2019-2020年高中化学 第二章 第三节 化学平衡随堂练习3（含解析）新人教版选修4

《2019-2020年高中化学 第二章 第三节 化学平衡随堂练习3（含解析）新人教版选修4》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、2019-2020年高中化学第二章第三节化学平衡随堂练习3（含解析）新人教版选修4(对应学生用书P32)　1．下列说法中正确的是(　　)A．从平衡常数的大小可以推断任意反应进行的程度B．对同一反应，K值越大，反应物的转化率越大C．K值越大，反应物的转化率越小D．温度越高，K值越大解析：平衡常数是指当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，A错误；平衡常数越大，说明平衡体系中生成物所占的比例越大，它的正向反应进行的程度越大，即该反应进行得越完全，反应物转化率越大，故B正确，C错误；化学平衡常数与温度有关，温度升高，K值可能变大，也可能变小，D错误。答案：B2

2、．对于3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)，反应的化学平衡常数的表达式为(　　)A．K＝B．K＝C．K＝D．K＝解析：反应中Fe(s)和Fe3O4(s)的浓度是常数，不写入表达式中，平衡常数应为生成物的浓度化学计量数幂之积与反应物的浓度化学计量数幂之积之比，故应选D。答案：D3．如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图，下列叙述错误的是(　　)A．反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B．若反应为A(g)＋B(g)C(g)，则t1时刻平衡移动的原因可能是增大压强C．由图象关系可以判断，正反应为放热反应D．平衡状态Ⅰ和平衡状态Ⅱ的平衡常数的大

3、小关系为K1＝K2解析：由于题意条件为温度不变，故无法判断温度对化学平衡的影响，从而不能判断该反应的热效应，即正反应是否为放热反应。答案：C4．对于可逆反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)(m、n、p、q均为化学计量数)，根据图示曲线回答：(1)正反应是________热反应。(2)m＋n________p＋q(填“>”“<”或“＝”)。(3)若将纵坐标A的转化率换成A在平衡混合物中的质量分数，则逆反应是________热反应，m＋n________p＋q(填“>”“<”或“＝”)。解析：由图知，用“定一议二”的原则，看等压线，温度越高，A的转化率越大，说明平衡向正反

4、应方向移动，运用温度对化学平衡移动的影响规律，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，可知该反应的正反应是吸热反应。看等温线，压强越大，A的转化率越大，说明平衡向正反应方向移动，运用压强对化学平衡移动的影响规律，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，可知该反应的正反应是气体体积减小的反应，即m＋n>p＋q。若将纵坐标A的转化率换成A在平衡混合物中的质量分数，则与前者相反。答案：(1)吸　(2)>　(3)吸　<