离子反应顺序归纳.doc

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1、离子反应先后顺序的确定方法请看下面一组题目1.写出在含有xmol的溶液中，通入的物质的量为ymol，当①②各反应的离子方程式。2.在的溶液中，逐滴加入NaOH溶液，请写出各阶段的离子方程式。3.在的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，请写出各阶段的离子方程式。4.在的混合溶液中，逐滴加入盐酸，请写出各离子方程式。从以上的题目中可以看出，要准确完成以上各题，必须弄清楚各离子反应的先后顺序。根据离子反应规律可总结以下方法：1.在氧化还原反应中，多种氧化剂遇到一种还原剂，或者多种还原剂遇到一种氧化剂，根据强者优先的原则予

2、以确定反应先后。如在第1小题中由于还原性大小为，故反应，该题的正确答案为①②2.根据反应后生成物的稳定程度来判断，生成物越稳定的离子优先反应。如在第2小题中与均与结合生成比生成要稳定，故先与反应。3.根据反应后生成物的溶解度来判断，生成物溶解度越小的离子优先反应。如在第3小题中均与反应生成和，由于的溶解度比的溶解度小，故先与反应。4.根据反应后生成物的电离程度来判断，生成物电离程度越小的离子优先反应。如在第4小题中，、均能与反应生成、，但是由于电离程度大小为，故先与反应，然后是，最后是高考热点—离子反应先后次序的

3、探究离子方程式的书写与离子共存是近年各省高考题中的热点及难点，几乎成为必考题类，此类题看似容易，可得分率并不高。究其原因，有相当一部分失误在离子反应的先后问题上，此为学生在离子反应知识上的一个盲目点所在。如何解决此类问题，不仅牵涉复分解离子反应条件，也牵涉到氧化还原反应及电离平衡等知识点。　　近年来高考考查的离子反应的先后问题，主要集中在两个考点：复分解离子反应先后问题及氧化还原型离子反应的先后问题。笔者对此类问题经过认真探讨，仔细推敲，总结出了解决此类问题的基本原则及思路，在教学中推广，效果较好，现拿出来与大家

4、一起分享。　　　　1复分解型离子反应的先后次序问题　　　　此类问题的溶液中有多个不同离子与同一个离子均可发生复分解反应(如：多个阴离子与同一阳离子反应；多个阳离子与同一阴离子反应；不同阴、阳离子与同一离子的反应，如NH4HCO3与NaOH)，这些离子有无先后反应问题？若有它将遵循什么原则？　　例1：在CH3COONa，NaHCO3，C6H5ONa的混合溶液中，逐滴加入盐酸，请依次写出各步离子方程式。　　解析：根据离子反应条件，生成沉淀、气体、难电离的物质方可发生离子反应，CH3COO-，HCO3-，C6H5O-均

5、可与H+生成难电离的弱电质而发生反应，由于HCl是逐滴滴入的，所以H+浓度逐渐增大，只有最弱的电解质酸根C6H5O-最先与溶液中H+达到电离平衡开始生成弱电解质，所以生成的电解质越弱、越难电离，则该离子反应最先发生。由于酸性顺序是：CH3COOH>H2CO3>C6H5OH，三个离子反应的顺序应为：　　①C6H5O-+H+=C6H5OH　　②HCO3-+H+=H2CO3　　③CH3COO-+H+=CH3COOH　　同理，可解析NH4HCO3与NaOH反应时，应为HCO3-先反应，NH4+后反应，原因：HCO3-+O

6、H-=CO32-+H2O　　NH4++OH-=NH3·H2O　　由于生成的H2O比NH3·H2O更难电离，所以HCO3-与OH-优先反应。　　故有，NaOH少量时：HCO3-+OH=CO32-+H2O　　NaOH过量时：NH4++HCO3-+2OH-=NH3·H2O+CO32-+H2O　　所以复分解型离子反应的先后原则为：生成的电解质越弱越优先反应，同理，生成的沉淀溶解度越小，越优先反应，但有时也要考虑离子共存(例如双水解)的影响。比如：　　例2：在含有NH4+、Al3+、H+、Mg2+溶液中逐滴滴入NaOH，请

7、依次写出各步离子方程式。　　解析：根据离子反应条件，上述离子均能与OH-反应生成难电离的物质及沉淀而反应。但有先后问题，由于H2O是极弱的电解质，是高中化学所学最弱的电解质(且H+与Mg(OH)2及Al(OH)3不共存)，故H+优先于其他离子与OH-反应，Mg2+与Al3+优先于NH4+反应，因为更难电离或者可解释为NH4+生成的NH3·H2O又可与Mg2+及Al3+反应后变成NH4+，由于Al(OH)3更弱更难溶，所以Al3+优先于Mg2+反应，Mg2+优先NH4+反应，此时除了剩下的NH4+可与OH-反应外，

8、还有生成的Al(OH)3也可与OH-反应，哪一个优先反应呢？可借助双水解判断。假设Al(OH)3先反应，则生成的AlO2-与NH4+又发生水解而不能共存，重新生成Al(OH)3及NH3·H2O，所以NH4+先反应，Al(OH)3后反应。故先后发生的离子反应依次为：　　①H++OH-=H2O　　②Al3++3OH-=Al(OH)3↓　　③Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓