第一节几种常见的盐.ppt

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1、§11-1生活中常见的盐学习目标：1、了解碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的组成和用途。2、掌握碳酸盐的三点化学性质；掌握碳酸根离子或碳酸氢根离子的检验方法。3、掌握证明氢氧化钠是否变质的三种化学方法；掌握如何除去氢氧化钠中的碳酸钠杂质。4、了解复分解反应的概念，能够判断某一反应是不是复分解反应。碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙俗称化学式色、态溶解性溶液酸碱性纯碱、苏打小苏打Na2CO3NaHCO3CaCO3白色固体白色固体白色固体易溶易溶难溶碱性碱性碳酸钠溶液呈碱性，故称纯碱，但纯碱是碱吗？它属于_______类物质。碳酸钠(Na

2、2CO3)碳酸氢钠(NaHCO3)碳酸钙(CaCO3)名称主要用途碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等。发酵粉的主要成分、治疗胃酸过多。可作补钙剂。石灰石、大理石作建筑材料、也用于实验室制取二氧化碳。【回顾】请写出实验室制取CO2的方程式。【讨论】根据上述反应，请问Na2CO3和NaHCO3能否与稀盐酸反应？如果能反应，它们又会生成什么物质呢？【演示实验11－1】碳酸钠＋盐酸碳酸氢钠＋盐酸现象分析迅速反应，产生大量气泡，澄清石灰水变浑浊。碳酸钠、碳酸氢钠和盐酸反应都生成了CO2气体。【练习】请同

3、学们写出碳酸钠、碳酸氢钠和盐酸反应的化学方程式。1、取样，加足量稀盐酸，产生气泡。2、将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。含有CO32-或HCO3-的物质的鉴定：思考：1、在以上实验中，为什么一定要将产生的气体通入澄清石灰水中？2、如果加入浓盐酸，情况将怎样？3、珍珠粉的成分里有碳酸钙，如何证明？实验11-2：如果向Na2CO3溶液中加入澄清石灰水，会有怎样的现象？现象：出现白色沉淀。Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH应用：1、制取NaOH（纯碱制烧碱）2、除去NaOH中的Na2CO3杂质3

4、、检验NaOH是否变质思考：如何用石灰石、水、纯碱为原料制烧碱？请用有关的化学方程式表示。CaCO3CaO+CO2高温CaO+H2OCa(OH)2Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3+2NaOH思考：1、如果向已经变质的NaOH溶液中滴加足量的稀盐酸，现象是：有气泡产生白色沉淀2、如果向已经变质的NaOH溶液滴加澄清石灰水，现象是：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHNa2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O思考：氢氧化钠少量变质后，产生的杂质是.能否用稀盐酸除去该杂质？为什么？Na

5、2CO3不能。因为稀盐酸与碳酸钠，稀盐酸与氢氧化钠都要发生反应，并生成氯化钠。如何除去该杂质？加入适量的澄清石灰水，充分反应后再过滤。补充实验：如果向碳酸钠溶液中滴加氯化钙溶液，现象是：。出现白色浑浊Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl思考：要证明氢氧化钠溶液是否变质，可选择不同类别的物质，它们分别是：1、酸：盐酸/稀硫酸2、碱：氢氧化钙溶液3、盐：氯化钙溶液复分解反应（2）反应发生的条件两种化合物交换成分时，必须有沉淀或气体或水生成。（1）定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。（A

6、B+CDAD+CB）【练一练】下列属于复分解反应的是___________A、Fe+CuSO4CuSO4+FeB、2H2+O22H2OC、CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2D、CO2+2NaOHNa2CO3+H2OE、H2CO3H2O+CO2点燃C小结：碳酸盐的化学性质（1）能与酸反应Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2ONaHCO3+HCl===NaCl+CO2↑+H2O（2）能与碱反应Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH（3）能与某些盐反应Na2CO3+Ca

7、Cl2＝＝CaCO3↓+2NaCl