第二单元化学反应中的能量.ppt

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1、第一节化学能与热能（第2课时）一、化学键与化学反应中能量变化的关系吸收放出1．化学反应中能量变化的主要原因断裂形成物质中的原子之间是通过化学键相结合的，断开反应物的化学键要______能量，形成生成物的化学键要______能量。化学键的_____和______是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因。物质的化学反应与体系的__________是同时发生的。2．化学反应中能量变化的决定因素能量变化一个确定的化学反应完成后的结果是吸收能量还是放出能量，取决于______________和_______________的相对高低，即：反应

2、物的总能量生成物的总能量复习·交流1(1)反应物的总能量大于生成物的总能量，化学反应______能量。放出(2)反应物的总能量小于生成物的总能量，化学反应______能量。吸收二、化学能与热能的相互转化1．两条基本自然定律总质量(1)质量守恒定律：自然界的物质可以发生相互转化，但是________不变。(2)能量守恒定律：一种形式的能量可以转化为另一种形式的能量，但是体系包含的________不变。总能量2．吸热反应和放热反应(1)定义吸收热量放出热量吸热反应：___________的化学反应。放热反应：___________的化学

3、反应。化学能(2)中和热1molH2O化学能热能热能稀的强酸与稀的强碱发生中和反应生成____________时所释放的热量。3．化学能与热能相互转化的意义能量变化(1)化学反应伴随着________是化学反应的基本特征之一。(2)化学物质中的______通过化学反应转化成_____，提供了人类生存和发展所需要的能量和动力；而_____转化成______又是人们进行化工生产、研制新物质不可或缺的条件和途径。化学键包含_______和________。物质发生化学反应的过程就是反应物分子中化学键的_____和生成物分子中化学键的___

4、___过程。离子键共价键断裂形成复习·交流23．不属于化石燃料的是（）A．石油B．天然气C．煤气D．煤C实验步骤实验现象实验Ⅰ在一支试管中加入2～3mL6mol/L的盐酸，再插入用砂纸打磨光的铝条。观察现象，并用温度计测量溶液温度变化铝条表面有__________产生，反应后温度计示数______化学能与热能相互转化探究实验无色气泡上升实验·探究实验步骤实验现象实验Ⅱ将约20gBa(OH)2·8H2O晶体研细后与约10gNH4Cl晶体一起放入烧杯中，并将烧杯放在滴有几滴水的玻璃片或小木板上，用玻璃棒快速搅拌，闻气味，用手触摸杯壁下部

5、，试着用手拿起烧杯，观察现象能闻到_______气味，用手触摸烧杯的感觉_____(填“发冷”或“发烫”)，拿起烧杯，玻璃片或小木板_____在烧杯底部实验Ⅲ在50mL烧杯中加入20mL2mol/L的盐酸，测其温度。另用量筒量取20mL2mol/LNaOH溶液，测其温度，并缓缓地倒入烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌。观察反应中溶液温度的变化过程在反应过程中，温度计的读数_____续表刺激性发冷粘连上升1．由实验Ⅰ中温度计的示数变化可知铝与盐酸反应是___反应(填“放热”或“吸热”)，反应方程式为______________________

6、______________。用砂纸打磨光铝条的目的是放热2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑_______________________。除去铝条表面的氧化膜2．实验Ⅱ中能产生有气味的物质，该物质是______(填化学式)，由实验Ⅱ的现象可知该反应为______(填“放热”或“吸热”)反应。NH3吸热放热3．实验Ⅲ中反应的离子方程式为，由实验现象可知该反应为______反应。H＋＋OH－===H2O实验·探究化学反应中化学能与热能的相互转化1．吸热反应与放热反应的判断(1)从化学键断裂与形成角度判断①若E1>E2，化学反

7、应表现为吸热反应；②若E1E″，化学反应表现为放热反应；②若E′

8、，形成新键放出的能量就越多。(2)物质具有的能量高，则其不稳定，参加反应时断键所需能量低，该物质性质活泼，而形成该物质时，放出的能量较少。3．化学键在能量变化判断中的应用利用化学键的键能可粗略计算化学反应中的能量变化，即光照反应热。以