《化学键 化学反应与能量》课件1.ppt

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1、第二章章末归纳整合请分别用一句话表达下列关键词：化学键　共价键　离子键　离子化合物　共价化合物化学反应速率　可逆反应　化学平衡　化学平衡移动原电池提示化学键：相邻原子间的强相互作用。共价键：原子间通过共用电子所形成的化学键。离子键：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键。离子化合物：含有离子键的化合物。共价化合物：只含有共价键的化合物。化学反应速率：描述化学反应快慢的物理量。可逆反应：在相同条件下同时向正、反两个方向进行的反应。化学平衡：在一定条件下可逆反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物

2、的浓度不再发生变化，这种状态，称为化学平衡状态简称化学平衡。化学平衡移动：条件改变时，原来的化学平衡被破坏，并在新的条件下建立起新的化学平衡。原电池：通过氧化还原反应将化学能转化为电能的装置。1．比较共价键和离子键提示键型共价键离子键定义原子间通过共用电子形成的化学键阴、阳离子间通过静电作用形成的化学键成键微粒原子阴、阳离子成键方式通过形成共用电子对达到稳定结构通过得失电子达到稳定结构键型共价键离子键形成条件通常同种或不同种非金属元素化合通常活泼金属元素与活泼非金属元素化合存在绝大多数非金属单质、非金属氧化物、氢化物

3、、酸分子、某些离子化合物，如Cl2、H2O、NH3、HNO3、(NH4)2SO4等大多数盐，活泼金属的氧化物、强碱、铵盐等，如CaCl2、Na2O2、NaOH、NH4Cl等2.比较离子化合物、共价化合物提示离子化合物共价化合物结构微粒阴、阳离子原子化学键类型一定含有离子键，可能含有共价键只含有共价键实例NaCl、NH4Cl等HCl、CO2等3.比较吸热反应和放热反应提示类型比较放热反应吸热反应定义放出热量的化学反应吸收热量的化学反应形成原因反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量反应物具有的总能量小于生成物具有的总能

4、量表示方法ΔH＜0ΔH＞0类型比较放热反应吸热反应图示与化学键强弱的关系生成物分子成键时释放出的总能量大于反应物分子断键时吸收的总能量生成物分子成键时释放的总能量小于反应物分子断键时吸收的总能量4.影响化学反应速率的因素有哪些，它们是怎样影响速率的？提示5．可逆反应的特点有哪些？提示6．化学平衡的特征是什么？提示化学平衡的特征表现在以下几个方面：(1)逆：化学平衡研究的对象为可逆反应。(2)动：正、逆反应仍在进行，是动态平衡。(3)等：正反应速率和逆反应速率相等。(4)定：各组分的浓度一定。(5)变：平衡在一定条件下

5、建立、保持，条件改变，平衡发生改变。7．化学平衡与化学反应速率的关系。分析问题时应注意：(1)不要把v正增大与平衡向正反应方向移动等同起来，只有v正＞v逆时，才使平衡向正反应方向移动。(2)不要把平衡向正反应方向移动与原料转化率的提高等同起来，当反应物总量不变时，平衡向正反应方向移动，反应物转化率提高。8．总结氯气制取的基本知识。提示(1)实验室制取氯气①试剂：浓盐酸和二氧化锰。②仪器：铁架台(带铁圈)、酒精灯、圆底烧瓶、分液漏斗、集气瓶、烧杯、导气管等。③实验现象a．烧瓶中有黄绿色的气体产生。b．集气瓶中逐渐充满黄

6、绿色的气体。1．判断化合物某元素原子最外层是否达到8电子稳定结构技巧。提示判断某化合物中的某元素原子最外层是否达到8电子稳定结构有一个经验公式：该元素的化合价的绝对值加上该元素的最外层电子数，如等于8，则达到8电子稳定结构，否则没有达到。另外，分子中如果含有H原子，因为H原子最外层最多可容纳2个电子，所以只要含有H原子的分子或离子均不符合8电子稳定结构。2．判断某可逆反应是否达到平衡状态的方法提示反应依据mA(气)＋nB(气)⇌pC(气)＋qD(气)本质v(正)＝v(逆)在单位时间内消耗了mmolA，同时生成了mmo

7、lA，即v(正)＝v(逆)平衡在单位时间内消耗了nmolB，同时消耗了pmolC，则v(正)＝v(逆)平衡v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q，v(正)不一定等于v(逆)不一定平衡在单位时间内生成了nmolB，同时消耗了qmolD，均指v(逆)不一定平衡单位时间内同一物质断裂的化学键与生成的化学键的物质的量相等平衡⇌⇌⇌3.解答速率、平衡图像技巧归纳。提示解图像题三步曲：“一看”“二想”“三判断”(1)“一看”——看图像①看面：弄清纵、横坐标的含义。②看线：弄清线的走向、变化趋势及线的陡与平。③看点

8、：弄清曲线上点的含义，特别是一些特殊点，如与坐标的交点、曲线的交点、折点、最高点与最低点等。④看量的变化：弄清是浓度变化、温度变化还是转化率变化。⑤看要不要作辅助线：如等温线、等压线等。(2)“二想”——想规律看完线后联想外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响规律。(3)“三判断”通过对比分析，作出正确判断。4．原电池正、负极的判断方法。提示(