化学平衡移动精品课件.ppt

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1、第三单元化学平衡的移动第一课时化学反应原理专题2化学反应速率与化学平衡[复习回顾]:化学平衡状态有什么特点？1、化学平衡被破坏的原因是什么？动动脑2、化学平衡状态被破坏后，会发生什么变化？化学平衡1v正=v逆≠0v‵正=v‵逆≠0平衡被破坏v′正≠v′逆化学平衡2v‵正=v‵逆≠0也就是说条件变化速率变化与化学平衡的移动速率改变平衡移动一、化学平衡的移动哪些条件的变化会对化学平衡的移动产生影响？可能是浓度、温度、压强、催化剂二、影响化学平衡移动的条件1、浓度的变化对化学平衡的影响已知铬酸根和重铬酸根离子间存在如下平衡：Cr2O72－＋H2O2CrO

2、42－＋2H＋橙色黄色实验现象实验结论实验1实验2溶液由黄色向橙色转变溶液由橙色向黄色转变增大氢离子浓度,可使化学平衡向逆反应方向移动减小氢离子浓度,可使化学平衡向正反应方向移动浓度引起平衡移动的v-t图分析1、浓度的变化对化学平衡的影响V正＞V逆平衡正向移动V(逆)VV(正)tV(正)=V(逆)0t1②增大反应物浓度t2V(正)V(逆)V(正)=V(逆)t3①减小生成物浓度t2V(正)V(逆)V(正)=V(逆)t30VtV(正)V(逆)V(正)=V(逆)t1结论：增加反应物浓度或减小生成物的浓度可使平衡正向移动浓度引起平衡移动

3、的v-t图分析1、浓度的变化对化学平衡的影响V逆＞V正平衡逆反应方向移动V(逆)VV(正)tV(正)=V(逆)0t1①增大生成物浓度t2V(逆)V(正)V(正)=V(逆)t3②减小反应物浓度t2V(逆)V(正)V(正)=V(逆)t30VtV(正)V(逆)V(正)=V(逆)t1结论：减少反应物的浓度或增加生成物的浓度可使平衡向逆反应方向移动对可逆反应：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)增大反应物A浓度的瞬间，c(A)增大，c(B)、c(C)、c(D)保持不变，则,平衡向正反应方向移动平衡常数可表示为：减少反应物A浓度的瞬

4、间，c(A)减少，c(B)、c(C)、c(D)保持不变，则,平衡向逆反应方向移动从化学平衡常数角度分析：结论：其它条件不变的情况下①增大反应物浓度或减小生成物浓度平衡向正方向移动②增大生成物浓度或减小反应物浓度平衡向逆方向移动1、浓度的变化对化学平衡移动的影响2、压强变化对化学平衡的影响(1)、增大压强，对于有气体参加和气体生成的化学反应来讲，由于缩小了体积，气体的浓度增大。(2)、若两边都有气体，则改变压强，反应物和生产物的浓度均受影响。对于某些有气体参与的可逆反应，由于压强的改变引起了浓度的改变，有可能使平衡发生移动。请写出下列可逆反应的平衡常

5、数表达式，利用反应物与生成物浓度的变化来解释增大或减小体系的压强对平衡的影响。结论及应用：对有气体参加的可逆反应：aA(g)bB(g)平衡常数可表示为：若a>b，即正反应方向是气体分子数目减少的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动；若a

6、子数目不变的反应，改变压强平衡不移动对于反应前后气体分子数目不变的反应压强引起平衡移动的相关v-t图分析Vt0V(正)V(逆)①增大压强②减小压强Vt0V(正)V(逆)V正=V逆V正=V逆V正＝V逆平衡不移动V小＞V大平衡向气体体积减小的方向移动V大＞V小平衡向气体体积增大的方向移动结论：增加压强可使平衡向气体分子数目减小的方向移动;减小压强可使平衡向气体分子数目增大的方向移动.压强引起平衡移动的v-t图分析②减小压强t22、压强的变化对化学平衡的影响(反应前后气体分子数有变化的体系)V(逆)VV(正)tV(正)=V(逆)0t1

7、①增大压强t2V(小)V(大)V(大)=V(小)t3V(大)V(小)V(大)=V(小)t30VtV(正)V(逆)V(正)=V(逆)t13、温度变化对化学平衡的影响Co2+＋4Cl－CoCl42－△H>0粉红色蓝色3、温度变化对化学平衡的影响温度的改变对正逆反应速率都会产生影响，但影响的程度不同，温度的变化对吸热反应的速率比放热反应的速率影响大。具体表现在：升高温度，正、逆反应速率都增大，但增大的倍数不一样，吸热反应增大的倍数大。降低温度，正、逆反应速率都减小，但降低的倍数不一样，吸热反应降低的倍数大。3、温度变化对化学平衡的影响V吸

8、热V放热Vt0V(正)V(逆)①升高温度V吸＞V放平衡向吸热方向移动结论：其他条件不变，升高温度平衡向吸热反应方向移动温度