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时间:2019-11-12
《2019-2020年高二上学期期中考试化学(理)试题 无答案(I)》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、2019-2020年高二上学期期中考试化学(理)试题无答案(I)参考相对原子质量:C—12H---1O—16N---14Ca--40一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每题3分,共75分)1、下列说法正确的是( )A.在化学反应中发生物质变化的同时,不一定发生能量变化B.ΔH>0表示放热反应,ΔH<0表示吸热反应C.ΔH的大小与热化学方程式中化学计量数无关D.生成物释放的总能量大于反应物吸收的总能量时,ΔH<02、下列反应既属于氧化还原反应,又是吸热反应的是( )A.铝片与稀盐酸的反应B.Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应C.灼热的炭与CO2的反应D.甲烷在氧
2、气中的燃烧反应3、如右图所示,下列说法正确的是( )A.A―→B+C和B+C―→A两个反应吸收或放出的能量不等B.A―→B+C ΔH<0C.A具有的能量高于B和C具有的能量的总和D.A―→B+C ΔH>0,则B+C―→A ΔH<04由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ,则反应2H2(g)+O2(g)2H2O(g)的ΔH为( )A.-483.6kJ·mol-1 B.-241.8kJ·mol-1C.-120.6kJ·mol-1D.+241.8kJ·mol-15、沼气是一种能源,它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时,放出445
3、kJ热量,则下列热化学方程式正确的是( )A.2CH4(g)+4O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l);ΔH=+890kJ·mol-1B.CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l);ΔH=+890kJ·mol-1C.CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l);ΔH=-890kJ·mol-1D.1/2CH4(g)+O2(g)===1/2CO2(g)+H2O(l);ΔH=-890kJ·mol-16、已知:(1)H2(g)+O2(g)===H2O(g);ΔH1=akJ·mol-1(2)2H2(g)+O2(g)===2H2O(g);ΔH2
4、=bkJ·mol-1(3)H2(g)+O2(g)===H2O(l);ΔH3=ckJ·mol-1(4)2H2(g)+O2(g)===2H2O(l);ΔH4=dkJ·mol-1下列关系式中正确的是( )A.ad>0D.2c=d>07、在25℃、101kPa下,1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ,下列热化学方程式正确的是( )A.CH3OH(l)+O2(g)===CO2(g)+2H2O(l);ΔH=+725.8kJ/molB.2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l);ΔH=-1452kJ/mo
5、lC.2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l);ΔH=-725.8kJ/molD.2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l);ΔH=+1452kJ/mol8、已知295k时,H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol,推测含1molHCl的稀溶液与含1molNH3的稀溶液反应放出的热量( )A.大于57.3kJ B.等于57.3kJC.小于57.3kJD.无法确定9、已知:①2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH=-221.0kJ·mol-1;②2H2(g)+O2(g)===
6、2H2O(g) ΔH=-483.6kJ·mol-1。则制备水煤气的反应C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)的ΔH为( )A.+262.6kJ·mol-1 B.-131.3kJ·mol-1C.-352.3kJ·mol-1D.+131.3kJ·mol-110、一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q,它所生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收可得100gCaCO3沉淀。则完全燃烧1mol无水乙醇时放出的热量是( )A.0.5QB.QC.2QD.5Q11、已知某反应的各物质浓度数据如下: aA(g)+bB(g)zC(g)起始浓度(mol/L)3
7、.01.002s末浓度(mol/L)1.80.60.8据此可推断出上述方程式中各物质的化学计量数之比是( )A.9∶3∶4 B.3∶1∶2C.2∶1∶3D.3∶2∶112、在一定条件下,反应N2+3H2===2NH3在2L密闭容器中进行,5min内氨的质量增加了1.7g,则反应速率为( )A.v(H2)=0.03mol·L-1·min-1B.v(N2)=0.02mol·L-1·min-1C.v(NH3)=0.17mol·L-1·min-1D.v(NH3)=0.01mol·L-1·min-11
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