2020高中化学第二章分子结构与性质第三节第1课时键的极性和分子的极性范德华力氢键课时作业新人教版.docx

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1、键的极性和分子的极性范德华力氢键A篇　知识对点训练知识点一　键的极性和分子的极性1．下列物质含有非极性键的是(　　)A．MgF2B．N2C．CO2D．HF答案　B解析　MgF2中含有离子键，CO2含有极性键，HF也含有极性键，只有N2中含有非极性键。2．下列叙述正确的是(　　)A．构成单质分子的微粒一定含有共价键B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C．非极性键只存在于双原子单质分子里D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键答案　B解析　A项，稀有气体单质分子均为单原子分子，没有共价键；B项，NH4Cl为离子化合物；C、D两项，如Na

2、2O2、H2O2等分子中含有非极性键。3．下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的一组是(　　)A．CH4和Br2B．NH3和H2OC．H2S和CCl4D．CO2和HCl答案　B解析　CH4、CCl4、CO2都是由极性键形成的非极性分子，NH3、H2O、H2S、HCl都是由极性键形成的极性分子。4．在HF、H2O、NH3、CS2、CH4、N2分子中：(1)以非极性键结合的非极性分子是________。(2)以极性键相结合，具有直线形结构的非极性分子是________。(3)以极性键相结合，具有三角锥形结构的极性分子是________。(4)以极性键相

3、结合，具有正四面体结构的非极性分子是________。(5)以极性键相结合，具有V形结构的极性分子是________。(6)以极性键相结合，而且分子极性最大的是________________。答案　(1)N2　(2)CS2　(3)NH3　(4)CH4　(5)H2O(6)HF解析　不同元素间形成的共价键均为极性键，以极性键形成的分子，正负电荷中心重合的为非极性分子，不重合的为极性分子。知识点二　范德华力和氢键及其对物质性质的影响5．下列关于范德华力的叙述中，正确的是(　　)A．范德华力的实质也是一种电性作用，所以范德华力是一种特殊的化学键B．范德华力与化

4、学键的区别是作用力的强弱问题C．任何分子间在任意情况下都会产生范德华力D．范德华力非常微弱，故破坏分子间的范德华力不需要消耗能量答案　B解析　范德华力的实质也是一种电性作用，但范德华力是分子间较弱的作用力，不是化学键，A错误；化学键是微粒间的强烈的相互作用，范德华力是分子间较弱的作用力，B正确；若分子间的距离足够远，则分子间没有范德华力，C错误；虽然范德华力非常微弱，但破坏它时也要消耗能量，D错误。6．下列物质的变化，破坏的主要是分子间作用力的是(　　)①碘单质的升华　②KCl溶于水　③将液溴加热变为气态　④NH4Cl受热分解A．①②B．②③C．①③D．

5、②④答案　C解析　碘的升华，是状态发生了变化，破坏的是分子间作用力；KCl溶于水，破坏离子键；液溴由液态变为气态，破坏的是分子间作用力；NH4Cl受热分解，破坏的是化学键(包括共价键和离子键)。7．下列物质中分子间能形成氢键的是(　　)A．N2B．HBrC．NH3D．H2S答案　C解析　F、O、N的氢化物中存在氢键。8．下列物质的性质与氢键无关的是(　　)A．冰的密度比液态水的密度小B．NH3易液化C．NH3分子比PH3分子稳定D．相同条件下，H2O的沸点比H2S的沸点高答案　C解析　冰中由于氢键的作用，使水分子的排列更加有序，水结成冰，体积会膨胀，故冰

6、的密度比水的密度小；NH3分子间也存在氢键，增强了分子间作用力，使NH3易液化；H2O分子间有氢键，而H2S分子间无氢键，故H2O的沸点高；NH3比PH3稳定，原因是N—H键的键能比P—H键的键能大。9．下列化合物的沸点比较，前者低于后者的是(　　)A．乙醇与氯乙烷D．H2O与H2Te答案　B解析　乙醇中存在分子间氢键，氯乙烷分子间不存在氢键，故乙醇的沸点高于氯乙烷的沸点；邻羟基苯甲酸存在分子内氢键，可使其熔、沸点降低，而对羟基苯甲酸存在分子间氢键，可使其熔、沸点升高，故B中前者低于后者，同理可得C中前者高于后者。D中H2O中存在氢键沸点高。10．已知N

7、、P同属于元素周期表的ⅤA族元素，N在第二周期，P在第三周期。NH3分子呈三角锥形，N原子位于锥顶，3个H原子位于锥底，N—H键间的夹角是107.3°。(1)PH3分子与NH3分子的构型关系__________(填“相同”“相似”或“不相似”)，P—H__________(填“有”或“无”)极性，PH3分子__________(填“有”或“无”)极性。(2)NH3与PH3相比，热稳定性更强的是__________。(3)NH3、PH3在常温、常压下都是气体，但NH3比PH3易液化，其主要原因是__________。A．键的极性N—H比P—H强B．分子的极

8、性NH3比PH3强C．相对分子质量PH3比NH3大D．NH3分子之间存在特殊的分