资源描述：
《2019版一轮优化探究化学（鲁科版）练习：第7章 第23讲 化学反应速率 合成氨工业 Word版含解析》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、课时作业 1、已知4NH3＋5O2===4NO＋6H2O,若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)(mol·L－1·min－1)表示,则正确的关系是( )A.v(NH3)＝v(O2) B.v(O2)＝v(H2O)C.v(NH3)＝v(H2O)D.v(O2)＝v(NO)答案：D2、(2017·合肥检测)下列说法正确的是( )A、活化分子的每一次碰撞都能够发生化学反应B、能够发生有效碰撞的分子叫作活化分子C、反应物用量增加后,有效碰撞次数增多,反应速率增大D、催化剂能提高活化分子的活化能,从而加快反应速率解析
2、：活化分子只有发生有效碰撞才能发生化学反应,A项错误；增加固体或纯液体的量,反应速率不变,C项错误；催化剂能降低反应的活化能,使原来不是活化分子的分子变成活化分子,提高了活化分子的百分数,加快了化学反应速率.答案：B3、一定温度下,向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应生成另外两种气体,反应中各物质的物质的量变化如图所示,对该反应的推断合理的是( )A、该反应的化学方程为3B(g)＋4D(g)6A(g)＋2C(g)B、反应进行到1s时,v(A)＝v(D)C、反应进行到6s时,B的平均反应速率为0.05mol·L－1·s－
3、1D、反应进行到6s时,各物质的反应速率相等解析：该反应中各物质的物质的量变化之比等于化学方程式中化学计量数之比,Δn(A)∶Δn(B)∶Δn(C)：Δn(D)＝(1.2－0)mol∶(1.0－0.4)mol∶(1.0－0.2)mol∶(0.4－0)mol＝6∶3∶4∶2,又因为各物质的浓度最终不变,应为可逆反应,所以化学方程式为3B(g)＋4C(g)6A(g)＋2D(g),A项错误；任意时刻,用各物质表示的反应速率之比都等于化学计量数之比,B、D错误.答案：C4、100mL浓度为2mol·L－1的盐酸跟过量的锌片反应,为加快反应速
4、率,又不影响生成氢气的总量,可采用的方法是( )A、加入适量6mol·L－1的盐酸B、加入少量醋酸钠固体C、加热D、加入少量金属钠解析：加入适量的6mol·L－1的盐酸,反应速率加快,生成氢气增多,A不选；加入少量醋酸钠固体,生成醋酸,氢离子浓度变小,反应速率减慢,B不选；升高温度,反应速率增大,生成氢气的总量不变,C选；加入钠,与水反应生成氢气,氢气的总量增多,D不选.答案：C5、在C(s)＋CO2(g)2CO(g) ΔH>0反应中,可使反应速率增大的措施是( )①升高温度 ②增加碳的量 ③恒容通入CO2 ④恒压下充入N2 ⑤
5、恒容下充入N2 ⑥恒容通入CO ⑦降低温度 ⑧恒压下充入CO2A、③⑦⑧ B、②③⑧C、①③⑥D、①③⑧解析：①升高温度,反应速率增大；②碳单质是固体,固体的量的变化对反应速率无影响；③恒容通入CO2,CO2浓度增大,正反应速率增大；④体积增大反应物及生成物浓度都减小,正、逆反应速率降低；⑤体积不变,反应物及生成物的浓度不变,正、逆反应速率不变；⑥恒容通入CO,CO浓度增大,逆反应速率增大；⑦降低温度,正、逆反应速率都减小；⑧恒压下充入CO2,CO2浓度不变,正反应速率不变,CO浓度减小,逆反应速率减小.答案：C6、2SO2
6、(g)＋O2(g)2SO3(g)是制备硫酸的重要反应.下列叙述正确的是( )A、催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率B、恒压条件下,通入稀有气体,反应速率不变C、该反应是放热反应,降低温度将缩短反应达到平衡的时间D、在t1、t2时刻,SO3(g)的浓度分别是c1、c2,则时间间隔t1～t2内,SO2(g)消耗的平均速率为v＝解析：催化剂可同等程度地改变正、逆反应的反应速率,故A错误；恒压条件下,向容器中通入稀有气体,容器体积变大,各反应物质的浓度变小,因此反应速率变小,故B错误；无论反应是吸热反应还是放热反应,降低温度反应速率一定变
7、慢,则达到平衡的时间将延长,故C错误；根据v＝,浓度变化量为c2－c1,时间变化量为t2－t1,SO3(g)生成的平均速率为v(SO3)＝,SO2的消耗速率与SO3的生成速率相等,即v(SO2)＝,故D正确.答案：D7.把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里,产生H2的速率可由如图表示.在下列因素中：①盐酸的浓度；②镁条的表面积；③溶液的温度；④Cl－的浓度.影响反应速率的因素是( )A、①④ B、③④ C、①②③ D、②③解析：镁条和盐酸反应产生H2的离子方程式为Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑,是镁与H＋间的置换反应,与Cl
8、－无关.在镁条的表面有一层氧化膜,当将镁条投入盐酸中时,随着氧化膜的不断溶解,镁与盐酸接触面积不断增大,产生H2的速率会加快；溶液的温度对该反应也有影响,反应放出热量,使温度升高,反应速率也会加快；随着反应
