2019高考化学一轮基础夯实练7含解析新人教版2018090448

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1、2019高考化学一轮基础夯实练（7）一、选择题1、(2018·南阳四模)设NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是(　　)A、反应6NaBH4＋2FeCl3＋18H2O===2Fe＋6NaCl＋6H3BO3＋21H2↑可制纳米铁,该反应中每生成1molFe,转移的电子数目为3NAB、标准状况下,22.4L甲醇完全燃烧后生成的CO2分子数为NAC、1mol氯气与过量铁反应,转移的电子数为3NAD、30g甲酸甲酯与葡萄糖的混合物中含有的原子数为4NAD　[反应中NaBH4是还原剂,氯化铁和水是氧化剂,每生成1molFe,转移的电子数目为12NA,A错误；标准状况下甲醇是液体,B错误；1mo

2、l氯气与过量铁反应,转移的电子数为2NA,C错误；甲酸甲酯与葡萄糖的最简式均是CH2O,则30g甲酸甲酯与葡萄糖的混合物中含有的原子数为4NA,D正确.]2、下列属于水解反应的离子方程式为(　　)A、碳酸钠溶液呈碱性:CO＋2H2OH2CO3＋2OH－B、氯化铝溶液呈酸性:Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋C、硫氢化钠溶液呈碱性:HS－＋H2OS2－＋H3O＋D、H2SO3溶液呈酸性:H2SO3H＋＋HSOB　[A项,多价态阴离子水解分步进行,以第一步水解为主,错误；B项,多价态阳离子分步水解,但水解离子方程式用一步表示,正确；C项,NaHS水解溶液呈碱性,HS－＋H2OH2S＋O

3、H－,错误；D项,H2SO3的电离方程式为H2SO3H＋＋HSO,不属于水解反应,错误.]3、氢气、铝、铁都是重要的还原剂.已知下列反应的热化学方程式:2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH13H2(g)＋Fe2O3(s)===2Fe(s)＋3H2O(g)　ΔH22Fe(s)＋O2(g)===Fe2O3(s)　ΔH32Al(s)＋O2(g)===Al2O3(s)　ΔH42Al(s)＋Fe2O3(s)===Al2O3(s)＋2Fe(s)　ΔH5下列关于上述反应焓变的判断正确的是(　　)A、ΔH1<0,ΔH3>0B、ΔH5<0,ΔH4<ΔH3C、ΔH1＝ΔH2＋ΔH3D、ΔH3＝

4、ΔH4＋ΔH5B　[燃烧反应是放热反应,故ΔH1<0,ΔH3<0,A错；铝热反应是放热反应,故ΔH5<0,ΔH5＝ΔH4－ΔH3<0,即ΔH4<ΔH3,B正确；ΔH1＝(ΔH2＋ΔH3)×2/3,C错；ΔH3＝ΔH4－ΔH5,D错.]4、(2017·梅州模拟)如图是ZnH2O2电池,该电池是以食盐水为电解质溶液,电池工作时可以用于照明,下列有关该电池说法错误的是(　　)A、食盐溶液中Cl－向Pt电极移动B、H2O2在Pt电极上发生的电极反应为H2O2＋2e－===2OH－C、Zn电极发生氧化反应D、电子从Zn电极沿导线流向Pt电极A　[ZnH2O2电池中锌是负极,发生氧化反应,电子从负极

5、流向正极,原电池中的阴离子移向负极,A错误,C、D正确；H2O2得电子发生反应:H2O2＋2e－===2OH－,B正确.]5、25℃时,用Na2S沉淀Cu2＋、Mn2＋、Fe2＋、Zn2＋四种金属离子(M2＋),所需S2－最低浓度的对数值lgc(S2－)与lgc(M2＋)的关系如图所示.下列说法正确的是(　　)A、Ksp(CuS)约为1.0×10－20B、向Cu2＋浓度为10－5mol·L－1的废水中加入ZnS粉末,会有CuS沉淀析出C、向100mL浓度均为10－5mol·L－1的Cu2＋、Mn2＋、Fe2＋、Zn2＋的混合溶液中逐滴加入10－4mol·L－1的Na2S溶液,Zn2＋先沉

6、淀D、Na2S溶液中:c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)＝2c(Na＋)B　[根据CuS对应的点(－25,－10)计算,c(S2－)＝10－25mol·L－1,c(Cu2＋)＝10－10mol·L－1,故Ksp(CuS)＝c(S2－)·c(Cu2＋)＝10－25×10－10＝10－35,A项错误；图上的点越向右,说明c(S2－)越大,同理,图上的点越向上,说明c(M2＋)越大,故Ksp(CuS)

7、液中逐滴加入10－4mol·L－1的Na2S溶液时,Cu2＋先沉淀,C项错误；在Na2S溶液中,由物料守恒知2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c(H2S)＝c(Na＋),D项错误.]6、给定条件下,下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是(　　)A、Al2O3NaAlO2(aq)CO2,Al(OH)3B、SSO3H2SO4C、Mg(OH)2MgCl2(aq)无水MgCl2D、FeFe2O3FeCl3A　[该组物质间转化均能一步实现