氧族元素课件一.ppt

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1、氧族元素第一课时氧族元素包含元素：氧(8O)、硫(16S)、硒(Se)、碲(Te)、钋(Po)等它们的最外层电子、化学性质相似统称为氧族元素。345284氧原子结构特点：核外有2个电子层，最外层有6个电子硫原子结构特点：核外有3个电子层，最外层有6个电子硒原子结构特点：核外有4个电子层，最外层有6个电子碲原子结构特点：核外有5个电子层，最外层有6个电子钋原子结构特点：核外有6个电子层，最外层有6个电子Uuh原子结构特点：核外有7个电子层，最外层有6个电子氧族元素原子的核电荷数、电子层数和原子半径等是如何

2、变化的？并找出它们的异同。相同点：不同点：原子的最外层都只有6个电子核电荷数、电子层数和原子半径增大3Li6.94111Na22.9919K39.1037Rb85.4755Cs132.987Fr[223]OSSeTePo氧族元素的性质氧O实物图片硫S实物图片实物图片实物图片硒Se碲Te原子半径熔沸点密度各元素单质的物理性质是如何变化的?元素符号OSSeTe状　态气态固态固态固态颜　色无淡黄色灰色银白色溶解性难溶难溶难溶难溶导电性不导电不导电半导体导体熔沸点密　度逐渐升高逐渐增大分析氧族元素的原子结构及其

3、在元素周期表中的位置，预测它们的化学性质有何相似性和递变规律？元素原子结构的异同决定其化学性质上具有哪些特点？氧(O)、硫(S)、硒(Se)、碲(Te)、钋(Po)非金属性氧化性得电子能力}减弱金属性还原性失电子能力}增强主要化合价：-2、+4、+6（O只有-2价）根据各元素的化学性质，你能推断出元素最高价氧化物对应的水化物的酸、碱性的强弱吗？气态氢化物的稳定性又怎样？元素最高价氧化物对应的水化物：H2SO4，H2SeO4，H2TeO4酸性逐渐减弱气态氢化物的稳定性：H2OH2SH2SeH2Te稳定性逐

4、渐减弱VIA族与同周期的VIIA族元素的对比元素SCl最外层电子位置最高价氧化物对应的水化物的酸性气态氢化物的稳定性与Fe、Cu反应的难易程度67第三周期，VIA族第三周期，VIIA族强更强300℃以上分解1000℃左右分解Fe+S==FeS△2Fe+3Cl2==2FeCl3点燃Ｃu+Cl2==CuCl2点燃Cu+S==Cu2S△Fe与S反应氧族元素单质的化学性质课堂练习：1．碲元素及其化合物不可能具有的性质是（）（A）碲的氧化物有和（B）碲的化合物有－2、＋4、＋6价（C）碲能与氢气直接化合，且比稳定

5、（D）单质碲为银白色、导电性比硒强的固体2．举出两个实验事实，说明氧的非金属性比氟弱：①______________________________；②_____________________________________。参考答案：C参考答案：①O2和H2需点燃化合生成H2O，而F2和H2在冷暗处即爆炸化合生成HF；②水中－2价的氧能被F2氧化而生成O2：2F2＋2H2O＝4HF＋O22004.1中央电教馆资源中心制作