2019高考化学一轮复习练习： 热点专题突破4 化学反应速率与化学平衡图像解题方法练习 新人教版

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1、化学反应速率与化学平衡图像解题方法专题训练1.对于可逆反应2A(g)＋B(g)2C(g)　ΔH<0，下列图像表示正确的是(　　)答案　C解析　使用催化剂不会影响平衡，只能缩短达到平衡的时间，A项错误；温度升高，平衡逆向移动，A的转化率会降低，B项错误；温度越高，化学反应速率越快，达到平衡所用时间最短升高温度，平衡逆向移动，C的体积分数降低，C项正确；平衡常数只与温度有关，D项错误.2.在恒容密闭容器中通入X并发生反应:2X(g)Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是(　　)A、该反应进行到M点放出的热量大于进行到W

2、点放出的热量B、T2下，在0～t1时间内，v(Y)＝mol·L－1·min－1C、M点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆D、M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小答案　C解析　依据题中图示，可看出T1>T2，由于T1时X的平衡浓度大，可推出该反应为放热反应.A项，M点与W点比较，X的转化量前者小于后者，故进行到M点放出的热量应小于进行到W点放出的热量，A项错误；B项，2v(Y)＝v(X)＝mol·L－1·min－1，B项错误；C项，T1>T2且M点的Y的浓度大于N点的，故M点v逆大于N点v逆，而M点v正＝v逆，所以M点v正大于N点v逆，C项正确；D项，恒容时充入X，压

3、强增大，平衡正向移动，X的转化率增大，D项错误.3、[2017·安徽合肥教学质量检测]在密闭容器中进行反应:X(g)＋2Y(g)2Z(g)　ΔH>0.下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是(　　)答案　C解析　正反应吸热，升高温度平衡向正反应方向移动，正反应速率大于逆反应速率，A错误；正反应吸热，升高温度平衡向正反应方向移动，Z的含量升高，B错误；升高温度或增大压强，平衡均向正反应方向进行，X的转化率升高，C正确；平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数为定值，D错误.4、[2017·惠州调研]在2L密闭容器中进行反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)　Δ

4、H>0，测得c(H2O)随反应时间(t)的变化如图所示.下列判断正确的是(　　)A、0～5min内，v(H2)＝0.05mol·L－1·min－1B、5min时该反应的K值一定小于12min时的K值C、10min时，改变的外界条件可能是减小压强D、5min时该反应的v(正)大于11min时的v(逆)答案　B解析　由题图可知，0～5min内Δc(H2O)＝0.50mol·L－1，则有v(H2O)＝＝0.10mol·L－1·min－1，v(H2)＝v(H2O)＝0.10mol·L－1·min－1，A错误；10min时改变反应条件，c(H2O)逐渐减小至0.25mol·L－1，说明反

5、应正向移动，且反应速率加快，应由升高温度引起，则有K(5min)

6、叙述正确的是(　　)A、发生反应时，各物质的反应速率大小关系为v(X)＝v(Y)＝2v(Z)B、图甲中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5%C、T0时，该反应的平衡常数为33.3D、该反应正反应的反应热ΔH<0答案　C解析　由图甲可知，平衡时，X、Y、Z的物质的量浓度变化量分别为0.25mol/L、0.25mol/L、0.5mol/L，化学计量数之比等于反应物、生成物的物质的量变化量之比，故反应为X(g)＋Y(g)2Z(g)；由图乙可知，温度为T1时先达到平衡，所以T1>T2，温度越高，平衡时Z的物质的量浓度越大，说明升高温度平衡向正反应方向移动，升高温度平衡向吸热方向移动

7、，故正反应为吸热反应.A项，由上述分析可知，反应为X(g)＋Y(g)2Z(g)，速率之比等于各物质的化学计量数之比，所以反应时各物质的反应速率大小关系为2v(X)＝2v(Y)＝v(Z)，错误；B项，由图甲可知，Y的起始浓度为0.4mol/L，平衡时Y的物质的量浓度为0.15mol/L，Y的浓度变化了0.25mol/L，故平衡时Y的转化率为×100%＝62.5%，错误；C项，由图甲可知，平衡时，X、Y、Z的物质的量浓度分别为0.05mol/L、0.15mol/L、0.5mol/L，K＝＝＝