备战2020年高考化学一轮复习单元训练金卷第十一单元水溶液中的离子平衡B卷含解析.docx

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1、－1第十一单元水溶液中的离子平衡4．室温时，0.1mol·L某一元酸HA溶液的pH＝3。关于该溶液叙述正确的是＋－A．溶质的电离方程式为HA===H＋AB．升高温度，溶液的pH增大注意事项：C．若加入少量NaA固体，则c(A－)降低1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形D．该溶液稀释10倍后，pH<4码粘贴在答题卡上的指定位置。5．下列根据反应原理设计的应用，不正确的是2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂2－－－A．CO3＋H2OHCO3

2、＋OH热的纯碱溶液清洗油污黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3＋＋B．Al＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H明矾净水3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。C．TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)===TiO2·xH2O↓＋4HCl用TiCl4制备TiO24．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。D．SnCl2＋H2OSn(OH)Cl↓＋HCl配制氯化亚锡溶液时加入NaOH固体6．下列关于电解质溶液的叙述正确的是可能用到

3、的相对原子质量：H1C12N14O16P31S32Cl35.5Cu64Zn65A．在稀CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，醋酸的浓度增大，电离程度减小B．CH3COOH溶液与Na2CO3溶液反应生成CO2，可以证明CH3COOH是弱酸一、选择题（每小题3分，共48分）－－+−+-C．0.1molAgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中，所得溶液中c(Cl)=c(I)1．某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3·H2ONH4＋OH，若想增大NH4的浓度，而不增大OH－+＋D．室温下，pH=2的盐酸与pH

4、=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl)＞c(NH4)＞c(H)的浓度，应采取的措施是－＞c(OH)A．适当升高温度B．加入NaCl固体C．加入少量盐酸D．通入NH3＋＋－7．酸在溶剂中的电离实质是酸中的H转移给溶剂分子，如HCl＋H2O===H3O＋Cl。已知H2SO42．某温度下，体积和pH都相同的NaOH溶液与CH3COONa溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所－9－10和HNO3在冰醋酸中的电离平衡常数分别为Kal(H2SO4)＝6.3×10，Kal(HNO3)＝4.2×10。下列说法示，下列判断正确的

5、是正确的是2－＋A．H2SO4在冰醋酸中的电离方程式为H2SO4＋2CH3COOH===SO4＋2CH3COOH2＋－2－－B．H2SO4在冰醋酸溶液中：c(CH3COOH2)＝c(HSO4)＋2c(SO4)＋c(CH3COO)－1C．浓度均为0.1mol·L的H2SO4或HNO3的冰醋酸溶液：pH(H2SO4)>pH(HNO3)＋c(CH3COOH2)D．向HNO3的冰醋酸溶液中加入冰醋酸，的值减小c(HNO3)−+A．c点的溶液中c(OH)+c(CH3COOH)＝c(H)＋－8．醋酸溶液中存在电离平衡CH3CO

6、OHH＋CH3COO，下列叙述正确的是B．a、b两点溶液的导电性：a>bC．b、c两点溶液中水的电离程度：b=cD．用相同浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液恰好完全反应，消耗盐酸的体积：Vb=Vc3．常温下，下列有关溶液的说法正确的是＋－A．NaHCO3溶液加水稀释，c(Na)与c(HCO3)的比值将增大A．图甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化－＋B．pH＝1的一元酸和pH＝13的一元碱等体积混合后的溶液中：c(OH)＝c(H)B．图乙表示向醋酸溶液中加水时溶液的导电性变化

7、，则醋酸溶液的pH：a＞b－12－＋＋－C．0.1mol·L硫酸铵溶液中：c(SO4)>c(NH4)>c(H)>c(OH)＋－－C．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H)＝c(OH)＋c(CH3COO)－1－＋－D．0.1mol·L的硫化钠溶液中：c(OH)＝c(H)＋c(HS)＋c(H2S)－1－D．向0.10mol·L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH)减小－1V9.浓度均为0.1mol·L、体积为V0的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变V0化关系如图所示。下列叙述正确的是－6A．

8、常温下，PbI2的Ksp为2×102＋B．温度不变，向PbI2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，平衡向左移动，Pb的浓度减小C．温度不变，t时刻改变的条件可能是向溶液中加入了KI固体，PbI2的Ksp增大－282－D．常温下，Ksp(PbS)＝8×10，向PbI2的悬浊液中加入Na2S溶液，反应PbI2(s)＋S(aq)A．HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比H