2019-2020学年高二化学上学期第二次月考试卷.doc

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1、2019-2020学年高二化学上学期第二次月考试卷一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共50分。）1.某同学在实验报告中有以下实验数据记录,其中合理的是()A.用托盘天平秤取11.72g食盐B.用100mL的量筒量取25.00mL盐酸C.用pH试纸测得某稀醋酸溶液的pH为3.5D.用0.xxmol•L-1HC1溶液滴定20.00mL未知浓度NaOH,用去22.40mLHC1溶液2.下列化学用语正确的是(）A.H2SO的电离方程式：H2SO32H++SO32-B.NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4=Na++H++S

2、O42-C.Na2CO3的水解CO32-+2H2OH2CO3+2OH-D.NH4Cl的水解NH4++H2O=NH3.H2O+H+3.下表中物质的分类组合,完全正确的是(）编号ABCD强电解质KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱电解质NH3.H2OCaCO3HC1OC2H5OH非电解质SO2AlH2OCH3COOH4．下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（－57.3）kJ/molB．甲烷的标准燃烧热ΔH＝－890.3kJ·mol

3、－1，则CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＜－890.3kJ·mol－1将1.5molH2和过量的N2在此条件下充分反应，放出热量46.2kJD．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）＝2CO（g）+O2（g）反应的△H＝+566.0kJ/mol5．反应A＋B→C(ΔH＜0)分两步进行：①A＋B→X(ΔH＞0)，②X→C(ΔH＜0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是6．根据以下3个热化学方程式2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－Q1kJ·mol

4、－12H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l)ΔH＝－Q2kJ·mol－12H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(g)ΔH＝－Q3kJ·mol－1判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是A．Q3>Q2>Q1B．Q1>Q3>Q2C．Q1>Q2>Q3D．Q2>Q1>Q37、已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)△H＞0，P(白磷，s)=P(红磷，s)△H＜0。根据上述信息推论正确的是（）　A．前者为放热反应B．红磷的能量比白磷低C．红磷比金刚石稳定D．上述变化都为物理变化8、在2L的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)+B

5、(g)2C(g)+D(g)。若最初加入的A和B都是3mol，在前10sA的化学反应速率为0.12mol/(L·s)，则10s时，容器中B的物质的量是（）　　A．0.6mol　　　　B．1.2mol　　　　C．2.4mol　　　　D．1.8mol9、对于某平衡体系，下列措施一定会使平衡移动的是（）　　A．升高温度　B．使用催化剂　C．改变体系压强　　D．改变各组分浓度10．足量块状铁与100mL0.01mol/L的稀硫酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的①加H2O②加NaOH固体③加CH3COONa固

6、体④加Na2CO3固体⑤加入NaNO3固体⑥加NaCl溶液⑦滴入几滴硫酸铜溶液⑧升高温度⑨将块状铁改为铁粉⑩将稀硫酸改用98%的浓硫酸A．⑧⑨⑩B．⑦⑧⑨C．③⑦⑩D．⑦⑧⑩11．可逆反应：2NO2(g）2NO(g）＋O2(g），在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对

7、分子质量不再改变的状态A．①④⑥⑦B．②③⑤⑦C.①③④⑤D．全部12、已知反应A2(g)+2B2(g)2AB2(g)△H＜0，下列说法正确的是（）　　A．升高温度，正反应速率增加，逆反应速率减小　　B．增大压强能使正、逆反应速率都增大，但有利于平衡正向移动　　C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动　　D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动13、在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO(g)+CO(g)N2(g)+CO2(g)；△H＝-373.2kJ·mol-1,达到平衡后，为提高该反应的速率和提

8、高NO的转化率，采取的正确措施是A.加催化剂同时升高温度B.升高温度同时充入N2C.加催化剂同时增大压强D.降低温度同时增大压强14．在密闭容器中发生反应aA(g)