基础化学答案第

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1、章后习题解答[TOP]习题1.分别用浓度和活度计算0.0050moldKNCh溶液在25°C的渗透压，设厂士=0.92。解用浓度计算：,1,111kPa-L^=/c/?r=2x0.0050mol-L^SJUJmor1-K*1x298Kx=25kPa1J用活度计算：iii1kPa-L7^=2x0.0050molL‘x().92x8.314Jmor・K“x298Kx=23kPa1J2.指出下列各酸的共ftM：H2O>H3OH2CO3、HCO；、NH；、NH^CH2COOH?S、HS'OH2OH3O+H2CO3HCO3NH4NH；CH2COOh2SHS'共辘碱OH'HCO；CO；NH3

2、NH2CH2COO_HS"S2'3.指出下列各碱的共轨酸：H2O>NH3、HPO「NH->[A1(H2O)5OH]2COf>NH；CH2COOo碱H2ONH3HPO4-NH；[A1(H2O)5OH]2+C°3~NH；CH2COO共辘酸H3ob何：H2p°4NH3[A1(H2O)6]3+HCO；nh;ch2cooh4.说明(1)H3PO4溶液中存在着哪几种离子?请按各种离子浓度的大小排出顺序。其中出0+浓度是否为PO：浓度的3倍？(2)NaHCO3和NaH2PO4均为两性物质，但前者的水溶液呈弱碱性而后者的水溶液呈弱酸性，为什么？答(1)在H3PO4溶液中存在下列质子转移平衡：H3P

3、O4(aq)+H2O(1)H2PO；(aq)+比0伽)H2PO4(aq)+H2O(1)HPO：(aq)+H3O+(aq)HPOt(aq)+H2O(1)POJ(aq)+H3O+(aq)H2O(1)+H2O(1)■H3O+(aq)+OH(aq)由于Ka]»K.d2»K.d3f各离了浓度由人到小为:[H3O+MH2POJ>[HPO^]>[OH]>[PO^Jo其中H3O+浓度并不是PO；浓度的3倍。⑵NaHCO3在水溶液小存在下列质子转移平衡:HCO；(aq)+H2O(1)=CO；-(aq)+H3O+(aq)K“(HCOj)=^a2(H2C03)=4.7xio-11HCO；(aq)+H2O(

4、1)■H2CO3(aq)+OH(aq)K』HCOj)=Arw/7Cai(H2CO3)=1.0x10'14/(4.5xl07)=2.2x1O'8由于Kb(HCO；)>Ka(HCO')fHCO；结合质了的能力大于其给出质了的能力，因此NaHCO3水溶液呈弱碱性。NaH2PO4在水溶液中存在下列质了转移平衡：H2PO；(aq)+H2O(1)HPO亍(aq)+H3O+(aq)Ka(H2PO；)=^a2(H3P04)=6.1xio-8H2PO；(aq)+H2O(1)■H3PO4(aq)+OH(aq)K』H2PO；)=Arw/A?ai(H3PO4)=1.0xl0-,4/(6.9xl0'3)=1.

5、4xi0-12由于/fa(H2PO；)>/rb(H2PO；),H2PO4-给出质子的能力大于其接受质子的能力，因此NaHCOs水溶液呈弱酸性。1.解释BaSO4在住理盐水屮的溶解度大于在纯水屮的，而AgCI的溶解度在生理盐水屮却小于在纯水中的。答生理盐水中含有Na*离子和C「离子对BaSO4起到盐效应作用使溶解度增大，但CT离子对AgCI却起到同离了效应作川而使溶解度降低。2.在含有固体AgCI的饱和溶液中，加入下列物质，对AgCI的溶解度有什么影响？并解释之。⑴盐酸(2)AgNO3(3)KNO3(4)氨水答(1)盐酸和(2)AgNOs，山于同离子效应，将使AgCI的溶解度降低；但若

6、加入HC1浓度较大的话，Ag%'CrnJ'以生成配合物［AgCl2］',此时AgCI的溶解度反Iflj会增大。(3)KNO3则由于盐效应，将使AgCI的溶解度稍冇增加；(4)氨水，由于NH3与Ag卜形成了配离了将使游离的Ag+明显地减少，AgCI的溶解度大人地增加。3.计算0.10mol-U1H2S溶液中［H3O+］、［HS］及［S2'］o已知忌=8.9灯0二K沪1.2"0山。解H2S(aq)+H2O(1)HS'(aq)+H3O+(aq)初始浓度/(moll)0」0平衡浓度/(mol-f1)0」OXO10.¥K二[比05昭]”[H2S]=8.9xl0-8=8.9xl0-8x=V8.9

7、x10~8x0.10molL“=9.4x1(T‘mol-L1田S_MH3O']=9.4x10-5mol-L-1HS'(aq)+H2O(1)-S2_(aq)+H3O+(aq)[比0+]呼][HS-]=1.2x10」'由于[HS']~[H3O+],因此[S2]-Ka2,即[S2]=1.2x10'13mol-L'11.解痛药吗啡(G7H19NO3)是一种弱碱，主要由未成熟的罂粟籽提取得到，其Kb=7.9xl(f7。试计算0.015mol-L1吗啡水溶液的pH值。