恰好完全反应C.R点溶液中可能存在c(X+)+c(XOH)=c(Cl-)D.M点到N点,水的电离程度先增大后减小

5、5.(2019湖南师大附中高三月考)若往20mL0.01mol·L-1HNO2(弱酸)溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液,测得混合溶液的温度变化如图所示。下列有关说法不正确的是(　　)A.HNO2的电离平衡常数:c点>b点B.b点混合溶液显酸性:c(Na+)>c(NO2-)>c(H+)>c(OH-)C.c点混合溶液中:c(OH-)>c(HNO2)D.d点混合溶液中:c(Na+)>c(OH-)>c(NO2-)>c(H+)6.(2019河南南阳第一中学高三质检)一定温度下,下列溶液的离子浓度关系式正确的是(　

6、　)A.pH=5的H2S溶液中,c(H+)=c(HS-)=1×10-5mol·L-1B.pH=a的氨水溶液,稀释到体积为原来的10倍后,其pH=b,则a②>①7.(2019河南开封一模)常温下向10mL0.1mol·L-1的HR溶液中逐滴加入0.1mol·L-

7、1的氨水,所得溶液pH及导电性变化如图。下列分析正确的是(　　)A.a~c点,溶液中离子数目先增大后减小B.b点溶液pH=7说明c(NH4+)=c(R-)C.c点溶液存在c(NH4+)>c(R-)>c(H+)>c(OH-)D.b、c两点对应溶液中,水的电离程度相同8.(2019安徽A10联盟高三开年考试)常温下,向20mL0.01mol·L-1的NaOH溶液中逐滴加入0.01mol·L-1的CH3COOH溶液,溶液中水所电离出的c(OH-)的对数随加入CH3COOH溶液的体积变化如图所示,下列说法正确的

8、是(　　)A.F点溶液显中性B.若G点由水电离出的c(OH-)=2.24×10-6mol·L-1,则Ka(CH3COOH)≈1×10-6C.H点离子浓度关系为c(CH3COO-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)D.E点由水电离的c(H+)=10-3mol·L-1参考答案题型特训10　第7题　电解质溶液1.B　解析根据物料守恒0.1mol·L-1Na2SO3溶液中:c(Na+)=2c(SO32-)+2c(HSO3-)+2c(H2SO3