化学能与热能1.ppt

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1、势能转变为动能一飞冲天：“神舟”六号发射动能转变为势能能量的转化必须遵守：1、能量守恒定律：一种能量可以转化为另一种能量,但总能量保持不变。2、质量守恒定律：自然界的物质可以发生转化，但是总质量保持不变。第一节化学能与热能(第1课时)第二章化学反应与能量生活中还有哪些事实说明了在化学反应中伴随着能量的变化？主要以什么形式体现？【思考与交流】一、化学键与化学反应中能量变化关系为什么有的反应会放出热量,有的反应要吸收热量呢?？思考与交流对于放热反应，放出的热量来源于哪里？对于吸热反应，吸收的热量又去哪里了？从分子结构角度分析，一个化学反应是否为放热还是吸热取决于什么呢？HHClCl1moL1mo

2、L吸收能量吸收能量ClClHH放出能量放出能量HClHCl2moLH2+Cl2====2HCl点燃HHClCl1moL1moL吸收436kJ吸收243kJClClHH放出431kJ放出431kJHClHCl2moLH2+Cl2====2HCl点燃能否用化学键的角度分析该反应吸热还是放热?在25℃和101kPa的条件下，Cl-ClCl+Cl吸收243kJ/molH-HH+H吸收436kJ/molH+ClH-Cl放出431kJ/mol反应物吸收总能量436kJ+243kJ=679kJ生成物释放总能量431kJ×2=862kJH2+Cl2====2HCl点燃当E吸＞E放反应吸收能量1、从化学键的角

3、度看：反应物生成物化学反应：旧化学键断裂新化学键形成吸收能量E吸放出能量E放结论:化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因当E吸＜E放反应放出能量【思考题】已知拆开1molH2中的化学键要吸收436kJ的量，拆开1molO2中的化学键要吸收496kJ的能量，形成水分子中的1molH-O键要放出463kJ的能量。试说明2H2+O2==2H2O中的能量变化。点燃解：E吸=436kJx2+496kJ=1368kJE放=463kJx2x2=1852kJE放＞E吸所以该反应为放热反应[学以致用]拆开１molＨ-Ｈ键要吸收436KJ的能量,拆开１molI–I键要吸收151KJ的能量，生成１mol

4、H-I键要释放299KJ的能量。则H2（g）+I2（g）==2HI（g）的反应是（　　）Ａ、吸热反应　　　Ｂ、放热反应Ｃ、分解反应　　　Ｄ、化合反应ＢＤ△用已学知识或生活中的实例，举出一些相关的反应。化学反应是放热还是吸热与反应条件没有关系水能和化学能变化对比示意图水往低处流要释放能量（势能转化成动能）将水抽到高处需要提供能量（电能转化成机械能、再转化成势能）水能和化学能变化对比示意图反应物的总能量＜生成物的总能量（热能转化成化学能）吸收热量放出热量反应物的总能量＞生成物的总能量（化学能转化成热能）化学反应中能量的变化取决于：反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小2、从物质本身包含能量的角

5、度看：反应物总能量＞生成物总能量反应放出能量E反E生反应物总能量＜生成物总能量反应吸收能量能量E反应过程反应过程反应物生成物能量E放热反应吸热反应反应物生成物规律若E反-E生＞0，则反应放热，则为放热反应若E反-E生＜0，则反应吸热，则为吸热反应☆化学反应过程可以看成是“能量”的释放和储存过程。学以致用1．下列各图中，表示正反应是吸热反应的是（）A2、已知反应A＋B＝C＋D为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）A、A的能量一定高于CB、B的能量一定高于DC、A和B的总能量一定高于C和D的总能量D、该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生C学以致用（2）从物质本身的总能量分析：a.反应物

6、的总能量之和E反>生成物的总能量之和E生，放出能量，为放热反应；b.反应物的总能量之和E反<生成物的总能量之和E生，吸收能量，为吸热反应。（1）从化学键的角度分析：a.断裂化学键吸收的能量>形成化学键放出的能量，为吸热反应；b.断裂化学键吸收的能量<形成化学键放出的能量，为放热反应。【归纳小结】一个化学反应是放热反应还是吸热反应取决于：取决于所有断键吸收的总能量与所有形成新键放出的总能量的相对大小，即取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。【换言之】3、当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要；而形成生成物中的化学键要。一个化学反应是释放能量还是吸收能量取决于。吸收能量放出能量反

7、应物总能量与生成物总能量的相对大小学以致用反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。4、已知金刚石在一定条件下转化为石墨是放热的。据此，以下判断或说法不正确的是（）A石墨不如金刚石稳定B金刚石不如石墨稳定C金刚石和石墨互为同素异形体D这个反应属于化学变化A学以致用5、下列说法中正确的是（）A、物质发生化学反应都伴随着能量的变化B、伴有能量变化的物质变化都是化学变化C、在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量