基础化学答案第08.doc

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1、章后习题解答[TOP]1、指出下列化合物中划线元素的氧化值：K2CrO4、Na2S2O3、Na2SO3、ClO2、N2O5、NaH、K2O2、K2MnO4解划线元素的氧化值分别为：＋6；＋2；＋4；＋4；＋5；－1；－1；＋6。2、利用离子-电子法配平下列各反应方程式：(1)MnO4-(aq)+H2O2(aq)+H+(aq)→Mn2+(aq)+Ｏ2(g)+H2O(l)(2)Cr2O72-(aq)+SO32-(aq)+H+(aq)→Cr3+(aq)+SO42-(aq)+H2O(l)(3)As2S3(s)+ClO3-(aq)+H+(aq)→Cl-(aq)+H2AsO4(sl

2、n)+SO42-(aq)-解(1)2MnO4-(aq)+5H2O2(aq)+6H+(aq)→2Mn2+(aq)+5Ｏ2(g)+8H2O(l)(2)Cr2O72-(aq)+3SO32-(aq)+8H+(aq)→2Cr3+(aq)+3SO42-(aq)+4H2O(l)(3)As2S3(s)+5ClO3-(aq)＋5H2O(l)→5Cl-(aq)+2AsO42-(sln)+3SO42-(aq)-+10H+(aq)3、在原电池中盐桥的作用是什么？是否可以取消？解盐桥的主要作用是：离子导体及中和半电池中的电荷，维持电中性。盐桥不能取消。4、根据标准电极电位（强酸性介质中），按下列

3、要求排序：(1)按氧化剂的氧化能力增强排序：Cr2O72-、MnO4-、MnO2、Cl2、Fe3+、Zn2+(2)按还原剂的还原能力增强排序：Cr3+、Fe2+、Cl-、Li、H2解（1）氧化剂能力增强顺序：Zn2+、Fe3+、MnO2、Cr2O72-、Cl2、MnO4-(2)还原剂能力增强顺序：Cl-、Cr3+、Fe2+、H2、Li5、根据标准电极电位，判断标态时下列反应的自发方向是否正确，并写出正确的电池组成式。(1)Zn(s)+Ag+(aq)Zn2+(aq)+Ag(s)(2)Cr3+(aq)+Cl2(g)Cr2O72-+Cl-(aq)(3)IO3-(aq)+Fe2

4、+(aq)Fe3+(aq)+I2(s)解(1)（－）Zn(s)│Zn2+(aq)‖Ag+(aq)│Ag(s)（＋）(2)（－）Pt(s)│Cr3+(aq),Cr2O72-(aq),H+(aq)‖Cl-(aq)│Cl2(g)│Pt(s)（＋）(3)（－）Pt(s)│Fe2+(aq),Fe3+(aq)‖IO3-(aq),H+(aq)│I2(s)│Pt(s)（＋）6、根据标准电极电位，分别找出满足下列要求的物质（在标态下）：(1)能将Co2+还原成Co，但不能将Zn2+还原成Zn；(2)能将Br-氧化成Br2，但不能将Cl-氧化成Cl2。8解只要找到的氧化还原电对的电极电位处

5、于两个电对的电极电位之间即可。如（1）Fe粉;(2)MnO27、根据下列半反应，说明在标态下H2O2能否自发分解成H2O和O2。H2O2(aq)＋2H+(aq)＋2e－12H2O(l)=1.776VO2(g)＋2H+(aq)＋2e－1H2O2(aq)=0.695V解将以上两个电极组成电池，电极电位高的作正极，正极发生还原反应：H2O2(aq)＋2H+(aq)＋2e－12H2O(l)负极发生氧化反应：H2O2(aq)O2(g)＋2H+(aq)＋2e－1电池反应为：2H2O2(aq)O2(g)+2H2O(l)>0说明在标准状态下H2O2能自发分解成H2O和O2。8、根据标准

6、电极电位和电极电位Nernst方程计算下列电极电位：(1)2H+(0.10mol·L-1)+2e-H2(200kPa),(2)Cr2O72-(1.0mol·L-1)+14H+(0.0010mol·L-1)+6e-2Cr3+(1.0mol·L-1)+7H2O,(3)Br2(l)+2e-2Br—(0.20mol·L-1)解(1)n=2，+=-0.068V(2)n=6，+=1.232v-0.414v＝0.818V(3)n=2，+=1.066v+0.0414v＝1.1074V9、设溶液中MnO4-离子和Mn2+离子的浓度相等(其它离子均处于标准状态)，问在下列酸度：(1)pH=

7、0.0，(2)pH=5.5，MnO4-离子能否氧化I-和Br-离子。解已知（MnO4-/Mn2+）=1.507V，(Br2/Br-)=1.066V，(I2/I-)=0.5355V(1)pH=0.0时，即为标准状态，MnO4-离子能氧化I-和Br-离子。(2)pH=5.5时(MnO4-/Mn2+)＝(MnO4-/Mn2+)+＝1.507V－0.05916V×5.5×8/5＝0.986V故此时，MnO4-离子只能氧化I-离子不能氧化Br-离子。810、二氧化氯常作为消毒剂用于水的净化处理，(1)二氧化氯的生成反应为：2NaClO2(sln)+