资源描述：
《（通用版）2020版高考化学二轮复习题型特训16第10题化学反应原理综合题B（含解析）.docx》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、题型特训16 第10题 化学反应原理综合题B1.(2019湖南衡阳高考化学二模)汽车尾气排放的CO、NOx等气体是大气污染的主要来源,NOx也是大雾天气的主要成因之一。(1)科学家研究利用催化技术将尾气中有害的NO和CO转变成无害的气体,其热化学方程式为2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)ΔH1=-746.5kJ·mol-1。已知:2C(s)+O2(g)2CO(g)ΔH2=-221.0kJ·mol-1,CO2(g)C(s)+O2(g)ΔH3=+393.5kJ·mol-1。①C(s)的燃烧热ΔH= 。 ②NO(g)分解成两种气体单质的热化学方程式为
2、 。 (2)一定温度下,向初始容积均为2L的A、B、C三个容器中,均投入5molCO气体和4molNO气体发生如下反应:2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)。①如图表示该反应中NO的平衡转化率(α)随温度、压强变化的示意图,则X代表的物理量是 ,Y1 Y2(填“>”或“<”)。 ②反应过程中,A容器中保持恒温恒压,B容器中保持恒温恒容,C容器中保持绝热恒容。下列说法错误的是 。 a.B、C两个容器中反应达到平衡所用的时长关系是tB>tCb.3个容器中NO的平衡转化率的大小顺序为αA>αB>αCc.当A容器内气体平均摩尔质量不变时,说明该反应处于化
3、学平衡状态d.当B容器内气体密度保持不变时,说明该反应处于化学平衡状态③当B容器中保持平衡时,NO所占体积分数为25%,则相同温度下,A容器中逆反应的平衡常数K= (保留两位有效数字)。 (3)利用反应NO2+NH3N2+H2O(未配平)消除用电器中NO2的简易装置如图所示。①a电极上的反应式为 。 ②常温下,若用该电池电解0.6L饱和食盐水,一段时间后,测得饱和食盐水pH变为13,则理论上b电极上消耗B气体的体积为 mL(标准状况,假设电解过程中溶液体积不变)。 2.(2019河北衡水中学高三一调)H2是一种清洁能源。在冶金、电力、材料等领域应用广泛。请
4、回答下列问题:(1)某科研团队利用透氧膜获得N2、H2的工作原理如图甲所示(空气中N2与O2的物质的量之比按4∶1计)。上述过程中,膜Ⅰ侧所得气体的物质的量之比n(H2)∶n(N2)=3∶1,则CH4、H2O与O2反应的化学方程式为 。 甲(2)用H2和CO合成甲醇的热化学方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH1。已知:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2=-49.0kJ·mol-1,CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH3=-41.1kJ·mol-1,则ΔH1= kJ·mol-1。 (3)
5、向容积可变的密闭容器中充入1molCO和2.2molH2,在恒温恒压条件下发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),平衡时CO的转化率[α(CO)]随温度、压强的变化情况如图乙所示。乙丙①压强:p1 (填“>”“<”或“=”)p2。 ②M点时,H2的转化率为 (计算结果精确到0.1%),该反应的平衡常数Kp= (用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。 ③不同温度下,该反应的平衡常数的对数值(lgK)如图丙所示,其中,A点为506K时平衡常数的对数值,则B、C、D、E四点中能正确表示该反应的lgK与温度(T)的关系的是
6、 。 (4)H2还原NO的反应为2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(l),实验测得反应速率的表达式为v=kcm(NO)·cn(H2)(k是速率常数,只与温度有关)。①某温度下,反应速率与反应物浓度的变化关系如下表所示。编号c(H2)(mol·L-1)c(NO)(mol·L-1)vmol·(L·min)-110.100.100.414k20.100.201.656k30.500.102.070k由表中数据可知,m= ,n= 。 ②上述反应分两步进行:ⅰ.2NO(g)+H2(g)N2(g)+H2O2(l)(慢反应);ⅱ.H2O2(l)+H2(g)2H2O
7、(l)(快反应)。下列叙述正确的是 (填字母)。 A.H2O2是该反应的催化剂B.反应ⅰ的活化能较高C.总反应速率由反应ⅱ的速率决定D.反应ⅰ中NO和H2的碰撞仅部分有效参考答案题型特训16 第10题 化学反应原理综合题B1.答案(1)①-393.5kJ·mol-1 ②2NO(g)N2(g)+O2(g) ΔH=-180.5kJ·mol-1(2)①压强 < ②d ③4.5(3)①2NH3-6e-+6OH-N2+6H2O ②336解析(1)①
