弱电解质的电离公开课1.ppt

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1、第三章第一节弱电解质的电离1．能区分强弱电解质2、能书出常见强弱电解质的电离方程式3．知道什么是电离平衡?4．能应用化学平衡理论分析外界条件对电离平衡的影响。学习目标物质混合物纯净物单质化合物电解质非电解质某些非金属氧化物物质的分类盐金属氧化物酸碱水多数有机物在水溶液中或熔融状态时能导电的化合物（1）镁条和酸反应的实质是什么？影响反应速率的因素是什么？（2）当酸溶液的物质的量浓度相等时，反应速率一样吗？pH值是否相等？【pH=-lgc(H+)】对比实验：①等体积、等浓度的盐酸、醋酸测PH值；②与等

2、量镁条的反应。p40页实验3-11mol/L盐酸1mol/L醋酸Mg条实验结果分析图3-1盐酸在水中的电离示意图图3-2醋酸在水中的电离示意图盐酸醋酸电离程度存在的微粒完全电离部分电离H+Cl-CH3COO-、H+、CH3COOHH3O+H3O+CH3COO-CH3COOH1、区分强电解质：在水溶液中能成离子的电解质。弱电解质：在水溶液中只成离子的电解质。一、强弱电解质完全电离部分电离强酸：HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO4强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2

3、盐：NaCl、NaHCO3、NaHSO4、BaSO4、AgCl弱酸：HF、CH3COOH、H2S、H2CO3、H3PO4弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)31、区分强电解质：在水溶液中能成离子的电解质。弱电解质：在水溶液中只成离子的电解质。思考：溶解性小的电解质是弱电解质吗？例如BaSO4BaSO4在水中导电性能小，但在高温熔化状态下完全电离，易导电；且溶解在水中的部分可以完全电离，所以是强电解质。一、强弱电解质例：HCl=H++Cl-完全电离部分电离强酸、强碱、大

4、多数盐、活泼金属氧化物弱酸、弱碱、水例：CH3COOHCH3COO-+H+2、判断强弱电解质并写出电离方程式【训练1】下列电解质中：①NaHCO3②NaHSO4③H2S④NH3·H2O⑤H2O⑥Cu(OH)2属于强电解质属于弱电解质强电解质：在水溶液中能完全电离成离子的电解质。弱电解质：在水溶液中只部分电离成离子的电解质。（强酸、强碱、大多数盐）（弱酸、弱碱、水）一、强弱电解质强等号，弱可逆，多元弱酸分步写，多元弱碱一步完。①②③④⑤⑥弱电解质电离平衡状态的建立vt用v～t图表示下列过程的变化：（

5、1）电离平衡是如何建立的？（2）电离平衡状态有哪些特点？v电离=v结合CH3COOHH++CH3COO-电离结合二、弱电解质的电离平衡v电离CH3COOH→CH3COO-+H+v结合CH3COO-+H+→CH3COOH在一定条件下，当的速率和的速率相等时，电离过程就达到平衡状态，称为电离平衡。1、概念：2、特征（类似化学平衡）：弱电解质的电离是可逆的过程分子电离成离子的速率等于离子结合成分子的速率电离平衡也是一个动态平衡平衡时，分子和离子的数量保持不变条件改变，电离平衡移动逆等动定变二、弱电解质的

6、电离平衡v结合=v电离≠0分子电离成离子离子结合成分子(见课本p41-42)写出弱酸、弱碱的电离方程式；并填写下表的空白：C(H+)C(A-)C(HA)HA初溶于水时达到电离平衡前达到电离平衡时C(B+)C(OH-)C(BOH)等体积等浓度的B+、OH-溶液相混合时达到电离平衡前达到电离平衡最小最小最大变大变大变小不变不变不变最大最大最小变小变小变大不变不变不变思考与交流HAH++A-BOHB++OH-HAA-+H+电离程度n(H+)c(H+)导电能力加入少量HCl气体加入少量NaA固体加入少量N

7、aOH固体适当升高温度加入H2O在0.1mol/L的HA弱酸溶液中，改变以下条件，溶液中各种离子浓度和物质的量如何变化，平衡如何移动？△H>0增大减小增大增大减小减小减小增大增大增大减小减小增大增大增大增大增大增大减小减小当堂训练B0.1mol/L的CH3COOH溶液中存在以下平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，下列叙述正确的是（）A．加水时，平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C．加入少量0.1mol/L盐酸，溶液中c(H+)减小D．加入少量CH3COONa固

8、体，平衡向正反应方向移动B当堂训练C1、下列电离方程式书写正确的是（）A.BaSO4Ba2++SO42-B.H3PO43H++PO43-C.Al(OH)3Al3++3OH-D.NaHSNa++H++S2-B2、0.1mol/L的CH3COOH溶液中存在以下平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，下列叙述正确的是（）A．加水时，平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C．加入少量0.1mol/L盐酸，溶液中c(H+)减小D．加入少量CH3COONa固体，平