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时间:2020-02-03
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1、甘肃省镇原县镇原中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题理考试时间:100分钟注意事项:1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2.请将答案正确填写在答题卡上第I卷(选择题)一、单选题(共45分)1.(3分)对于反应AX3(g)+X2(g)AX5(g)在容积为10L的密闭容器中进行。起始时和均为0.20mol。反应在不同条件下进行,反应体系总压强随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是()A.实验c条件下,从反应开始至达到平衡时B.实验a条件下,用浓度表示的平衡常数为100C.该反应的D.比较实验a、c可判断升高温度反应速率加快2.
2、(3分)已知某可逆反应在密闭容器中进行:A(g)+2B(g)⇌3C(g)+D(s)△H<0,如图中曲线b代表一定条件下该反应的进程。若使曲线b变为曲线a,可采取的措施是()-11-①增大A的浓度②缩小容器的容积③增大B的浓度④升高温度⑤加入合适的催化剂A.①B.②④C.②⑤D.②③3.(3分)下列事实,不能用勒夏特列原理解释的是A.合成氨控制在500℃左右的温度B.合成氨工业中不断从反应混合物中液化分离出氨气C.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2D.氨水中加酸,NH4+的浓度增大4.(3分)反应mX(g)nY(g)+pZ(g)ΔH,在不同
3、温度下的平衡体系中物质Y的体积分数随压强变化的曲线如图所示,下列说法错误的是()A.该反应的ΔH>0B.m<n+pC.B、C两点化学平衡常数:KB>KCD.A、C两点的反应速率v(A)<v(C)-11-5.(3分)对于Zn(s)+H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)+H2(g) ΔH<0的化学反应下列叙述不正确的是A.反应过程中能量关系可用上图表示B.ΔH的值与反应方程式的计量系数有关C.若将该反应设计成原电池,锌为负极D.若将其设计为原电池,当有32.5g锌溶解时,正极放出气体一定为11.2L6.(3分)合成氨工业对国民经济和社会发展具
4、有重要的意义。对于密闭容器中的反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反应为放热反应),673K、30MPa下,n(NH3)和n(H2)随时间t变化的关系如图所示。下列叙述中,正确的是()A.点a的正反应速率比点b的小B.点c处正反应速率和逆反应速率相等C.点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)相同D.在t2时刻,正反应速率大于逆反应速率7.(3分)用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率增大的是-11-A.加热B.不用稀硫酸,改用98%的浓硫酸C.滴加少量CuSO4溶液D.不用铁片,改用铁粉8.(3分)温度不变
5、恒容的容器中H2、I2各1mol·L-1进行反应H2+I22HI,若某段时间内H2浓度由0.4mol·L-1降到0.24mol·L-1所需的反应时间为8s,则反应起始时H2浓度由1mol·L-1降到0.4mol·L-1需的时间为A.小于30sB.等于30sC.大于30sD.无法判断9.(3分)一定温度下,在恒容密闭容器中进行可逆反应2NO2(g)⇌2NO(g)+O2(g),下列可以作为反应达到化学平衡状态标志的有:①单位时间内生成nmolO2的同时生成nmolNO2;②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO;③NO2、NO、O2的物
6、质的量之比为2:2:1的状态;④密闭容器中压强不再改变的状态;⑤混合气体的颜色不再改变的状态;⑥密闭容器中气体的密度不再改变的状态A.①④⑤B.③④⑤C.④⑤D.④⑤⑥10.(3分)已知:①C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1②CO2(g)+C(s)=2CO(g)△H2③2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H3④4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)△H4⑤3CO(g)+Fe2O3(s)=3CO2(g)+2Fe(s)△H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是()A.△H1>0,△H3<0B.△H2>0,△H3>0C.△H1=△H
7、2+△H3D.△H3=△H4+△H5-11-11.(3分)一定条件下,对于可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零),达平衡时,X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L,则下列判断正确的是( )A.c1:c2=3∶1B.平衡时,Y和Z的生成速率之比为2∶3C.X、Y的转化率不相等D.c1的取值范围为0mol/L8、多B.从C(石墨)=C(金刚石)△H=+1.9kJ·mol-1,可知相同条件下金刚石比石墨更稳定C.由H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=
8、多B.从C(石墨)=C(金刚石)△H=+1.9kJ·mol-1,可知相同条件下金刚石比石墨更稳定C.由H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=
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