2019-2020年高二化学上学期12月月考试题(VI)

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2019-2020年高二化学上学期12月月考试题(VI)一、选择题（共48分）1、下列叙述正确的是（）A．0.1mol·L－1氨水中，c(OH-)=c(NH4+)B．10mL0.02mol·L－1HCl溶液与10mL0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH=10C．在0.1mol·L－1CH3COONa溶液中，c(OH-)=c(CH3COOH)＋c(H+)D．0.1mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na+)=2c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A)2、醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是(  )A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH－)减小C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D．常温下pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液的pH＜73、下列说法正确的是（）A.难溶电解质的溶度积越小，溶解度越大B.可以通过沉淀反应使杂质离子完全沉淀C.难溶电解质的溶解平衡是一种动态平衡D.AgCl固体在等浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解度相同4、某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（）A．加入Na2SO4可使溶液由a点变到b点B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C．d点无BaSO4沉淀生成D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp5、 20℃时H2S饱和溶液1L，其浓度为0.1mol/L，若要使溶液的pH和c(S2-)减小，可采取的措施是（  ） A.通入适量的H2S气体         B.加入少量的氢氧化钠固体 C.加入适量的CuSO4固体        D.加入适量水6、下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是(  )A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c（M+）＞c（H+）＞c（OH﹣）＞c（A﹣）B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c（Na2CO3）＜c（CH3COONa）＜c（NaOH）C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c（CH3COO﹣）+2c（OH﹣）=2c（H+）+c（CH3COOH）D．0.1mol•L﹣1的NaHA溶液，其pH=4：c（HA﹣）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2﹣）7、下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是(　　)A．0.1mol·L－1NaHCO3溶液与0.1mol·L   －1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na＋)>c(CO)>c(HCO)>c(OH－)B．20mL0.1mol·L－1CH3COONa溶液与10mL0.1mol·L－1HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO－)＞c(Cl－)>c(CH3COOH)>c(H＋)C．室温下，pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl－)＋c(H＋)＞c(NH)＋c(OH－)D．0.1mol·L－1CH3COOH溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH－)>c(H＋)＋c(CH3COOH)8、某蓄电池放电、充电的反应式为：Fe+Ni2O3+3H2OFe（OH）2+2Ni（OH）2，下列推断中正确的是（）①放电时，Fe为正极，Ni2O3为负极；②充电时，阴极上的电极反应式是：Fe（OH）2+2e﹣=Fe+2OH﹣；③充电时，Ni（OH）2为阳极；④蓄电池的电极必须浸在某碱性溶液中． A．①②③  B．①②④ C．①③④  D．②③④9、金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍(已知：氧化性Fe2＋”或“=”）。若由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合且恰好呈中性，则混合前c(NaOH)    c(CH3COOH)，混合前酸中c(H+)和碱中的c(OH-)的关系：c(H+)        c(OH-)（填“<”“>”或“=”）。（4）在D点，溶液中离子浓度大小关系为______________________________________。 景胜中学xx第一学期月考（12月）高二化学试题答案xx.12.18一、选择题1、C2、B3、C4、C5、C6、C7、B8、C．9、D．10、D11、C12、C13、C14、C15、D16、D17、C18、C19、B20、A21、（1）b=   0.25  (2)a+c=2,    2b+c=2。22、解：（1）45g葡萄糖的物质的量为0.25mol，其完全氧化放热701KJ，则1mol葡萄糖在体内完全氧化将放出热量2840kJ，反应的热化学方程式为C6H12O6（s）+6O2（g）=6CO2（g）+6H2O（l）△H=﹣2804kJ/mol，故答案为：C6H12O6（s）+6O2（g）=6CO2（g）+6H2O（g）△H=﹣2804kJ/mol；（2）葡萄糖在负极失电子而被氧化，电极反应式为C6H12O6+6H2O﹣24e﹣=6CO2+24H+，原电池中阳离子从负极移向正极，故答案为：C6H12O6+6H2O﹣24e﹣=6CO2+24H+；负；正；（3）电解100L某浓的硫酸铜溶液，当溶液PH=1时生成硫酸物质的量为=5mol，据电解硫酸铜的化学方程式2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，可知，每生成1mol硫酸转移2mo电子，所以转移电子物质的量为10mol，据电极反应式C6H12O6+6H2O﹣24e﹣=6CO2+24H+可知，每转移24mol电子，需要葡萄糖的质量为180g，转移10mol电子，需要葡萄糖的质量为=75g，故答案为：75g．点评： 本题考查了热化学方程式的书写、原电池原理以及电极反应式的书写、电子守恒的应用，题目难度不大．23、解：（1）铜氧化，应为原电池负极，则正极为较铜更不活泼的金属，由装置图可知，银为正极，则X为负极，应为铜，电解质溶液Y是FeCl3，故答案为：Cu；FeCl3；（2）银为正极，发生还原反应，电极方程式为2Fe3++2e﹣=2Fe2+，X为正极，电极方程式为Cu﹣2e﹣=Cu2+，故答案为：正；2Fe3++2e﹣=2Fe2+；Cu﹣2e﹣=Cu2+；（3）原电池工作时，电子从负极经导线流向正极，即从铜与流向银，故答案为：Cu；Ag．点评： 本题考查了原电池设计，根据方程式中得失电子的物质判断负极极电解质，方程式中失电子化合价升高的金属单质作负极，得电子化合价降低的化合物为其电解质． 24、答案：(1)负极　逐渐变浅　氢氧化铁胶粒带正电荷(2)1∶2∶2∶2(3)镀件　AgNO3(合理即可)　5.4g　变小(4)Fe＋Cu2＋Cu＋Fe2＋25、（1）b>a>c（2）b>a=c（3）c>a>b（4）c>a=b（5）a=b>c（6）c>a=b26、(1)a、③>①>②　b、③>①＝②c、①＝②>③(2)a、②>①>③　b、②>①＝③　c、①＝③>②27、（1）CH3COOH+OH-==CH3COO-+H2O（2分）(2) 0.1mol/L（2分）   (3)  >（1分） <   <（各1分   共2分）   (4) c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)（1分）