2019-2020年高中化学 第二章 第三节 化学平衡课时作业8（含解析）新人教版选修4

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1、2019-2020年高中化学第二章第三节化学平衡课时作业8（含解析）新人教版选修4一、选择题1．下列能确认化学平衡发生了移动的是(　　)A．化学反应速率发生改变B．有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变压强C．由于某一条件的改变，使平衡体系中各组分的浓度发生了不同程度的改变D．可逆反应达到平衡后，使用催化剂解析：若正逆反应同等程度加快或同等程度减慢，化学平衡都不移动；若反应物、生成物气体分子数相等，压强改变平衡不移动；使用催化剂时，正逆反应速率同等程度变化，平衡不移动，故正确答案为C。答案：C2．对处于平衡状态的反应：2A(g)＋B(g)2C(g)(已知反应为放热反

2、应)，下列叙述正确的是(　　)A．增大压强，v(正)增大，v(逆)减小B．升高温度，v(正)减小，v(逆)增大C．增大A浓度的瞬间，v(正)增大，v(逆)不变D．增大A浓度的瞬间，v(正)增大而v(逆)减小解析：增大压强，正、逆反应速率都增大，A错；升高温度，正、逆反应速率都增大，B错；增大A浓度的瞬间，v(正)增大，v(逆)不变，故C正确，D错误。答案：C3．密闭的烧瓶里盛放气体A，在25℃时建立如下平衡：2A(g)B(g)　ΔH<0，把烧瓶置于100℃的沸水中，在建立新平衡的过程中，烧瓶内混合气体的物理量始终不变的是(　　)A．平均相对分子质量B．密度C．容器内的

3、压强D．物质的量解析：升高温度时平衡左移，m总不变，V总不变，则混合气体密度不变。又因平衡左移时n总增大，则混合气体平均相对分子质量减小，容器内压强增大，B选项正确。答案：B4．在密闭容器中进行反应：H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)　ΔH<0，达到平衡后，欲使颜色加深，应采取的措施是(　　)A．升高温度B．降低温度C．增大H2浓度D．减小压强解析：欲使颜色加深，Br2的浓度变大。该反应为放热反应，升温平衡向左移动，Br2的浓度变大，因此颜色加深。增大氢气浓度，平衡向右移动，Br2的浓度减小，颜色变浅。减小压强通过增大容器体积实现，平衡不移动，但Br2的浓度减小，

4、颜色变浅。答案：A5．下图是关于反应A2(g)＋3B2(g)2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是(　　)A．升高温度，同时加压B．降低温度，同时减压C．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度D．增大反应物浓度，同时使用催化剂解析：由图可知改变的条件可使v(正)增大v(逆)减小，只有C符合该变化。答案：C6．已知反应：A(g)＋3B(g)2C(g)是放热反应，达到平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是(　　)A．正反应速率增大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动B．正反应速率变小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C．正

5、反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动D．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动解析：温度降低，正、逆反应速率都减小，故A、B错；对于此反应，降低温度平衡向着放热反应方向移动，即向着正反应方向移动，故D错。答案：C7．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是(　　)A．溴水中有下列平衡Br2＋H2OHBr＋HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅B．加催化剂，使N2和H2在一定条件下转化为NH3C．反应CO(g)＋NO2(g)===CO2(g)＋NO(g)　ΔH<0，达平衡后，升高温度体系颜色变深D．增大压强，有利于SO2与O2反应生成SO3解析：向

6、溴水中加AgNO3溶液，Ag＋与Br－结合生成AgBr沉淀，减小了Br－的浓度，平衡正向移动，溴水浓度减小，颜色变浅，升温使CO(g)＋NO2(g)===CO2(g)＋NO(g)　ΔH<0的平衡逆向移动，NO2浓度增大，体系颜色变深；2SO2＋O22SO3，增大压强平衡向气体体积减小的反应方向进行。上述解释均符合勒夏特列原理。加催化剂，加快了反应速率，但并不影响平衡，故不能用勒夏特列原理解释。答案：B8．反应2X(g)＋Y(g)2Z(g)，在不同温度(T1和T2)及压强(p1和p2)下，产物Z的物质的量n与反应时间t的关系如图所示。下列判断正确的是(　　)A．T1

7、p2C．T1>T2，p1>p2D．T1>T2，p1T2；压强越大，速率越快，反应先达到平衡，因此T2相同时，p1>p2。答案：C9．在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX(g)nY(g)　ΔH＝QkJ·mol－1。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：下列说法正确的是(　　)A．m>nB．Q<0C．温度不变，压强增大，Y的质量分数减小D．体积不变，温度升高，平衡向逆