《氮的循环第三课时》同步练习1.doc

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1、《氮的循环第三课时》同步练习1．下列物质中，①S　②Na　③FeS2　④Cl2　⑤SO2能在自然界中长期存在的是(　　)A．①③　　　B．②④　　　C．③④⑤　　D．全部【解析】　Na在空气中极易被氧化；Cl2极易与自然界中的水分反应；SO2易溶于水生成H2SO3，也易被空气中的O2氧化成SO3。【答案】　A2．下列化合物不能由两种单质直接化合而生成的是(　　)A．SO2B．FeSC．Al2S3D．CuS【解析】　硫单质的氧化性弱，与变价金属反应时只能生成低价金属硫化物，硫与铜直接化合得到的是Cu2S。【答案】　D3．下列物质所含硫元素只有氧化性的是(　　)A．SB．H2SC．SO2

2、D．SO3【解析】　－2价硫元素只有还原性，0价、＋4价硫元素既有氧化性又有还原性，＋6价硫元素只有氧化性。【答案】　D4．0.1mol某金属与足量的硫充分反应后，质量增加1.6g，则组成这种单质的元素是(　　)A．铁B．铜C．铝D．镁【解析】　根据题意可知增加硫的物质的量为0.05mol，因此硫元素得到的电子的物质的量为0.05mol×2＝0.1mol，根据得失电子相等，因此0.1mol的金属应该失去0.1mol电子。【答案】　B5．下列实验能证明CO2气体中混有SO2的是(　　)①能使澄清的石灰水变浑浊　②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红　③能使品红溶液退色　④通入足量的NaOH溶液中

3、再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀能溶于盐酸　⑤通入溴水中能使溴水退色，再加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀A．都能证明B．都不能证明C．③⑤能证明D．只有⑤能证明【解析】　SO2及CO2均为酸性氧化物，遇到水后分别生成H2SO3及H2CO3，故用湿润的蓝色石蕊试纸不能证明。澄清石灰水也不行，SO2与CO2均与Ca(OH)2反应产生不溶的CaSO3和CaCO3。品红可以，因为SO2可使品红退色，CO2无此性质。CO2和SO2与NaOH反应后的溶液再加BaCl2均会生成溶于盐酸的白色沉淀。SO2能使溴水退色，CO2则不能。【答案】　C6．下列反应中，既属于离子反应又属于氧化还原反

4、应的是(　　)A．Fe＋SFeSB．SO2＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2OC．SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HClD．2SO2＋O22SO3【解析】　Fe＋SFeS和2SO2＋O22SO3不属于离子反应；SO2＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2O不属于氧化还原反应。【答案】　C7．硫化氢和浓硫酸能发生如下反应：3H2S＋H2SO4===4S＋4H2O，下列说法正确的是(　　)A．硫化氢气体被氧化成硫B．硫酸被氧化成硫C．硫酸被还原成水D．硫化氢气体被还原成水【解析】　H2S被浓H2SO4氧化成S，浓H2SO4被H2S还原成S。【答案】　A8．能从①→④各

5、组混合物中把硫粉分离出来的共同方法是(　　)①砂粒和硫粉　②硫酸钠和硫粉　③铁粉和硫粉④木炭和硫粉A．用水溶解B．用酒精溶解C．加热使硫升华D．用二硫化碳溶解【解析】　硫粉不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。【答案】　D9．将等物质的量的Cl2和SO2混合后通入品红溶液中，观察到的现象是(　　)A．迅速退色B．不退色C．先退色后又恢复红色D．慢慢退色【解析】　本题容易错误地认为Cl2和SO2都具有漂白性，两者混合后，漂白速度更快。而Cl2和SO2在水溶液中发生的反应为：Cl2和SO2恰好反应生成H2SO4和HCl，不再具有漂白性，所以不会使品红溶液退色。【答案】　B10．检验SO2气

6、体中是否混有CO2气体，可采用的方法是(　　)A．通过品红溶液B．通过澄清石灰水C．先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水D．先通过酸性KMnO4溶液，再通过品红溶液，最后通过澄清石灰水【解析】　CO2的存在不影响SO2的鉴定，但SO2的存在会影响CO2的鉴定(SO2也能使澄清石灰水变浑浊)，需先除去SO2(用溴水或酸性KMnO4溶液，而品红溶液可用于鉴别SO2，一般不用于除SO2)。A项检验的是SO2而不是CO2。B项不管是否混有CO2，均有白色沉淀生成。C项不管气体中是否混有CO2，均无白色沉淀生成。D项在通过KMnO4酸性溶液时，仅SO2被吸收，再通过澄清石灰水，若有白色沉淀，则

7、说明混有CO2；若无白色沉淀，则说明没有CO2。【答案】　D11．(1)黑火药爆炸时发生的反应是S＋2KNO3＋3CK2S＋3CO2↑＋N2↑，反应中的氧化剂是________，每生成1molCO2转移________mol电子。(2)在空气中加热S粉和Fe粉的混合物，可观察到下列现象，请写出有关反应方程式。①有淡蓝色火焰，且生成刺激性气味的气体____________________。②混合粉末变红，放出热量，最后变为黑色固体______________