奇妙金属性质- 课件..ppt

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1、奇妙的金属性质常见的金属银金锌铜其它金属金属的一些物理性质金属共同物理性质都有金属光泽都有金属导电性都有金属导热性都有延展性金属这是金属区别于非金属的物理性质金属在通常状况下特有的若干物理性质项目常见的几种金属最大（高）值的金属最小（高）值的金属铁铝铜密度／（g.cm-3)7.862.708.9222.7（锇）0.534（锂）熔点／℃153566010833410（钨）-39（汞）硬度（最硬的金刚石为10）4∽52.5∽32∽2.99（铬）＜1（铯）【讨论与交流】最难熔的金属是＿＿＿＿最易

2、熔的金属是＿＿＿＿最重的金属是＿＿＿＿最轻的金属是＿＿＿＿最硬的金属是＿＿＿＿不同金属的特性钨汞锇锂铬【说明】金属即有通性，又有特性。物质的用途不仅取决于物质的物理性质，还与物质的化学性质有关。那么，金属有哪些化学性质呢？【想一想】我们学过的铁、镁、铜与氧气反应现象及化学方程式。铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射、生成一种黑色固体物质、放出大量的热镁带燃烧时，发出耀眼的白光、生成一种白色固体物质、放出大量的热【金属与氧气的反应】铝：4Al+3O22Al2O3剧烈燃烧、发出耀眼白光、银白金属变为白色固

3、体①“真金不怕火炼”说明金既使在高温下也不与氧气反应。由此可见，并不是所有金属都与氧气反应，除金外，银、铂等金属也不能与氧气反应。②通过金属与氧气反应的事实也可以得出：镁、铝比较活泼（常温下就与氧气反应）铁、铜次之，金最不活泼。铁：3Fe+2O2Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成一种黑色固体、放出大量的热铜：2Cu+O22CuO红色金属变为黑色固体镁：2Mg+O22MgO剧烈燃烧、发出耀眼白光.生成白色粉末状固体、放热.【金属与稀盐酸（或稀硫酸）反应】铝跟稀盐酸反应铁跟稀盐酸反应铜跟稀盐酸反应1

4、、能与稀盐酸反应，放出氢气，而却不能。2、铁、镁、锌能和稀盐酸或稀硫酸反应时剧烈程度不同。__反应最剧烈其次是_____，然后是____。Mg＞Zn＞Fe＞Cu＞（H）讨论交流：从你的探究中，你的发现或收获？情景再现Mg、Zn、FeCu镁锌铁【金属与稀盐酸（或稀硫酸）反应】2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑反应剧烈、产生大量气泡、溶液仍为无色①由铝铁与稀盐酸（或稀硫酸）反应，而铜不与稀盐酸（或稀硫酸）反应，说明铝铁的金属活动性比铜强，它

5、们能够置换酸中的氢，是活泼金属。②铁与稀盐酸（或稀硫酸）反应时生成+2价铁的化合物，命名时读作“亚铁”，FeCl2名称为氯化亚铁，FeSO4名称为硫酸亚铁，它们的溶液均呈浅绿色Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑反应较慢、有气泡产生、溶液有无色变为浅绿色Cu+HClCu+H2SO4不反应没有明显现象铝与硫酸铜溶液的反应铜与硝酸银溶液的反应【金属与某些金属化合物溶液的反应】【金属与某些金属化合物溶液的反应】2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu铝的

6、表面覆盖一层红色物质，溶液有蓝色变为无色①实验前要用砂纸打磨铝丝、铁钉、铜丝表面的氧化膜，然后再分别放入几种化合物的溶液中。②铝丝、铁钉放入硫酸铜溶液中，其表面会有紫色的铜生成，说明铝铁的金属活动性比铜强。Fe+CuSO4==Cu+FeSO4铁钉的表面覆盖一层红色物质，溶液有蓝色变为浅绿色Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2铜的表面覆盖一层银白色物质，溶液有无色变为蓝色Cu+Al2(SO4)3不反应没有明显现象【说明】1.根据金属与氧气、稀盐酸（或稀硫酸）反应的剧烈程度来判断金属的活动

7、性。2.根据金属与某些金属化合物溶液的反应，也能判断金属的活动性。谈谈你的收获【本节知识结构】金属的性质金属的物理性质金属的化学性质金属与氧气的反应4Al+3O2=2Al2O32Mg+O2=2MgO3Fe+2O2点燃Fe3O4金属与稀盐酸、稀硫酸反应（置换反应）Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑金属与某些化合物溶液反应（置换反应）2Al+3CuSO4==Al2(S

8、O4)3+3CuFe+CuSO4==Cu+FeSO4Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2体验成功1．真金不怕火炼这句广为流传的俗语，能充分体现金具有的性质使（）A.硬度小B.密度较大C.导电性好D.化学性质稳定D2.有X、Y、Z三种金属，将X、Y浸入稀盐酸中，Y溶解、X不溶解；将X浸入Z的硫酸盐溶液中，X的表面附着Z的金属，则三种金属活动性由强到弱的顺序为（）Ａ.Ｚ、Ｙ、ＸＢ.Ｙ、Ｘ、ＺＣ.Ｚ、Ｘ、ＹＤ.Ｙ、Ｚ、ＸB3．某金属A能与硫酸铜溶液发生置换反应，但不能跟氯化锌溶液反应，关于A