2019-2020年高二化学上学期期中试题 理(无答案)(I)

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1、2019-2020年高二化学上学期期中试题理(无答案)(I)一.选择题:(每题只有一个正确选项,每题3分,共计60分)1.下列电离方程式正确的是:A.H2SO32H++SO32-B.H2CO3+H2OH3O++HCO3-C.NaHS=Na++H++S2-D.HF=H++F-2.化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡,故可用作酸碱指示剂HIn(溶液;红色)H+(溶液)+In-(溶液;黄色)浓度为0.02mol·L-1的下列各溶液①盐酸②石灰水③NaCl溶液④NaHSO4溶液⑤NaHCO3溶液⑥氨水其中能使指示剂显红色的是:A.①④

2、⑤B.②⑤⑥C.①④D.②③⑥3、常温下,下列各组离子在特定溶液中一定能大量共存的是A.由水电离出的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中:Na+、Cl-、HCO3-、SO42-B.pH=12的澄清的溶液中:K+、Na+、MnO4-、SO42-C.甲基橙呈红色的溶液中:NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-D.加入少量铝粉后能产生氢气的溶液中:NH4+、Fe2+、NO3-、SO42-4、下列有关热化学方程式的叙述正确的是:A.反应物的总能量低于生成物的总能量时,该反应必须加热才能发生B.2NaOH(aq)+H2SO4(aq)

3、=Na2SO4(aq)+2H2O(l)△H=-akJ·mol-1,则中和热为a/2kJ·mol-1C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H1=-akJ·mol-1,则氢气燃烧热为akJ·mol-1D.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g);△H=-akJ·mol-1,则将14gN2(g)和足量H2置于一密闭容器中,充分反应后放出0.5akJ的热量5.室温时,下列混合溶液的pH一定小于7的是 A、pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合 B、pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合 C、pH=3的硫酸和pH=

4、11的氨水等体积混合D、pH=3的醋酸和pH=11的的氢氧化钡溶液等体积混合6、下列关于热化学反应的描述中正确的是:A.HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×(-57.3)kJ/molB.CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol,则2CO2(g)错误!未找到引用源。2CO(g)+O2(g)反应的△H=+2×283.0kJ/molC.△H>0,△S>0,在任何温度下都不可自发进行。D.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热7.用标准的Na

5、OH溶液滴定未知浓度的盐酸,选用酚酞作为指示剂,造成测定结果偏高的原因可能是:A.配制标准溶液的NaOH中混有Na2O杂质B.滴定终点读数时,俯视滴定管的刻度,其他操作正确C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未用未知液润洗D.滴定到终点读数时,发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液8.在1100℃时,一定容积的密闭容器中发生反应:FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) ΔH=akJ/mol(a>0),该温度下K=0.263,下列有关该反应的说法正确的是:A.达到化学平衡状态时,若c(CO)=0.100mol/L,则c(CO2)=0

6、.0263mol/LB.若要提高CO的转化率,则可以加入过量FeOC.若容器内压强不随时间变化,则可以判断该反应已达到化学平衡状态D.若生成56gFe,则吸收的热量小于akJ9.下列说法正确的是:A.在纯水中加入醋酸会促进水的电离B.1mLpH=2的醋酸稀释至10mL,pH=3C.常温下,0.1mol·L–1氯化铵溶液加水稀释,溶液中所有离子浓度均减小D.加热Na2CO3溶液能提高其除油污的能力10、两个密闭容器:甲(定TV),乙(定TP),在甲、乙中各通入2molSO2和1molO2,在相同的温度下达到如下平衡:2SO2(g)+

7、O2(g)2SO3(g),对此反应,下述说法不正确的是:A.反应速率:乙>甲B.SO2的转化率:乙>甲C.平衡时各组分含量:乙=甲D.平衡时容器的压强:乙>甲11.在密闭容器中有可逆反应:nA(g)+mB(g)pC(g);处于平衡状态(已知n+m>p,正反应为吸热反应),则下列说法正确的是:①升温,c(B)/c(C)的比值变小②降温时体系内混合气体平均分子量变小③加入B,A的转化率减小④加入催化剂,气体总的物质的量不变⑤加压使容器体积减小,体系内混合气体平均分子量一定增大⑥若A的反应速率为vA,则B的反应速率vB=(n/m)vAA

8、、①②④⑤B、①②③⑤C、①②③⑥D、③④⑤⑥12.恒温恒容的三个密闭容器,N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表。下列叙述正确的是容器编号起始时各物质物质的量/mol平衡时反应中的

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