2019高考化学一轮基础夯实练（10）（含解析）新人教版

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1、2019高考化学一轮基础夯实练（10）一、选择题1、下列离子方程式书写正确的是(　　)A．Na2SO3溶液中SO的水解：SO＋2H2O===H2SO3＋2OH－B．用CuCl2溶液做导电性实验，灯泡发光：CuCl2Cu2＋＋2Cl－C．明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3＋＋3H2O===Al(OH)3↓＋3H＋D．向[Ag(NH3)2]OH溶液中加入盐酸：[Ag(NH3)2]＋＋OH－＋3H＋＋Cl－===AgCl↓＋2NH＋H2OD　[A项，H2SO3为二元弱酸，SO分步水解，以第一步水解为主，离子方程式为SO＋H

2、2OHSO＋OH－，错误；B项，灯泡发光是因为溶液中存在自由移动的离子，这些离子是由CuCl2电离出来的，但电离不需要条件，错误；C项，Al(OH)3胶体不是沉淀，不能用“↓”且应为可逆号，错误；D项，[Ag(NH3)2]OH能完全电离出[Ag(NH3)2]＋和OH－，与Cl－和H＋反应，正确。]2、东晋葛洪《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”。下列化学操作与“渍”相同或相近的是(　　)A．洗涤B．浸泡C．萃取D．煮沸B　[“渍”为浸泡、浸取，B正确。]3、短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的相对位

3、置如图所示。下列说法中一定正确的是(　　)A．最高正化合价：Z>XB．X、Y、Z的单质中，Z的熔点最高C．若X为非金属元素，则离子半径：Xn－>Ym－>Zm－D．若X为金属元素，则X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物中，Y的碱性最强C　[一般情况下，元素的最高正化合价与其族序数相等，但F无正价、O无最高正化合价，Z为O或F时不符合题意，A项错误；若X为Si，则三者的单质中，Si的熔点最高，B项错误；若X为非金属元素，则Xn－、Ym－具有相同电子层结构，核电荷数越小，离子半径越大，故离子半径：Xn－>Ym－，而Ym－比Zm－多

4、1个电子层，离子半径：Ym－>Zm－，C项正确；X、Y、Z中X的金属性最强，故X的最高价氧化物对应水化物的碱性最强，D项错误。]4、下左图装置中的电解液是盐酸除去铁锈混合液，下右图是电解4min时，混合溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系图。下列说法错误的是(　　)A．图中②线表示的是Fe2＋的变化B．电解4min时，Fe2＋生成速率为v(Fe2＋)＝0.1mol·L－1·min－1C．石墨极的电极反应式为Fe3＋＋e－===Fe2＋D．反应结束后，要使混合液中金属阳离子恰好完全沉淀，需要280mL5.0

5、mol·L－1NaOH溶液B　[根据混合溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系图可知，电解4min时n(Cu2＋)从0→0.2mol，n(Fe3＋)从0.4mol→0，则图中②线表示的是Fe2＋的变化，A正确；电解前n(Fe3＋)＝0.4mol，n(Fe2＋)＝0.1mol，当电解4min时，Fe3＋完全反应，生成0.4molFe2＋，v(Fe2＋)＝(0.4mol÷0.1L)÷4min＝1mol·L－1·min－1，B错误；电解混合液中Fe3＋在阴极放电，C正确；反应结束后，混合液中含0.5molFe2＋

6、和0.2molCu2＋，需要加入NaOH溶液1.4mol，则NaOH溶液的体积为1.4mol÷5mol·L－1＝0.28L＝280mL，D正确。]5、(2018·双流中学适应性考试)亚氯酸钠(NaClO2)在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO、Cl－等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用。已知pOH＝－lgc(OH－)，经测定25℃时各组分含量随pOH变化情况如图所示(Cl－没有画出)，此温度下，下列分析正确的是(　　)A．HClO2的电离平衡常数的数值Ka＝10－8B．pOH＝11时，ClO部分转化成ClO2和

7、Cl－离子的方程式为5ClO＋2H2O===4ClO2＋Cl－＋4OH－C．pH＝7时，溶液中含氯微粒的浓度大小为：c(HClO2)>c(ClO)>c(ClO2)>c(Cl－)D．同浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合，则混合溶液中有c(HClO2)＋2c(H＋)＝c(ClO)＋2c(OH－)D　[HClO2的电离平衡常数K＝，观察图像可以看出，当pOH＝8时，pH＝6，c(ClO)＝c(HClO2)，此时HClO2的电离平衡常数的数值Ka＝c(H＋)＝10－6，A错误；pOH＝11时，溶液显酸性，不能生成OH

8、－，B错误；根据图知，pH＝7时，存在c(HClO2)c(HClO2)>c(ClO2)>c(Cl－)，C错误；根据电荷守恒得出：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(ClO)＋c(OH－)，依据物料守恒得出：2c(Na＋)＝c(ClO)＋c(HClO2)，二者消