h【离子反应】知识归纳

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1、【离子反应】知识归纳一、两个实验探究：（1）化合物导电性实验：比较HCl、H2SO4、NaOH、NaClC2H5OH、C6H12O6实验装置实验条件水溶液或熔融状态下通再了直流电实验现象①水溶液都能导电；②熔融状态下HCl、H2SO4不导电，NaOH、NaCl导电①水溶液都不导电；②熔融状态下都不导电实验分析①水溶液中都能电离出自由移动的离子；②熔融状态下HCl、H2SO4不电离，NaOH、NaCl能电离出自由移动的离子。水溶液和熔融状态下都不能电离出自由移动的离子。实验结论电解质非电解质（2）导电性强弱测定实验：按图装置把仪器连接好，然而把相同条件下

2、的HCl、CH3COOH、NaOH、NaCl、NH3·H2O五溶液分别倒在烧杯中，接通电源，观察灯泡发光的明亮程度。现象：HCl、NaOH、NaCl灯泡亮度相同，CH3COOH、NH3·H2O灯泡亮度相同；且HCl、NaOH、NaCl灯泡亮度比CH3COOH、NH3·H2O强。6结论：①离子所带电荷数相同时，溶液的导电性与离子浓度成正比，与离子种类无关；②HCl、NaOH、NaCl易电离，溶液中自由移动的离子浓度大，属于“强电解质”CH3COOH、NH3·H2O不易电离，溶液中自由移动的离子浓度小，属于“弱电解质”。二、电解质、非电解质、强电解质、弱电

3、解质概念：【提醒】1．金属单质也能导电，但它们不是化合物，所以它们既不是电解质，也不是非电解质。2．NH3、SO2、CO2等物质溶于水中，本身不能拆开（电离）成阴、阳离子，而是它们与水反应生成了NH3·H2O、H2SO3、H2CO3，生成的NH3·H2O、H2SO3、H2CO3发生电离产生阴、阳离子，所以，NH3、SO2、CO2等是非电解质，而NH3·H2O、H2SO3、H2CO3等是电解质。三、强电解质与弱电解质比较：【提醒】1．电离方程式书写时，除正确书写物质的化学式和离子符号外，还必须：6一要考虑用“=”还是“”；二要考虑“一步”还是“分步”；三

4、要考虑等号两边“质量守恒”和“电荷守恒”。2．BaSO4、CaCO3、AgCl等虽难溶于水，但溶解于水的部分能完全电离，所以BaSO4、CaCO3、AgCl不但是电解质，而且还是强电解质。但由于溶解于水的量太少，溶液中自由移动的离子浓度太小，故溶液的导电性极差。三、离子方程式的正误判断：有关离子方程式的正误，大致可以从以下几个方面来判断，这也正确书写离子方程式的要求。1．离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造反应在产物及反应。如2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑就不符合客观事实。2．“=”、“”、“↓”、“↑”的使用是否正确。可逆反应用“”表示，不

5、可逆反应可用“===”表示。3．化学式拆写是否正确。这是书写离子方程式步骤中最关键的一步，拆写应注意以下几点：①不用离子方程式表示的离子反应类型：不在溶液中进行的任何反应通常都不用离子方程式表示。②注意“拆写”要求：拆写成“离子符号”的物质不能拆的物质强酸：H2SO4、HNO3、HClO4、HCl、HBr、HI沉淀、气体、金属、非金属单质、氧化物、弱酸、中强酸（H3PO4、H2SO3）、弱碱、中强碱（Mg(OH)2）、水等强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2易溶盐：CaCl2、NH4Cl、CH3COONa、Na2CO3、Fe(NO3)

6、3、CuSO4……等例：CH3COOH+OH－==CH3COO－+H2O例：Zn+2H+=Zn2++H2↑例：H3PO4+3OH－==PO43－+3H2O例：SO3+Ba2++2OH－=BaSO4↓+H2OCuO+2H+=Cu2++H2O③微溶物的写法：一般来说，微溶物的澄清溶液写成离子形式；浑浊或沉淀时写成化学式，如澄清石灰水表示为“Ca2++2OH-”，而石灰乳则表示为“Ca(OH)2”。例：向澄清石灰水中通入少量CO2：Ca2++2OH-+CO2==CaCO3↓+H2O向石灰乳中通入通入少量CO2：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O④

7、可溶性多元弱酸酸式盐的酸式根一律保留酸式根的形式。如NaHCO3溶液应拆成“Na++HCO3-”，而不能拆成“Na++H++CO42-”。故：NaHCO3溶液与KOH溶液混合：HCO3-+OH-==H2O+CO32-而强酸的酸式盐——如：NaHSO4一步电离成“Na++H++SO42-”故：NaHSO4溶液与KOH溶液混合：H++OH-==H2O4．看是否漏掉离子反应。如Ba(OH)2溶液与硫酸铜溶液反应，既要写Ba2+与SO42-的离子反应，又要写Cu2+与OH-的离子反应。5．是否遵循三大守恒，即质量守恒、电荷守恒和得失电子守恒，如：6Ag++Cu

8、=Ag++Cu2+（错误）2Ag++Cu=2Ag+Cu2+（正确）6．看反应物或产物的配比是否