高二铁铝方程式整理.docx

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1、铁1.铁在氯气中燃烧2Fe+3Cl2===2FeCl32.铁与硫反应Fe+S===FeS3.铁与水反应3Fe+4H2O===Fe3O4+4H2↑4.铁与非氧化性酸反应Fe+2HCl==FeCl2+H2↑5.铁和过量的稀硝酸反应Fe+4HNO3(稀)==Fe(NO3)3+NO↑+2H2O6.过量的铁和稀硝酸反应3Fe+8HNO3(稀)==3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O7.铁与硫酸铜反应Fe+CuSO4==FeSO4+Cu8.氧化亚铁与酸反应FeO+2HCl==FeCl2+H2O3FeO+10HNO3(稀)==3Fe(NO3)3+NO↑+5H2

2、O9.氧化铁与酸反应Fe2O3+6HNO3==2Fe(NO3)3+3H2O10.氯化铁与氢氧化钠反应FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl11.氢氧化铁受热反应2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O12.硫酸亚铁与氢氧化钠反应FeSO4+2NaOH==Fe(OH)2↓+Na2SO413.氢氧化亚铁转化成氢氧化铁4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)314.氢氧化亚铁与酸反应Fe(OH)2+3Cl2==2FeCl3+2HCl==FeCl2+2H2O3Fe(OH)2+10HNO3==3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O1

3、5.氢氧化铁与酸反应Fe(OH)3+3HNO3==Fe(NO3)3+3H2O16.氯化铁与硫氰化钾溶液反应FeCl3+3KSCN==Fe(SCN)3+3KCl17.亚铁离子转化成铁单质Fe2++Zn==Fe+Zn2+18.铁转化成亚铁离子Fe+2H+==Fe2++H2↑19.铁离子转化成铁Fe2O3+3CO===2Fe+3CO220.亚铁离子转化成铁离子2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-21.铁离子转化成亚铁离子2Fe3++Fe===3Fe2+23．氯化铁与碳酸钠溶2FeCl3+Na2CO3+3H2O==2Fe(OH)3↓+3CO2↑+6

4、NaCl 铝1．AlCl3溶液与适量的NaOH溶液：Al3+＋3OH—==Al(OH)3↓2．AlCl3溶液与氨水反应：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ 3．AlCl3溶液与Na2CO3溶液反应：2Al3+＋3CO32—+3H2O==2Al(OH)3↓+3CO2↑4．AlCl3溶液与NaHCO3溶液反应：Al3+＋3HCO3—==Al(OH)3↓+3CO2↑5．NaAlO2溶液与适量HCl反应：AlO2—+H++H2O=Al(OH)3↓6．NaAlO2溶液中通入二氧化碳：CO2＋2AlO2—＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋C

5、O32－7．NaAlO2溶液与AlCl3溶液反应：Al3++3AlO2—+6H2O=4Al(OH)3↓8．NaAlO2溶液与NH4Cl溶液反应：NH4++AlO2—＋H2O＝Al(OH)3↓＋NH3↑9. 铝与盐酸,硫酸的反应:2Al+6HCl=AlCl3+3H210. 铝热反应:2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O311.铝与碱的反应:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H212.铝与硫酸铜的反应:2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu1．向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液Al3+＋3OH—==Al(OH)3↓(生成沉淀)A

6、l(OH)3＋OH—==AlO2—+2H2O(沉淀溶解)2．向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液Al3+＋4OH—==AlO2—+2H2O(沉淀消失)Al3++3AlO2—+6H2O=4Al(OH)3↓(沉淀增多)3．向NaAlO2溶液中滴加盐酸溶液AlO2—+H++H2O=Al(OH)3↓(生成沉淀)Al(OH)3＋3H+==Al3++3H2O(沉淀溶解)4．向盐酸溶液中滴加NaAlO2溶液Al3+＋4OH—==AlO2—+2H2O(沉淀消失)Al3++3AlO2—+6H2O=4Al(OH)3↓(沉淀增多)1．与Al3+不能共存的离子：OH—、Al

7、O2—、HS—、CO32—、HCO3—、SO32—等。2．与AlO2—不能共存的离子：H+、Al3+、NH4+、Fe3+等。1．净水：净水剂明矾在水中发生如下水解：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，生成的Al(OH)3胶体有较强的吸附性，可以吸附杂质。2．泡末灭火器的灭火：泡末灭火器分开装的是水解显酸性的饱和硫酸铝溶液和水解显碱性的碳酸氢钠溶液。当两种溶液混合后，相互促进水解使生成大量的H2CO3分解产生CO2，使灭火器内的压强增大，CO2、H2O、Al(OH)3一起喷出覆盖在着火物质上使火焰熄灭。3．Al(OH)3治疗胃酸过多：胃酸过多，

8、可服用主要成分是Al(OH)3的胃舒平。4．炸油条：明矾水解呈酸性，纯碱是水解呈碱性，当它们放入水中时，会发生双水解，产生